Ngày soạn: 02/01/2012
Tuần : 22:
Ôn tập về nhóm halogen và clo

I. Kiến thức kĩ năng cần đạt:
- Củng cố vị trí nhóm halogen trong BTH.
- Củng cố tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố nhóm halogen
- Củng cố tính chất hoá học và điều chế Cl2.
II. Chuẩn bị :
1. Giáo viên : Chuẩn bị giáo án, hệ thống câu hỏi + bài tập
2. Học sinh : Sách vở ghi chép, học bài, làm bài tập ở nhà.
III. Tiến trình bài học:

Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh

* Ổn định lớp
* HĐ 1: Cho biết tên và vị trí của các nguyên tố nhóm halogen trong BTH.



* HĐ 2: tính chất hoá học của các nguyên tố nhóm halogen là gì? Vì sao?





* HĐ 3: từ F -> I tính oxi hoá biến đổi như thế nào?Vì sao?




* HĐ 4: cho biết các mức oxi hoá của các nguyên tố nhóm halogen?




* HĐ 5: trình bày tính chất hoá học của Cl2. Lấy ví dụ.








* HĐ 6:
Cho biết phương pháp điều chế Cl2 trong PTN, trong CN.





* HĐ 7:
Cân bằng các phản ứng oxi hoá khử sau:
a) HNO3 + HCl
NO2 + Cl2 + H2O







b) HClO3 + HCl
Cl2 + H2O







* Hoạt động 8: Gv củng cố lại toàn bài, ra bài tập về nhà.


* HĐ 1: Hs trả lời
Nhóm halogen gồm các nguyên tố : F, Cl, Br, I
Thuộc nhóm VIIA, từ chu kỳ 2 đến chu kỳ 6, nằm trước các nguyên tố khí hiếm trong mỗi chu kỳ.
* HĐ 2: Hs trả lời
Các nguyên tố nhóm halogen có tính oxi hoá mạnh vì nguyên tử của chúng có 7e ở lớp ngoài cùng có khuynh hướng nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nhất.
* HĐ 3: Hs trả lời
Từ F -> I tính oxi hoá giảm dần do bán kính nguyên tử tăng dần làm giảm khả năng hút e( nhận e), độ âm điện giảm dần => tính oxi hoá giảm dần.
* HĐ 4: Hs trả lời
- F : chỉ có số oxi hoá -1 trong tất cả các hợp chất vì F có độ âm điên lớn nhất.
- Cl, Br, I : có số oxi hoá -1 trong hợp chất với kim loại và H. có số oxi hoá +1,+3,+5,+7 trong hợp chất với O.
* HĐ 5: Hs lên bảng trình bày
- Cl2 có tính oxi hoá mạnh khi tác dụng với kim loại và H2.
3Cl2 + 2Fe

2FeCl3
Cl2 + H2
2HCl
- Cl2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử khi tác dụng với H2O
Cl2 + H2O
HClO + HCl
* HĐ 6: Hs lên bảng trình bày
+ trong PTN: cho HCl đặc tác dụng với các chất oxi hoá MnO2, KMnO4…
4HCl + MnO2
MnCl2 + Cl2+2 H2O
16HCl + 2KMnO4
2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
+ Trong CN: điện phân dd NaCl có màng ngăn.
2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2 + H2
* HĐ 7: Hs lên bảng cân bằng

a) HNO3 + HCl
NO2 + Cl2 + H2O


HNO3 : chất oxi hoá
HCl : chất khử
1
qt oxi hoá
2
qt khử
2HNO3 + 2HCl
2NO2 + Cl2 + 2H2O
b) HClO3 + HCl
Cl2 + H2O


HClO3 : chất oxi hoá
HCl : chất khử
5
qt oxi hoá
1
qt khử

HClO3 + 5HCl
3Cl2 + 3H2O

* Hoạt động 8: Hs lắng nghe.




IV. Củng cố dặn dò – Bài tập về nhà:
Ôn tập lại toàn bộ lý thuyết. Làm bài tập trong SGK và SBT .

V. Rút kinh nghiệm – Bổ sung:









Ngày soạn: 19/01/2012
Tuần : 23
Ôn tập về axit clohiđric và muối clorua


I. Kiến thức kĩ năng cần đạt:
- Củng cố kiến thức về tính chất của axit clohidric và muối clorua.
- Rèn luyện kỹ năng làm bài tập nhận biết, hoàn thành sơ đồ phản ứng.
- Sửa bài tập trong SGK.
II. Chuẩn bị :
1. Giáo viên : Chuẩn bị giáo án, hệ thống câu hỏi + bài tập
2. Học sinh : Sách vở ghi chép