Soạn 03/12/2010
Giảng 06/12/2010
Lớp 10A 6,9,10


Giảng 06/12/2010
Lớp 10A8


Giảng 08/12/2010
Lớp 10A7


Tiết 31
Bài 18 : PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ

I. MỤC TIÊU BÀI HỌC.
1. Kiến thức:
* Hiểu được:
Các phản ứng hoá học được chia thành 2 loại: phản ứng oxi hoá - khử và không phải là phản ứng oxi hoá - khử.
bằng (e).
* Học sinh nắm được kiến thức cơ bản :
- Phản ứnghoá hợp , phản ứng phân huỷ có thể thuộc loại phản ứng oxi hoa-ù khử và cũng có thể không thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử
- Phản ứng thế luôn thuộc loại phản ứng oxi hoá- khử và phản ứng trao đổi luôn không thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử.
- Dựa vào số oxi hoá có thể chia các phản ưng hoá học thành 2 loại chính là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá.
2. Kỹ năng:
Nhận biết được một phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố.
Học sinh vận dụng được:Viết và cân bằng phản ứng oxi hoá- khử bằng phương pháp thăng
3. Tư tưởng:
- HS có ý thức tự giác trong giờ học, biết được kiến thức HH rất gần gũi với thực tiễn đ/s con người, GD cho HS ý thức BVMT sống.
II - CHUẨN BỊ
1- Giáo viên: Soạn bài từ sgk. Sbt, stk…, phiếu học tập.
- Tranh vẽ sơ đồ phản ứng đốt cháy khí hiđrrô, sơ đồ phản ứng nhiệt phân KClO3, phản ứng của Cu với dung dịch AgNO3, phản ứng của dung dịch AgNO3 với dung dịch NaCl.
- Hoá chất:
+ Các dung dịch AgNO3, dung dịch NaCl.
+ Kim loại Cu.
+ Muối KClO3.

2- Học sinh: Làm và chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.
III -TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:
1. Kiểm tra bài cũ (5’):
Cân bằng phản ứng oxi hoá- khử sau bằng phương pháp thăng bằng (e).
- GV gọi 3 hs lên bảng:
a, H2 + O2 -> H2O
b,KClO3 -> KCl + O2
c, Zn + CuSO4 -> Cu + ZnSO4

GV: Nhận xét và cho điểm:....
2. Giảng bài mới (35’):
Hoạt động của Thầy
Hoạt động của trò
Nội dung

Hoạt động 1:
-HS nhắc lại ĐN phản ứng hoá hợp.
-HS lấy 2 VD về phản ứng hoá hợp(1 VD có sự thay đổi số oxi hoá, 1VD không có sự thay đổi số oxi hoá)

VD1: H20 + O2 0-> H2+ O-
-Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá
VD2:
Ca+2 O+C+4 O2 -> Ca+2 C +4 O3
-Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá

I.Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá.
1.Phản ứng hoá hợp:
-Trong p hản ứng hoá hợp số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thể thay đổi.

Hoạt động 2:
-HS nhắc lại ĐN phản ứng phân huỷ .
-HS lấy 2 VD về phản ứng hoá hợp(1 VD có sự thay đổi số oxi hoá, 1VD không có sự thay đổi số oxi hoá)
-HS xác định số oxi hoá từ 2 VD và rút ra kết luận.
VD1:

-Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá
VD2: CaCO3 ->CaO + CO2
-Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá

2.Phản ứng phân huỷ:
-Trong phản ứng phân huỷ số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thể thay đổi.


Hoạt động 3:
-GV lấy 2 VD phản ứng thế
-HS xác định số oxi hoá từ 2 VD và rút ra kết luận
VD1:Zn0 +Cu+2 SO4-> Cu 0+Zn+2 SO4
VD2:
Zn0 + H+ Cl -> Zn+2 Cl2 + H20
-2 Phản ứng đều có sự thay đổi số oxi hoá.
3.Phản ứng thế:
-Trong phản ứng thế số oxi hoá của các nguyên tố bao giờ cũng có thể thay đổi.


Hoạt động 4:
-GV lấy 2 VD phản ứng Trao đổi
-HS xác định số oxi hoá từ 2 VD và rút ra kết luận.