Tiết 28
Bài 18. TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI
DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (t2)
Ngày giảng:
C1……………
C2……………
C3……………
C4……………...
C11…………….

I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
Hiểu được:
- Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện và nhiệt tốt.
- Tính chất hóa học chung là tính khử( khử được phi kim,ion H+ trong nước,dung dịch axit,ion kim loại trong dung dịch muối).
- Quy luật sắp xếp trong dãy điện hóa các kim loại (các nguyên tử được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử, các ion kim loại được xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa) và ý nghĩa của nó.
2. Kĩ năng:
- Dự đoán được chiều phản ứng oxi hóa- khử dựa vào dãy điện hóa.
- Viết được các PTHH của phản ứng oxi hóa khử để chứng minh tính chất của kim loại.
- Tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp.
3. Thái độ: Hs học tập khoa học, nghiêm túc
II. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS
1. Giáo viên:
- Hoá chất: Kim loại Na, đinh sắt, dây sắt, dây đồng, dây nhôm, hạt kẽm. Dung dịch HCl, H2SO4 loãng, dung dịch HNO3 loãng.
- Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, giá thí nghiệm,…
2. Học sinh:: học bài cũ và tìm hiểu trước nội dung bài mới.
III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
1.Ổn định tổ chức.
C1……………………………………………………………………………………
C2……………………………………………………………………………………
C3……………………………………………………………………………………
C4……………………………………………………………………………………
C11…………………………………………………………………………………
2. Kiểm tra bài cũ: Tính chất vật lí chung của kim loại là gì ? Nguyên nhân gây nên những tính chất vật lí chung đó?
3. Bài mới
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ
NỘI DUNG

Hoạt động 1
( GV ?: Các electron hoá trị dễ tách ra khỏi nguyên tử kim loại ? Vì sao ?
( GV ?: Vậy các electron hoá trị dễ tách ra khỏi nguyên tử kim loại. Vậy tính chất hoá học chung của kim loại là gì ?
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
- Trong một chu kì: Bán kính nguyên tử của nguyên tố kim loại < bán kính nguyên tử của nguyên tố phi kim.
- Số electron hoá trị ít, lực liên kết với hạt nhân tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi nguyên tử.
( Tính chất hoá học chung của kim loại là tính khử.
M → Mn+ + ne

Hoạt động 2
( GV ?: Fe tác dụng với Cl2 sẽ thu được sản phẩm gì ?
( GV biểu diễn thí nghiệm để chứng minh sản phẩm tạo thành sau phản ứng trên là muối sắt (III).
( HS viết các PTHH: Al cháy trong khí O2; Hg tác dụng với S; Fe cháy trong khí O2; Fe + S.
( HS so sánh số oxi hoá của sắt trong FeCl3, Fe3O4, FeS và rút ra kết luận về sự nhường electron của sắt.
1. Tác dụng với phi kim
a) Tác dụng với clo




b) Tác dụng với oxi






c) Tác dụng với lưu huỳnh
Với Hg xảy ra ở nhiệt độ thường, các kim loại cần đun nóng.






( GV yêu cầu HS viết PTHH của kim loại Fe với dung dịch HCl, nhận xét về số oxi hoá của Fe trong muối thu được.
( GV thông báo Cu cũng như các kim loại khác có thể khử N+5 và S+6 trong HNO3 và H2SO4 loãng về các mức oxi hoá thấp hơn.
( HS viết các PTHH của phản ứng.
2. Tác dụng với dung dịch axit
a) Dung dịch HCl, H2SO4 loãng


b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt)






( GV thông báo về khả năng phản ứng với nước của các kim loại ở nhiệt độ thường và yêu cầu HS viết PTHH của phản ứng giữa Na và Ca với nước.
( GV thông bào một số kim loại tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao như Mg, Fe,…

3. Tác dụng với nước
- Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm IA và IIA (trừ Be, Mg) khử H2O dễ dàng ở nhiệt độ thường.
- Các kim loại có tính khử trung bình chỉ khử nước ở nhiệt độ cao (Fe, Zn,…). Các kim loại còn lại không khử được H2O.



( GV yêu cầu HS viết PTHH khi cho Fe tác dụng với dd CuSO4 ở dạng phân tử và ion thu gọn. Xác định vai trò của các chât trong phản ứng trên.
( HS nêu điều