BÀI 41: OXI
I/ Chuẩn kiến thức – kỹ năng:
HS nắm được tính chất đặc trưng và số oxh của oxi.
Làm được BT trong SGK
Liên hệ trong đời sống thực tế về những ứng dụng của oxi
Cách điều chế trong PTN và trong CN.
II/ Xác định mục tiêu của bài học:
1.kiến thức:
-Vị trí, cấu hình electron, tính chất vật lý, phương pháp điều chế trong PTN và trong CN.
- Tính chất hóa học và số oxh trong các hợp chất.
2.kỹ năng:
- Dự đoán tính chất của oxi
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh và rút ra kết luận.
- Viết ptpư minh họa tính chất.
- Biết bảo vệ cây xanh và môi trường sống.
III/ Phương tiện, dụng cụ dạy học:
Sử dụng thí nghiệm Fe, C, S tác dụng với oxi.
Phiếu học tập.
Mẫu phiếu học tập:
Quan sát thí nghiệm và hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

 Fe + O2 →

Mg + O2 →

Na + O2 →

Au + O2 →

Pt + O2 →

 S + O2 →

X2 + O2 →
(halogen)
C + O2 →

P + O2 →

H2S + O2 →

C2H5OH + O2 →


Xác định số oxh của oxi trong các sản phẩm trên và trong các hợp chất sau : OF2, H2O2 . ...................................................................................................................................................
→số oxh thường gặp của oxi là.......... ngoại trừ trong hợp chất...............................................

→oxi thể hiện tính ...................................................................................................................



IV/ Phương pháp dạy học:
-Thảo luận nhóm.
- Nêu và giải quyết vấn đề.
V/ Thiết kế hoạt động dạy học:

Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung ghi bảng

Lời dẫn: như các em đã biết khí oxi duy trì sự cháy và đặc biệt là sự sống cho con người. Vậy ngoài những điều đó, oxi còn thể hiện những tính chất quan trọng nào nữa? Để biết được những điều này thì thầy và các em cùng tìm hiểu bài oxi.
Hoạt động 1. Cấu tạo phân tử oxi và tính chất vật lý, trạng thái tồn tại của oxi
GV yêu cầu HS:
Kết hợp với bảng HTTH, các em hãy cho biết vị trí, nhóm, chu kỳ của oxi và viết cấu hình electron.
Từ cấu hình đó em nào cho biết số electron lớp ngoài cùng và cần bao nhiêu electron nữa để đạt cấu hình bền vững?
GV: vì nguyên tử oxi thiếu 2electron nên ở điều kiện thường oxi tồn tài ở dạng phân tử 2 nguyên tử.Các em hãy viết CT electron và CTCT của phân tử oxi.
GV: các em kết hợp với SGK và kiến thức thực tế hãy cho biết trạng thái,màu sắc, nặng hay nhẹ hơn không khí? Tồn tại dạng lỏng từ nhiệt độ nào?
Em nào giải thích cho thầy vì sao oxi ít tan trong nước?





Trong thực tế, oxi được sản sinh ra từ đâu? Viết phương trình PƯHH.
Chúng ta nên tích cực bảo vệ cây xanh, rừng vì đây là nguồn cung cấp oxi chính cho con người.
Các em nhớ rằng cây xanh quang hợp vào ban ngày, ban đêm xảy ra quá trình hô hấp sản sinh ra khí cacbonic. vì vậy, ta nên mang cây xanh ra khỏi nhà vào ban đêm.
Hoạt động 2. tính chất hóa học của oxi
Các em hãy nhắc lại mối liên hệ giữa độ âm điện và khả năng nhường nhận electron?
Nhận xét độ âm điện của oxi trong bảng HTTH.
Với độ âm điện như thế thì oxi là 1 nguyên tố phi kim hoạt động và đồng thời thể hiện tính chất gì? Thể hiện số oxh nào trong các hợp chất?
Xác định số oxh của oxi trong hợp chất sau: OF2 và H2O2.
GV vừa ghi bảng vừa đọc cho HS: oxi trong các hợp chất có số oxh -2 trừ hợp chất với flo( độ âm điện của oxi nhỏ hơn flo ) và hợp chất peoxit: H2O2.
Lời dẫn: Oxi là nguyên tố hoạt động nên tác dụng với hầu hết với các kim loại, phi kim và nhiều loại hợp chất khác. Để hiểu rõ hơn về oxi, thầy và các em cùng tìm hiểu những tính chất hóa học đặc trưng của oxi.
Các em kết hợp với SGK và thí nghiệm thầy sắp tiến hành hãy hoàn thành phiếu học tập thầy phát
( cứ 2 bàn là 1 nhóm, bàn trên quay xuống bàn dưới để thảo luận sau khi thầy tiến hành thí nghiệm)
1. Tác dụng với kim loại:
Sau đây, thầy tiến hành thí nghiệm oxi tác dụng với Fe. Các em quan sát và nhận xét hiện tượng