DẠNG 2 XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN CÁC ĐỒNG VỊ, NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH
Bài 1 Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là 79,91. Trong tự nhiên R có 2 đồng vị bền. Biết đồng vị 79R chiếm 54,5%. Xác định số khối của đồng vị thứ 2 ?
Bài 2 Nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5. Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị 35Cl17 và 37Cl17
1.Tính phần trăm mỗi đồng vị ?
2.Hỏi 37Cl chiếm bao nhiêu phần trăm khối lượng trong phân tử HClO2, HClO4 ?
Bài 3 Đồng trong tự nhiên có 2 đồng vị bền 63Cu và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình là 63,54
1.Xác định phần trăm các đồng vị ?
2.Tính % khối lượng của 65Cu lần lượt trong Cu2O và CuCl2 ?
Bài 4 Cho 5,9 gam muối NaX tác dụng hết với dung dịch AgNO3 thu được 14,4 gam kết tủa.
1.Xác định nguyên tử khối của X ?
2.Nguyên tố X có 2 đồng vị bền, xác định số khối của mỗi đồng vị (biết phần trăm của mỗi đồng vị bằng nhau, đồng vị thứ nhất có n nơtron và đồng vị thứ 2 có n +2 nơtron)
Bài 5 Cho dung dịch chứa 8,19 gam muối NaX tác dụng với 1 lượng dư dung dịch AgNO3 thu được 20,09 gam kết tủa.
1.Xác định nguyên tử khối và gọi tên X ?
2.X có 2 đồng vị trong tự nhiên, trong đó đồng vị thứ nhất có phần trăm lớn hơn đồng vị thứ 2 là 50%. Hạt nhân thứ nhất ít hơn hạt nhân thứ 2 là 2 notron. Xác định số khối của mỗi đồng vị ?
Bài 6 Nguyên tố X có 2 đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử là 27:23. Hạt nhân của X có 35 proton. Đồng vị thứ nhất có 44 nơtron. Đồng vị thứ 2 có nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2 nơtron. Tính nguyên tử khối trung bình của X
Bài 7 Một nguyên tố X gồm 2 đồng vị X1 và X2. Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20. Biết trong X1 các loại hạt bằng nhau. Phần trăm các đồng vị trong X cũng bằng nhau. Xác định nguyên tử khối trung bình của X ?
Bài 8 Trong tự nhiên cacbon và oxi có các đồng vị bền sau:
12C, 13C ; 16O, 17O, 18O. Hỏi có bao nhiêu phân tử CO2 có thể tạo ra từ các đồng vị trên ?
Bài 9 Tương tự như trên: tính số phân tử H2O được tao ra từ các đồng vị 1H, 2H; 16O, 17O, 18O
Bài 10 Li có 2 đồng vị 7Li, 8Li. Clo có 2 đồng vị 35Cl và 37Cl. Hãy viết công thức cấu tạo của các loại phân tử LiCl khác nhau.



DẠNG 3. VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON, XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ TRONG
BẢNG TUẦN HOÀN
I – BÀI TẬP TỰ LUẬN.
Bài 1 Viết cấu hình và xác định vị trí trong bảng TH cho các nguyên tố có Z lần lượt là: 11, 12, 13, 17, 19, 20, 24, 26, 29, 35
Bài 2 Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA của bảng tuần hoàn
1.Nguyên tử nguyên tố đó có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng ?
2.Các electron ngoài cùng nằm ở lớp thứ mấy ?
3.Viết cấu hình electron nguyên tử ?
Bài 3 Nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7.
1.Viết đầy đủ cấu hình của X ?
2.Xác định vị trí của X trong bảng TH ?
Bài 4 Nguyên tố Y có tổng số electron trong các phân lớp s là 4 ?
1.Tìm số nguyên tử có thể có thỏa mãn điều kiện trên ?
2.Viết đầy đủ cấu hình và xác định vị trí trong bảng TH ?
Bài 5 Cation R+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6
1.Viết cấu hình đẩy đủ của R ?
3.Xác định vị trí của R trong bảng tuàn hoàn ?
Bài 6 Anion X− có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6
1.Viết cấu hình electron đầy đủ của X ?
2.Xác đinh vị trí của X trong bảng TH ?
Bài 7 Oxit cao nhất của 1 nguyên tố ứng với công thức RO3. Hợp chất của nguyên tố đó với H có 5,88% hidro về khối lượng. Xác định R ?
Bài 8 Oxit cao nhất của 1 nguyên tố ứng với công thức R2O5. Hợp chất của nguyên tố đó với hidro có 17,65% hidro về khối lượng. Xác định R ?
Bài 9 Oxit cao nhất của 1 nguyên tố với oxi có công thức R2O5. Hợp chất của nguyên tố đó với hidro có 8,82% hidro về khối