Ứng dụng và điều chế clo


 Clo được dùng để:
+ Diệt trùng trong nước sinh hoạt ở các thành phố.
+ Tẩy trắng vải sợi, giấy.
+ Sản xuất nước Javen, clorua vôi, axit HCl
+ Sản xuất các hoá chất trong công nghiệp dược phẩm, công nghiệp dệt…
 Trong phòng thí nghiệm, clo được điều chế từ axit HCl:


 Trong công nghiệp: clo được điều chế bằng cách điện phân dung dịch muối clorua kim loại kiềm. Khi đó clo thoát ra ở anôt theo phương trình.



Ứng dụng và điều chế clo


 Clo được dùng để:
+ Diệt trùng trong nước sinh hoạt ở các thành phố.
+ Tẩy trắng vải sợi, giấy.
+ Sản xuất nước Javen, clorua vôi, axit HCl
+ Sản xuất các hoá chất trong công nghiệp dược phẩm, công nghiệp dệt…
 Trong phòng thí nghiệm, clo được điều chế từ axit HCl:


 Trong công nghiệp: clo được điều chế bằng cách điện phân dung dịch muối clorua kim loại kiềm. Khi đó clo thoát ra ở anôt theo phương trình.



Tính chất vật lý.


F2, Cl2 là chất khí, Br2 là chất lỏng, I2 là chất rắn. Khí flo màu lục nhạt, khí clo màu vàng lục, chất lỏng brom màu đỏ nâu, tinh thể iot màu tím đen. Các halogen đều rất độc.

Oxi


1. Cấu tạo nguyên tử.
 Oxi (Z = 8) có cấu hình electron:
        

Có 6 e ở lớp ngoài cùng, dễ dàng thu 2e để bão hoà lớp ngoài cùng. Là chất oxi hoá mạnh:            


 Ở điều kiện bình thường, oxi tồn tại ở dạng phân tử 2 nguyên tử : O = O
Dạng thù hình khác của oxi là ozon: O3
 Oxi có 3 đồng vị tồn tại trong tự nhiên:

 

2. Tính chất vật lý
 Oxi là chất khí không màu, không mùi, hơi nặng hơn không khí, hoá lỏng ở 183oC, hoá rắn ở 219oC.
 Ozon là chất khí mùi xốc, màu xanh da trời.
3. Tính chất hoá học
 Tác dụng với kim loại:
Oxi oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) để tạo thành oxit


 Đối với phi kim (trừ halogen) oxi tác dụng trực tiếp khi đốt nóng (riêng P trắng tác dụng với O2 ở to thường)




 Ozon có tính oxi hoá mạnh hơn O2, do nó không bền, bị phân huỷ thành oxi tự do.


Điều này thể hiện ở phản ứng O3 đẩy được iot khỏi dung dịch KI (O2 không có phản ứng này).


4. Điều chế
 Trong phòng thí nghiệm: nhiệt phân các muối giàu oxi. Ví dụ:


hay


 Trong công nghiệp: hoá lỏng không khí ở nhiệt độ rất thấp (200oC), sau đó chưng phân đoạn lấy O2 (ở 183oC)

Một số dạng phản ứng oxi hoá - khử đặc biệt


1. Phản ứng oxi hoá  khử nội phân tử.
Chất oxi hoá và chất khử là những nguyên tử khác nhau nằm trong cùng một phân tử.
Ví dụ.
               

2. Phản ứng tự oxi hoá - tự khử
Chất oxi hoá và chất khử cùng là một loại nguyên tử trong hợp chất.
Ví dụ: Trong phản ứng.

 


c) Phản ứng có 3 nguyên tố thay đổi số oxi hoá.
Ví dụ: Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp cân bằng e
        
          

       
d) Phản ứng oxi hoá - khử có môi trường tham gia.
 Ở môi trường axit thường có ion H+ tham gia tạo thành H2O. Ví dụ:
    

 Ở môi trường kiềm thường có ion OH tham gia tạo thành H2O. Ví dụ:
   

    Ở môi trường trung tính có thể có H2O tham gia. Ví dụ:
   

 

Hợp chất


1. Hiđro halogenua (HX)
 Đều là chất khí, tan nhiều trong H2O thành những axit mạnh (trừ HF là axit yếu vì giữa các phân tử có tạo liên kết hiđro), điện li hoàn toàn trong dung dịch:
           

 Phần lớn các muối clorua tan nhiều trong H2O, trừ một số ít tan như AgCl, PbCl2, Hg2Cl2, Cu2Cl2,…
 Tính tan của các muối bromua và iođua tương tự muối clorua.
 Cách nhận biết ion Cl (Br, I): Bằng phản ứng tạo muối clorua (bromua…) kết tủa trắng.
   

2. Axit hipoclorơ (HClO)
 Là axit yếu, kém bền, chỉ tồn tại trong dung dịch