Ngày soạn: 20/10/2006 Tên bài giảng
Tiết: 25 Chương 3. LIÊN KẾT HÓA HỌC
Bài 16. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC. LIÊN KẾT ION.
A. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Kiến thức:
- Biết được: Khái niệm về liên kết hoá học. Nội dung qui tắc bát tử. Sự hình thành các ion âm (anion), ion dương (cation), ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử ; Sự hình thành liên kết ion. Định nghĩa liên kết ion. Khái niệm tinh thể ion, mạnh tinh thể ion, tính chất chung của hợp chất ion. Viết cấu hình e của ion đơn nguyên tử.
2. Kĩ năng:
- Viết cấu hình e của ion đơn nguyên tử cụ thể; Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể.
B. CHUẨN BỊ
- GV: Mẫu vật tinh thể NaCl, mô hình tinh thể NaCl, SGK, SBT, SGV Hoá học 10.
C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP
Hoạt động của Giáo viên
Hoạt động của Học sinh
Nội dung bài giảng

 Hoạt động 1: Khái niệm về liên kết
- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK tìm hiểu:
? Liên kết hoá học là gì?
? Tại sao các nguyên tử liên kết với nhau tạo thành phân tử hay tinh thể.
Hoạt động 2: Qui tắc bát tử
- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK tìm hiểu.
Hoạt động 3: Ion
- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK trả lời:
? Ion là gì? Ion dương là gì? Ion âm là gì? Các ion được hình thành như thế nào ?
- GV hướng dẫn HS viết quá trình hình thành các ion theo các thí dụ trong SGK.
- GV lưu ý chỉ có nguyên tử kim loại mới có khả năng nhường e để trở thành ion dương và chỉ có nguyên tử phi kim mới có khả năng nhận e để trở thành ion âm.
Hoạt động 4: Ion đơn và ion đa nguyên tử
- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK trả lời:
? Thế nào là ion đơn nguyên tử, cho thí dụ ?
? Thế nào là ion đa nguyên tử, cho thí dụ ?
Hoạt động 5: Sự tạo thành liên kết ion của phân tử 2 nguyên tử
- GV mô tả thí nghiệm : Đốt 1 mẩu kim loại Na trong bình chứa khí clo, mẩu kim loại cháy rực. Khi phản ứng kết thúc, để nguội, quan sát thấy trên thành bình xuất hiện những tinh thể muối màu trắng. Đó là tinh thể NaCl. Tinh thể NaCl tạo thành như thế nào ?
- GV dẫn dắt HS theo SGK chú ý nhấn mạnh, quá trình nhường nhận e xảy ra đồng thời.
Hoạt động 6: Sự tạo thành liên kết ion của phân tử nhiều nguyên tử
GV dẫn dắt HS theo SGK tương tự nhấn mạnh bản chất liên kết ion

- HS trả lời


- HS trả lời


- HS nghiên cứu và trả lời


- HS viết





- HS nghiên cứu và trả lời



- HS quan sát







- HS nghiên cứu và trả lời

I. Khái niệm về liên kết hoá học
1. Khái niệm về liên kết
Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn
2. Qui tắc bát tử
Nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình e vững bền của các khí hiếm với 8 e (hoặc 2 đối với He) ở lớp ngoài cùng.
II. Liên kết ion.
1. Sự hình thành ion
a. Ion: là nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện.
- Ion dương (cation): là ion mang điện tích dương
Na ( Na+ + e; Ca ( Ca2+ + 2e
- Ion âm (ation): là ion mang điện tích âm
Cl + e ( C l- ; O + 2e ( O2- (còn gọi là ion oxit)
b. Ion đơn và ion đa nguyên tử
- Ion đơn nguyên tử : là ion được tạo nên từ một nguyên tử
TD : Li+, Mg2+, Al3+, Cu2+, F-, Cl-, S2-…
- Ion đa nguyên tử : là ion được tạo nên từ nhiều nguyên tử
TD: NO3-, SO42-, PO43-,…
2. Sự hình thành liên kết ion
a. Sự tạo thành liên kết ion của phân tử 2 nguyên tử
(SGK)
b. Sự tạo thành liên kết ion của phân tử nhiều nguyên tử (SGK)
* Kết luận: Liên kết ion là liên kết được tạo thành do lưc hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.
Liên kết