Tiết 37
Khái quát về nhóm halogen
Ngày soạn: 8/12/2009
Ngày giảng: 17/12/2009
A. Mục tiêu
1. Học sinh biết:
-Vị trí của các nguyên tố nhóm halogen trong bảng tuần hoàn.
-Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lý.
- Cấu hình e ngoài cùng của nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen là tương tự nhau nên tính chất hoá học cơ bản của halogen là tương tự nhau đó là tính oxi hoá mạnh.
- Sự biến đổi tính chất của các đơn chất trong nhóm.
2. Kĩ năng:
- Viết được cấu hình e lớp ngoài cùng của F, Cl. Br, I.
- Dự đoán tính chất của hoá học cơ bản của halogen là tính oxihoa mạnh dựa vào cấu hình e lớp ngoài cùng
- Viết được các phương trình hoá học chứng minh tính oxi hoá mạnh của nhóm và quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm.
- Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc sau phản ứng.
3.Tình cảm, thái độ.
HS yêu thích môn học, ý thức học tập nghiêm túc.
B. Chuẩn bị
Bảng tính chát vật lí của các nguyên tố nhóm halogen.
C. Tiến trình dạy học
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh

Hoạt động 1: tìm hiểu vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn

Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào?
Vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn?
Phiếu học tập
At là nguyên tố phóng xạ sẽ được nghiên cứu riêng, ở đây chúng ta chỉ xét 4 nguyên tố đầu của nhóm
Học sinh dung SGK bảng tuần hoàn
Điền nội dung phiếu học tập 1

Tên nguyên tố
Kí hiệu
Ô
Chu kì











Hoạt động 2:Tìm hiểu Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử

Cấu hình e lớp ngoài cùn tổng quát của nhó VIIA là?
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm VIIA : ns2np5.

Nhận xét số e lớp ngoài cùng.
*Số e độc thân
*Sự khác nhau giữa cấu hình e của F và các nguyên tố khác trong nhóm.
Tính chất của F sẽ có điểm khác so với các nguyên tố còn lại trong nhóm
- Các halogen có 7 e lớp ngoài cùng và 1 e độc thân.
- F không có phân lớp d.
Từ Cl các nguyên tố có phân lớp d ở lớp ngoài cùng( tạo ra1, 3, 5, 7 e độc thân(

Các nguyên tử halogen muốn bền chúng phải làm như thế nào?
-Liên kết X- X không bền làm, chúng dễ tách thành hai nguyên tử X. Trong phản ứng hoá học, các nguyên tử này rất hoạt động vì chúng dễ thu thêm 1 e, do đó tính chất đặc trưng cơ bản của các halogen là tính oxi hoá.
Các Nguyên tử có khuynh hương nhân thêm một e. ở trạng thái đơn các halogen tự kết hợp với nhau tạo nên phân tử hai nguyên tử X2
CTCT: X – X

Hoạt động 3: Tìm hiểu Sự biến đổi tính chất


1. Sự biến đổi tính chất vật lý các đơn chất

Trạng thái tập hợp
Màu sắc
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi
Bán kính nguyên tử
(Định luật tuần hoàn nghiệm đúng
- Trạng thái tập hợp: Rắn – lỏng – khí
- Màu sắc: Đậm dần Lục nhạt-Vàng-đỏ nâu-t