Tìm kiếm Giáo án
Giáo án tổng hợp
- 0 / 0
-
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Huỳnh Minh Trung
Ngày gửi: 15h:43' 11-09-2021
Dung lượng: 57.1 KB
Số lượt tải: 51
Nguồn:
Người gửi: Huỳnh Minh Trung
Ngày gửi: 15h:43' 11-09-2021
Dung lượng: 57.1 KB
Số lượt tải: 51
Số lượt thích:
0 người
I. Hoá trị.
Chất
Al
Zn
Na
K
Ca
Mg
Ca
Pb
Ag
Fe
Ba
Cu
Hoá trị
III
II
I
I
II
II
II
II
I
II, III
II
I, II
Gốc
SO42-
SO32-
CO32-
PO43-
Cl-
Br-
OH-
O2-
S2-
NO3-
I-
H2PO4-
Tên
Hoá trị
II
II
II
III
I
I
I
II
II, IV,VI
I
I
I
II. Công thức
1)Số mol n:
n =
m=n.M
2) Nồng độ phần trăm C% :
C% = . 100
7. Phần trăm:
%mx
𝑚
𝑋.100
𝑚
ℎℎ
%nx=%Vx
𝑛
𝑋.100
𝑛
ℎℎ
3) Nồng độ mol/ lit CM
CM = ( mol/l) n=CM.V
4) Khối lượng riêng( g/ml):
d = (g/ml)
5) Tỉ khối hơi ( dA/B ):
dA/B =
nH2SO4
𝑚
𝑑𝑑.𝐶
100 . 98
nHCl
𝒎
𝒅𝒅.𝑪
𝟏𝟎𝟎 . 𝟑𝟔,𝟓
nNaOH
𝒎
𝒅𝒅.𝑪
𝟏𝟎𝟎 . 𝟒𝟎
6) Ở Điều kiện tiêu chuẩn (00C,1atm):
Số mol = n =
V=n.22,4
8. Bảo toàn điện tích:
𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑜𝑙
9. Bảo toàn khối lượng:
mA+mB=mC+mD
III. Bài tập
Bài 1.Cho các nguyên tố sau:
6C Ca , Ar ,Zn , Cu .
Xác định vị trí của chúng trong BTH.
Bài 2. Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất , đơn chất và ion sau:
a) H2S, S, SO2, H2SO3, H2SO4.
b) HCl, HClO, HClO3, NO3-,Fe2+ , Fe3+,
c) CO2, H2O, SO3, NH3, NO2, Na+, Cu2+ , Al3+
Bài 3. Viết quá trình hình thành ion của các nguyên tố sau, từ đó viết cấu hình electron của ion được tạo thành. Al (Z= 13),Cl (Z = 17), Ca (Z = 20), Br (Z = 35), P (Z = 15), Fe (Z = 26), S (Z = 16), F (Z = 9), Zn (Z= 30), O (Z = 8).
Bài 4. Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp oxi hoá khử.
Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O.
Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O.
Al + H2SO4 đ Al2(SO4)3 + SO2 + H2O.
Fe + HNO3Fe(NO3)3 + N2O +H2O.
FeO + H2SO4đ Fe2(SO4)3 + S + H2O.
Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O.
HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.
Bài 5. Hoàn thành các phản ứng sau: 1) dd Na2CO3 và dd HCl 2) Fe(OH)3 và dd HCl 3) CuO và dd HCl
4) dd AgNO3 và dd HCl 5) dd CaCl2 và dd AgNO3 6) FeO và dd HCl
Bài 6. Hoàn thành các chuỗi phản ứng sau:
KMnO4Cl2HCl AlCl3Al(NO3)3
FeCl3 FeCl2 CO2
b. KMnO4O2Fe2O3FeCl3AgCl Cl2NaClO
Bài 7. Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hoá học:
a. KOH , KCl, K2SO4 , KNO3 c.NaCl, HCl, KOH, NaNO3, NaBr
b. HCl, NaOH, Ba(OH)2 , Na2SO4 d. NaCl, NaBr, NaI, Na2SO4
Bài 8.
Cho 0,92 g một kim loại thuộc nhóm IA tác dụng hết với H2O, sau phản ứng thu được 0,448 lít khí H2 (đkc). Hãy xác định tên kim loại này.
Hoà tan 6,85g kim loại R thuộc nhóm IIA cần vừa đủ 91,25 gam dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí (đktc). Xác định tên kim loại R và tính nồng độ C% của dung dịch HCl.
Cho 0,96 g
Chất
Al
Zn
Na
K
Ca
Mg
Ca
Pb
Ag
Fe
Ba
Cu
Hoá trị
III
II
I
I
II
II
II
II
I
II, III
II
I, II
Gốc
SO42-
SO32-
CO32-
PO43-
Cl-
Br-
OH-
O2-
S2-
NO3-
I-
H2PO4-
Tên
Hoá trị
II
II
II
III
I
I
I
II
II, IV,VI
I
I
I
II. Công thức
1)Số mol n:
n =
m=n.M
2) Nồng độ phần trăm C% :
C% = . 100
7. Phần trăm:
%mx
𝑚
𝑋.100
𝑚
ℎℎ
%nx=%Vx
𝑛
𝑋.100
𝑛
ℎℎ
3) Nồng độ mol/ lit CM
CM = ( mol/l) n=CM.V
4) Khối lượng riêng( g/ml):
d = (g/ml)
5) Tỉ khối hơi ( dA/B ):
dA/B =
nH2SO4
𝑚
𝑑𝑑.𝐶
100 . 98
nHCl
𝒎
𝒅𝒅.𝑪
𝟏𝟎𝟎 . 𝟑𝟔,𝟓
nNaOH
𝒎
𝒅𝒅.𝑪
𝟏𝟎𝟎 . 𝟒𝟎
6) Ở Điều kiện tiêu chuẩn (00C,1atm):
Số mol = n =
V=n.22,4
8. Bảo toàn điện tích:
𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑜𝑙
9. Bảo toàn khối lượng:
mA+mB=mC+mD
III. Bài tập
Bài 1.Cho các nguyên tố sau:
6C Ca , Ar ,Zn , Cu .
Xác định vị trí của chúng trong BTH.
Bài 2. Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất , đơn chất và ion sau:
a) H2S, S, SO2, H2SO3, H2SO4.
b) HCl, HClO, HClO3, NO3-,Fe2+ , Fe3+,
c) CO2, H2O, SO3, NH3, NO2, Na+, Cu2+ , Al3+
Bài 3. Viết quá trình hình thành ion của các nguyên tố sau, từ đó viết cấu hình electron của ion được tạo thành. Al (Z= 13),Cl (Z = 17), Ca (Z = 20), Br (Z = 35), P (Z = 15), Fe (Z = 26), S (Z = 16), F (Z = 9), Zn (Z= 30), O (Z = 8).
Bài 4. Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp oxi hoá khử.
Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O.
Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O.
Al + H2SO4 đ Al2(SO4)3 + SO2 + H2O.
Fe + HNO3Fe(NO3)3 + N2O +H2O.
FeO + H2SO4đ Fe2(SO4)3 + S + H2O.
Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O.
HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.
Bài 5. Hoàn thành các phản ứng sau: 1) dd Na2CO3 và dd HCl 2) Fe(OH)3 và dd HCl 3) CuO và dd HCl
4) dd AgNO3 và dd HCl 5) dd CaCl2 và dd AgNO3 6) FeO và dd HCl
Bài 6. Hoàn thành các chuỗi phản ứng sau:
KMnO4Cl2HCl AlCl3Al(NO3)3
FeCl3 FeCl2 CO2
b. KMnO4O2Fe2O3FeCl3AgCl Cl2NaClO
Bài 7. Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hoá học:
a. KOH , KCl, K2SO4 , KNO3 c.NaCl, HCl, KOH, NaNO3, NaBr
b. HCl, NaOH, Ba(OH)2 , Na2SO4 d. NaCl, NaBr, NaI, Na2SO4
Bài 8.
Cho 0,92 g một kim loại thuộc nhóm IA tác dụng hết với H2O, sau phản ứng thu được 0,448 lít khí H2 (đkc). Hãy xác định tên kim loại này.
Hoà tan 6,85g kim loại R thuộc nhóm IIA cần vừa đủ 91,25 gam dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí (đktc). Xác định tên kim loại R và tính nồng độ C% của dung dịch HCl.
Cho 0,96 g
Các ý kiến mới nhất