PHÊ DUYỆT
Ngày tháng năm
GVHD: Trần Hiến
Ngày soạn: 06/03/2018
Ngày dạy:
Lớp dạy:

Tiết 53
HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT –
LƯU HUỲNH TRIOXIT (Tiết 1)

I. MỤC TIÊU
1. Kiến thức
Học sinhbiết:
Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí cơ bản của H2S.
Trạng thái tự nhiên, ứng dụng và phương pháp điều chếH2S.
Học sinhhiểu:
Vì sao H2S có tính khử mạnh và dung dịch H2S có tính axityếu.
2. Kỹ năng
Viết phương trình phản ứng minh họa các tính chất củaH2S.
- Giải các bài tập có liên quan
3. Thái độ
Học sinh có các thái độ tích cực:
Hứng thú học tập bộ môn Hóahọc.
Phát hiện và giải quyết vấn đề một cách khách quan, trung thực trên cơ sở phân tích khoa học.
II. CHUẨN BỊ
1. Chuẩn bị của giáoviên
Giáoán.
2. Chuẩn bị của họcsinh
Ôn tập về:
Lưuhuỳnh.
Các mức oxi hóa có thể có của S và cách xét tính oxi hóa, tính khử của mộtchất.
Đọc và chuẩn bị trước nội dung bài học ởnhà.
III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHÍNH
Đàmthoại.
Nêu và giải quyết vấn đề.
IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh và nội dung

Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ

- Viết ptpư điều chế H2S từ H2 và S (đk:t0)
- Xác định vai trò của S trong phản ứng: KClO3 + S ( KCl + SO2, cân bằng phương trình?


Hoạt động 2.Tìm hiểu tính chất vật lí của H2S

- Hãy cho biết công thức phân tử của hiđro sunfua?
- GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK nêu tính chất vậtlí.
GV bổ sung: H2S là một khí độc. Không khí chứa một lượng nhỏ (0,1%) khí này đã gây nhiễm độc nặng cho người và động vật. Người bị nhiễm độc H2S sẽ thấy chóng mặt, buồn nôn; nặng hơn thì mất khả năng phânbiệt màu. Vì vậy cần rất cẩn trọng khi tiếp xúc với H2S
A. HIĐRO SUNFUA
I. Tính chất vật lí
HS nêu công thức:H2S.
Chất khí, không màu, mùi trứngthối.
Nặng hơn không khí, ít tan trong nước và rất độc.
Hóa lỏng ở -600C và hóa rắn ở-860C

Hoạt động 3. Tìm hiểu tính chất hóa học chung của H2S

Xác định số oxi hóa của S trong H2S và so sánh với các mức oxi hóa khác của S?
Từ mức oxi hóa của S, em có dự đoán gì về tính chất hóa học của H2S?
GV phân tích: khi tham gia các phản ứng, S trong H2S có thể giữ nguyên mức oxi hóa(thể hiện tính chất axit) hoặc tăng lên các mức 0, +4, +6 (thể hiện tínhkhử).
II. Tính chất hóa học
Mức oxi hóa:H2S-2.
Trong H2S, S có mức oxi hóa thấpnhất.
HS dự đoán tínhchất.
Khi tham gia phản ứng, S-2có thể tăng mức oxi hóa thành 0, +4, +6 thể hiện vai trò chất khử hoặc giữ nguyên mức oxi hóa -2 khi H2S đóng vai tròaxit.

Hoạt động 4. Tìm hiểu tính axit của H2S

GV: Khí hiđro clorua tan trong nước tạo thànhgì?
GV: Khí hiđro bromua tan trong nước tạo thànhgì?
GV: Tượng tự các khí trên, khí hiđro sunfua khi tan trong nước tạo ra dung dịch axit. Gọi tênaxit?
HS: Axit sunfuhiđric.
GV thông báo: axit sunfuhiđric là một axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic) có công thức hóa học là H2S
Nêu tính chất chung của dung dịchaxit?


GV: do H2S là một axit rất yếu nên nó không làm đổi màu được quỳ tím và chỉquan tâm đến phản ứng H2S tác dụng với dung dịch kiềm.
Viết phản ứng của NaOH vớiH2S?
Em có nhận xét gì về khả năng tạo muối của H2S?
GV bổ sung: muối axit được gọi là muối hiđrosunfua còn muối trung hòa được gọi là muối sunfua. Gọi tên sản phẩm?
GV bổ sung: tùy thuộc vào tỉ lệ số mol của 2 chất tham gia phản ứng mà phản ứng có thể xảy ra theo cả 2 hướng hoặc 1hướng.

1. Tính axit yếu
HS: Axit clohiđric.

HS: Axit bromhiđric.

Khí H2S tan trong nước tạo ra dung dịch axit sunfuhiđric H2S có tính axit rấtyếu.
- Axit H2S yếu hơn axit H2CO3 H2S không làm đổi màu quỳtím.
Na2S + H2CO3 H2S + NaHCO3
HS: Tính chất chung của 1 axit
+/ Làm quỳ tím hóa đỏ
+/ Tác dụng với kim loại