TIẾT 35, 36: Bài tập axít clohiđric
I.Mục tiêu:
Củng cố ôn tập về tính chất hóa học của axít clohiđric
Rèn luyện kĩ năng giải bài tập liên quan đến axít clohiđric
II.Chuẩn bị:
GV: Hệ thống bài tập liên quan đến HCl
HS: Ôn tập về axit HCl
III. Hoạt động dạy học
1.Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ
3. Bài mới


Nội Dung
Hoạt Động Của GV
Hoạt Động Của HS

I.Lý Thuyết
-Dung dịch HCl là axít mạnh: Làm quì tím hoá đỏ
a.Phản ứng với KL(trước H2) : tạo muối và giải phóng H2.
Vd: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
b.Phản ứng với oxít bazơ , bazơ :tạo muối và H2O
Vd:
FeO +2HCl ->FeCl2 + H2O
Fe(OH)2+2HCl->FeCl2+2H2O
c.Phản ứng với Muối: tạo muối mới và axít mới.
Vd:CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O
d.HCl phản ứng với chất oxi hoá mạnh như: KMnO4 ,MnO2 …..
Vd: MnO2 +4HCl ->MnCl2 + Cl2 + 2H2O
II. Bài Tập
1. Hòa tan 3,164g CaCO3 và BaCO3 bằng dung dịch HCl dư thu được 448ml CO2.Tính thành phần trăm số mol của BaCO3







2.Hòa tan 2,06 g CaCO3 và Na2CO3 bằng dung dịch HCl dư thu được 448ml CO2.Tính thành phần trăm số mol của CaCO3











3. Hòa tan hoàn toàn 13g một kim loại hóa trị 2 bằng dung dịch HCl.cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 27,2g muối khan. Xác định tên kim loạị




4. Hòa tan hoàn toàn 5,6g một kim loại hóa trị 2 bằng dung dịch HCl.cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 12,7g muối khan. Xác định tên kim loại

Hoạt động 1:
GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học của HCl













Hoạt động 2:
GV yêu cầu HS làm bài tập.








Hoạt động 3:
GV yêu cầu HS làm bài tập.











Hoạt động 4
GV yêu cầu HS làm bài tập




Hoạt động 5
GV yêu cầu HS làm bài tập



HS: Nhắc lại
-Dung dịch HCl là axít mạnh: Làm quì tím hoá đỏ
a.Phản ứng với KL(trước H2)
b.Phản ứng với oxít bazơ ,
c.Phản ứng với Muối:
d.HCl phản ứng với chất oxi hoá mạnh như: KMnO4 ,MnO2 …..






HS: Làm bài
CaCO3 + 2 HCl

CaCl2 + H2O + CO2
BaCO3 + 2 HCl

BaCl2 + H2O + CO2
Gọi x, y lần lượt là số mol của BaCO3 và CaCO3
Ta có hệ phương trình:
197x+100y=3,164
x+y=0,02
x=0,012 mol
y=0,008 mol
%mBaCO3=0,012.197/3,164
=74,7%
HS: Làm bài
CaCO3 + 2 HCl

CaCl2 + H2O + CO2
Na2CO3+ 2 HCl

2NaCl + H2O + CO2
Gọi x, y lần lượt là số mol của Na2CO3 và CaCO3
Ta có hệ phương trình:
106x+100y=3,164
x+y=0,02
x=0,01 mol
y=0,01 mol
%mCaCO3=0,01.100/2,06
=48,54%
HS: Làm bài
M + 2HCl
MCl2 + H2
M M+ 71
13 27,2
Ta có : 13( M+71)= 27,2. M
Suy ra M=65
M là Zn
HS: Làm bài
M + 2HCl
MCl2 + H2
M M+ 71
5,6 12,7
Ta có :
5,6( M+71)= 17,2. M
Suy ra M=56
M là Fe

Bài tập về nhà :
1 Hòa tan hết 4 g hỗn hợp 2 kim loại Fe và M ( hóa trị 2) vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí (đktc). Nếu hòa tan 2,4g kim loại M vào 500ml dung dịch HCl 1M thì dung dịch vẫn cón dư axit.Tìm kim loại M.
2.Hòa tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp muối cacbonat của kim loại hóa tri 1 và của muối cacbonat của kim loại hóa tri 2 vào dung dịch HCl thu được 4