Dragonfly.hydrat

GIÁO ÁN
(hoá 10 - nâng cao)
Bài 31 : HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐIC

Mục tiêu bài học :
Kiến thức :
Học sinh biết :
Khí hiđro clorua và dung dịch của nó trong nước (axit clohiđric) có cấu tạo phân tử và tính chất vật lí như thế nào.
Nguyên tắc điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
Ứng dụng của một số muối clorua, nhận biết ion clorua.
Học sinh hiểu :
Tính chất hoá học của dung dịch HCl.
Phân biệt được dung dịch HCl, muối clorua với dung dịch axit và muối khác.
Kĩ năng : rèn cho hs có các kĩ năng :
Viết các ptpư về HCl.
Làm các bài tập về khí hiđro clorua và axit clohiđric.
Làm một số thí nghiệm về khí hiđro clorua và axit clohiđric.
Quan sát, phân tích các thí nghiệm, từ đó biết rút ra kết luận.
Thái độ : hs có thái độ :
Nghiêm túc trong học tập.
Thông qua các thí nghiệm thì hs có lòng say mê, yêu thích hơn với môn học.
Thông qua nội dung bài học, giáo dục hs về môi trường, sự ô nhiễm môi trường. Từ đó giáo dục cho hs có ý thức bảo vệ môi trường.
Chuẩn bị :
Giáo viên :
Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất : 1 bình khí HCl, dung dịch quỳ tím, cốc thuỷ tinh đựng nước cất, nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua, muối ăn, dung dịch AgNO3, bình đựng axit HCl đặc.
Tranh vẽ về điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm (hình 5.5 sgk).
Phiếu học tập.
Học sinh : bài cũ và bài mới.
Phiếu học tập
1. Tính chất vật lí :
a) Khí HCl : Trạng thái ? Độc hay không độc?
Màu sắc? Mùi vị?
Tỉ khối? Hoá lỏng và hoá rắn?
Thí nghiệm thử nghiệm tính tan :
Tên thí nghiệm
Cách tiến hành
Hiện tượng
Giải thích và rút ra kết luận

Tính tan của khí HCl trong nước
Lấy 1 bình thuỷ tinh trong suốt nạp đầy khí HCl, đậy bình bằng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua. Nhúng 1 đầu ống dẫn khí vào cốc thuỷ tinh có chứa H2O đã pha vài giọt dung dịch quỳ tím.
?
?


b) Dung dịch HCl (axit clohiđic) :
Trạng thái? Màu sắc?
Mùi? Tính chất khác?
2. Tính chất hoá học :
a) Khí HCl : Có tính chất hoá học gì?
b) Dung dịch HCl :
Có tính chất hoá học gì?
Nguyên nhân gây ra tính chất hoá học đó?
Lấy ví dụ minh họa?
c) Tính khử của HCl :
Nguyên nhân gây ra tính khử?
Viết ptpư minh hoạ?
→ Kết luận về tính chất hoá học của khí hiđro clorua và dung dịch HCl?
3. Điều chế HCl :
Trong phòng thí nghiệm ?
Trong công nghiệp?
4. Muối của axit clohiđric và nhận biết ion clorua :
a) Muối của axit clohiđric :
Khái niệm?
Tính chất?
b) Nhận biết ion clorua

Tên thí nghiệm
Cách tiến hành
Hiện tượng
Giải thích và kết luận

NaCl + AgNO3
Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm có chứa sẵn 1ml dung dịch NaCl
?
?

NaCl + HCl
Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm có chứa sẵn 1ml dung dịch HCl
?
?


→Kết luận : ?
5. Củng cố :
Câu 1 : Có 4 bình không dán nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau : HCl, NaCl, HNO3, NaNO3. Hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết dung dịch chứa trong mỗi bình?
Câu 2 : Cho các chất trong dãy sau : Cu(OH)2,KMnO4, MnO2, CuO, CuSO4, Fe3O4, CaO, NaNO3, S.
Những chất nào có thể tác dụng được với dd HCl?
Viết pt các pư xảy ra?
Cho biết pư nào là pư oxi hoá khử? Xác định số oxi hoá của chất oxi hoá và chất khử trong pư?

Phương pháp dạy học :
Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề
Phương pháp biểu diễn thí nghiệm.
Nội dung bài học :
Ổn định tổ chức lớp :
Bài cũ :
Câu 1 : Hãy nêu những phản ứng hoá học chứng tỏ Cl2 là một chất oxi hoá rất mạnh?