Tiết 13, 14 Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I – Mức độ cần đạt được:
1- Về kiến thức:
Hs biết:
- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học vào bảng tuần hoàn
- Cấu tạo của bảng tuần hoàn
2- Về kỹ năng:
Hs vận dụng:
- Dựa vào các dữ liệu ghi trong ô và vị trí của ô trong bảng tuần hoàn để suy ra các thông tin về thành phần nguyên tử của nguyên tố nằm trong ô.
II- Phương pháp giảng dạy:
Thuyết trình kết hợp với đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
III- Đồ dùng dạy học:
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
IV- Kiểm tra bài cũ:
1- Viết cấu hình electron của các nguyên tử sau: 1H, 2He, 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F, 10Ne, 11Na, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P, 16S, 17Cl, 18Ar, 19K, 20Ca.
2- Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố trên hãy cho biết:
a- Những nguyên tố nào có cùng số lớp eletron? Mấy lớp?
b- Những nguyên tố nào có cùng số electron ở lớp ngoài cùng? Mấy electron?
V- Hoạt động dạy học:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ
NỘI DUNG

Sơ lược về sự phát minh ra bảng tuần hoàn
Hoạt động 1:
GV hướng dẫn HS đọc SGK để biết sơ lược về sự phát minh ra bảng tuần hoàn


Hoạt động 2:
-GV treo bảng tuần hoàn ,HS nhìn vào bảng
-GV giới thiệu nguyên tắc 1 kèm theo Vd minh họa
- HS theo dõi và ghi nhớ 3 nguyên tắc.
- GV đặt câu hỏi (dựa vào câu trả lời của HS ở phần KTBC): các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp vào bảng tuần hoàn như thế nào?
-HS : xếp cùng 1 hàng.
(GV đưa nguyên tắc 2
-GV đặt câu hỏi : các nguyên tố có cùng số electron ở lớp ngoài cùng được xếp vào bảng tuần hoàn như thế nào?
-HS :xếp cùng 1 cột.
(GV đưa nguyên tắc 3
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn :
Có 3 nguyên tắc:
1. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
2. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng gọi là chu kì
3. Các nguyên tố có số electron hóa trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành 1 cột gọi là nhóm


Hoạt động 3:
- GV giới thiệu cho HS biết các dữ liệu được ghi trong ô như: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối, độ âm điện, cấu hình electron, số oxi hóa.
- HS biết cách sử dụng các dữ liệu mà GV hướng dẫn để phục vụ cho việc tìm hiểu cấu tạo, tính chất của nguyên tử.
- GV chọn vài ô trong 20 nguyên tố đầu , yêu cầu HS trình bày các dữ liệu nhận được
- HS: trình bày hiểu biết của mình khi nhìn vào 1 ô nguyên tố .
II . Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:
1. Ô nguyên tố:
- Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào 1 ô của bảng, gọi là ô nguyên tố.
- STT của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.
Vd: Mg chiếm ô 12 trong bảng tuần hoàn suy ra:
- Số hiệu nguyên tử của Mg là 12
- Trong hạt nhân nguyên tử Mg có 12 proton và vỏ có 12 electron


Hoạt động 4:
- GV chỉ một số nguyên tố của các chu kì trên bảng tuần hoàn, cho HS nhận xét các đặc điểm của chu kì.
- HS: nhận xét các đặc điểm và kết luận
- GV : Nhấn mạnh đặc điểm: Chu kì thường bắt đầu bằng 1 kim loại kiềm và kết thúc bằng 1 khí hiếm.
- GV giới thiệu chu kì nhỏ và chu kì lớn
Hoạt động 5: GV củng cố phần thứ nhất nhấn mạnh 2 ý
Nguyên tắc sắp xếp
Đặc điểm của chu kì

2. Chu kì:
- Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
- Bảng tuần hoàn gồm 7 chu kì được đánh số từ 1 đến 7. STT của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử.
- Chu kì thường bắt đầu bằng một kim loại kiềm và kết thúc bằng một khí hiếm (trừ chu kì 1