Ngµy so¹n : Ngày dạy :
Ch­¬ng V : nhãm halogen
Bµi d¹y 31 : hiđro clorua.axit clohiđric
TiÕt pp :
Líp d¹y : 10A6,10A7


i/Môc tiªu
1.vÒ kiÕn thøc
Học sinh biết:
-Tính chất vật lý,tính chất hóa học của axit clohiđric
-Tính chất của muối clorua và cách nhận biết ion clorua
Học sinh hiểu:
-Trong phân tử HCl clo có số oxi hóa -1 là số oxi hóa thấp nhất,vì vậy HCl thể hiện tính khử
-Nguyên tắc điều chế hiđro clorua trong PTN và trong công nghiệp.

2. VÒ kÜ n¨ng
-Viết ptpư minh họa cho tính chất hóa học của axit clohiđric
-Nhận biết hợp chất chứa ion clorua
3.Thái độ
- ThÊy ®­îc tÇm quan träng cña HCl và muối clorua trong cuéc sèng
II.Träng t©m:
-TÝnh chÊt hãa häc HCl
-Điều chế HCl
-Nhận biết ion clorua
III.Ph­¬ng ph¸p gi¶ng d¹y: ®µm tho¹i
IV.ChuÈn bÞ:
1.Gi¸o viªn:
- Gi¸o ¸n gi¶ng d¹y
2.Häc sinh : ¤n tËp l¹i phÇn kiÕn thøc vÒ:
- Tính axit
VI.c¸c b­íc thùc hiÖn
1.æn ®Þnh líp
2.KiÓm tra bµi cò
3.TiÕn tr×nh bµi d¹y
Nội dung
Hoạt động của thầy và trò

I.Tính chất vật lý
Tính chất vật lý của Hidro clorua
Hiđro clorua là chất khí không màu tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch có tính axit.



Tính chất vật lý của axit clohiđric
Dung dịch HCl đậm đặc 37% là chất lỏng không màu,’’bốc khói” trong không khí ẩm.
I.Tính chất vật lý
Hoạt động1
Tính chất vật lý của Hidro clorua
GV:Làm thí nghiệm,HS quan sát thí nghiệm điều chế hiđro clorua và thử tính tan của hiđro clorua và rút ra kết luận?
HS:Hiđro clorua là chất khí không màu tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch có tính axit.
Tính chất vật lý của axit clohiđric
GV:HS quan sát bình đựng dung dịch HCl đặc,quan sát GV mở bình,nhận xét?
HS:Dung dịch HCl đặc là chất lỏng không màu,bốc khói trong không khí ẩm do tạo với hơi nước trong không khí những hạt nhỏ dung dịch HCl dạng sương mù.
GV:Bổ sung nồng độ dung dịch HCl đậm đặc 37%,dung dịch HCL đẳng phí có nồng độ 20,2%, sôi ở 110oC

II.Tính chất hóa học
Tính chất hóa học của hiđro clorua
HCl khô không làm đổi màu quì khô,không tác dụng với CaCO3…



Tính chất hóa học của axit clohiđric
*Tính axit
-Làm đổi màu quì tím thành đỏ
-Tác dụng với bazơ,oxit bazơ
VD:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
2HCl + CaO → CaCl2 + H2O
-Tác dụng với Muối: sản phẩm là chất kết tủa hoặc chất bay hơi
VD:
HCl + AgNO3 → AgCl ↓trắng + HNO3
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑ + H2O
-Tác dụng với kim loại đứng trước Hidro trong dãy hoạt động hóa học
VD:Fe + 2HCl → FeCl2 + H2









*Tính khử
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Trong đó số oxi hóa:
Mn từ +4 giảm xuống +2 nên MnCl2 là chất oxh
Clo từ -1 tăng lên 0 nên HCl là chất khử
Kết luận:DD HCl vừa thể hiện tính axit ở Hidro vừa thể hiện tính khử ở clo.

II.Tính chất hóa học
Hoạt động2
Tính chất hóa học của hiđro clorua
GV: cho học sinh biết khí HCl khô không làm đổi màu quì khô,không tác dụng với CaCO3… dung dịch HCl trong benzen cũng có những tính chất tương tự.
Tính chất hóa học của axit clohiđric
GV:Yêu cầu học sinh nêu tính chất hóa học của axit clohiđric cho ví dụ minh họa?
HS:
GV:Yêu cầu học sinh nêu một số tính chất của axit đã được học ở chương trình lớp 9, cho phương trình phản ứng minh họa với axit clohidric?
HS:
-Làm đổi màu quì tím thành đỏ
-Tác dụng với bazơ,oxit bazơ
VD:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
2HCl + CaO → CaCl2 + H2O
-Tác dụng với Muối: sản phẩm là chất kết tủa hoặc chất bay hơi
VD:
HCl + AgNO3 → AgCl ↓trắng + HNO3
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑ + H2O
-Tác dụng với kim loại đứng trước Hidro trong dãy hoạt động hóa học
VD:Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Hoạt động3
GV:Nêu lại phương trình điều chế clo trong phòng thí nghiệm,yêu cầu học sinh xác định vai trò từng chất trong phản ứng?
HS:
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Trong đó số oxi hóa:
Mn từ +4 giảm xuống +2 nên MnCl2 là chất oxh
Clo từ -1 tăng lên 0 nên HCl là chất khử
GV:Vì sao HCl lại có tính khử?
HS:Vì trong HCl ,hđro có số oxh +1 cao nhất không thể tăng được nữa còn clo có số oxh là -1 thấp nhất nên có thể tăng .
GV:Như vậy DD HCl vừa thể hiện tính axit ở Hidro vừa thể hiện tính khử ở clo

III.Điều chế
a/trong phòng thí nghiệm(phương pháp sunfat) <250oC
NaCltt + H2SO4đ → NaHSO4 + HCl
>400oC
NaCltt + H2SO4đ → NaHSO4 + HCl
b/Trong công nghiệp(SGK)
III.Điều chế
Hoạt động4
a/trong phòng thí nghiệm
GV:Nêu phương pháp điều chế HCl trong phòng thí nghiệm,viết phương trình phản ứng và yêu cầu học sinh cho biết phản ứng điều chế HCl trong phòng thí nghiệm thuộc loại phản ứng gì?
HS:Phản ứng điều chế HCl trong phòng thí nghiệm thược loại phản ứng trao đổi.
b/Trong công nghiệp
GV:Nêu qui trình sản xuất HCl trong công nghiệp theo phương pháp tổng hợp cho học sinh.
GV:Ngoài phương pháp tồng hợp thì HCl còn được điều chế bằng phương pháp sunfat và đi từ hiđrocacbon

III.MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA
1.Muối clorua(sgk)
-Tất cả các muối clorua đều tan(-muối clorua của Ag,Cu(I),Pb(ít tan)
2.Nhận biết ion clorua
HCl + AgNO3 → AgCl ↓trắng + HNO3
NaCl+AgNO3→ AgCl ↓trắng + NaNO3


III.MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA
Hoạt động5
GV:Nêu một số ứng dụng của muối clorua cho học sinh biết.
GV:Nêu thí nghiệm nhận biết ion clorua,yêu cầu học sinh viết phương trình?
HS: HCl + AgNO3 → AgCl ↓trắng + HNO3
NaCl + AgNO3 → AgCl ↓trắng + NaNO3
GV:Vậy để nhận biết ion clorua ta phải dùng thuốc thử nào?
HS:Để nhận biết ion clorua ta dùng thuốc thử dd AgNO3


VI.Cñng cè vµ dÆn dß
1 .Cñng cè
Bài1:Bài tập 1 sgk đáp án B
Bài2 : Dăy chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch HCl?
A, NaOH, Al, Cu(OH)2, CuO
B, Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe
C, Cu, Al2O3, Na2SO4, H2SO4
D, NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Ag
Bài3 : Axit Clohiđric và ion Clorua có thể nhận biết nhờ phản ứng của chúng:
A, Với ion Ag+ B, Chỉ với bạc nitrat
C, Với kim loại Ag D, Với AgCl
Bài4 : Cho 20 g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dd HCl thấy có 1 gam khí H2 bay ra, Lượng muối Clorua tạo ra trong dd là bao nhiêu gam?
A, 40,5 gam B, 45,5 gam C, 55,5 gam D, 60,5 gam

2.DÆn dß
Về nhà làm bài tập 4,5,6Sgk trang 130
Đọc bài hợp chất chứa oxi của clo:tên gọi,sự biến thiên độ bền,tính oxi hóa,tính axit của các axit HXOn
Điều chế,tính chất,ứng dụng của nước giaven,clorua vôi,kaliclorat
VII. Rót kinh nghiÖm