Ngày soạn:01/01/2011- Ngày dạy:03/01/2011
CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN
Tiết 37 : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
I. CHUẨN KẾN THỨC- KỶ NĂNG:
1. Kiến thức
Biết được:- Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn.
- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm.
- Cấu hình electron n/c của các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chất hh cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh.
- Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất trong nhóm halogen.
2. Kĩ năng
- Viết cấu hình electron lớp n/c của nguyên tử F, Cl, Br, I
- Dựa vào cấu hình electron lớp n/c và một số tính chất khác của các nguyên tử, dự đoán tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh.
- Viết được các phương trình hoá học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm.
- Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng.
3. Thái độ, tình cảm
Giáo dục học sinh thêm yêu mến môn hóa học.
II-Trọng tâm
Mối liên hệ giữa cấu hình e lớp ngoài cùng, độ âm điện, bán kính nguyên tử, ...với tính chất hóa học của halogen là tính oxi hóa mạnh.
III. CHUẨN BỊ
1. Giáo viên
- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dạng bảng dài).
- Bảng 11-SGK
2. Học sinhÔn lại các kiến thức vế cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và tính chất của các nguyên tố nhóm VIIA
IV. PHƯƠNG PHÁP
- Gv đặt vấn đề.
- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv.
V. NỘI DUNG TIẾT HỌC
1. Ổn định lớp
2. Bài mới
Hoạt động của GV và HS
Nội dung

Hoạt động 1:
GV: - Căn cứ vào bảng tuần hoàn, cho biết nhóm halogen gồm các nguyên tố nào?
- Vị trí của các halogen trong bảng tuần hoàn?
- Viết cấu hình electron của 9F, 17Cl, 35Br, I?
- Từ cấu hình electron của F, Cl, Br, Các cấu hình có đặc điểm gì chung?
- Halogen có xu hướng nhường hay nhận electron? ( số oxi hóa tăng hay giảm? ( là chất có tính khử hay oxi hóa?
HS: trả lời
- Các halogen cần thêm bao nhiêu electron để bền? Vậy dạng đơn chất các halogen tồn tại dạng nguyên tử hay phân tử? Giải thích? Biểu diễn liên kết đó?

Hoạt động 2:
GV: - Từ Flo đến Iot thì sự biến đổi như thế nào về:
+ Trạng thái
+ Màu sắc
+ Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi
- Độ âm điện của các Halogen so với các nguyên tố ở các nhóm khác như thế nào?
- Từ Flo đến Iot, độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào?
- Nêu các SOH của F, Cl, Br, I và giải thích?
HS: trả lời
( vì flo có độ âm điện lớn nhất chỉ hút e nên chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố còn lại có thể tạo thành 1, 3, 5, 7 e độc thân ở trạng thái bị kích thích nên có thể nhường 1, 3, 5, 7 e nên ngoài số oxi hoá -1 còn có thêm số oxi hoá +1, +3, +5, +7
Hoạt động 3:GV: - Lớp e nào quyết định tính chất của nguyên tố?
- Vì sao các Halogen có tính chất tương tự nhau?
- Từ Flo đến Iot độ âm điện của nguyên tố giảm. Vậy tính oxi hóa của các Halogen biến đổi như thế nào?
HS: trả lời
I. Vị trí của nhóm Halogen trong bảng tuần hoàn
- Gồm các nguyên tố: Flo, Clo, Brom, Iot.
- Thuộc nhóm VIIA, cuối mỗi chu kì trước các khí hiếm.
II. Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử
- Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns2np5
- Dạng đơn chất các Halogen tồn tại dạng phân tử

X + X ( X X ( X – X hay X2

- Các Halogen có khuynh hướng nhận thêm 1e ( Tính chất hóa học cơ bản của Halogen là tính oxi hóa mạnh.
III. Sự biến đổi tính chất
1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất
Từ Flo đến Iot:
- Trạng thái: khí ( lỏng (