GIÁO ÁN GIẢNG DẠY
Trường THPT:
Lớp: 10 Môn: Hóa học
Tiết thứ: Ngày:
Tên SV: Nguyễn Trúc Linh
MSSV: 2060414

Bài 25:
FLO – BROM – IOT
I – Mục tiêu bài dạy:
1. Kiến thức cơ bản:
- Học sinh biết: tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng và điều chế flo, brom, iot và một vài hợp chất của chúng.
- Học sinh hiểu:
+ Tính chất hóa học cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hóa mạnh.
+ Sự giống và khác nhau về tính chất của flo, brom, iot với clo.
+ Flo có tính oxi hóa mạnh nhất.
+ Nguyên nhân tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.
+ Nguyên nhân tính axit, tính khử tăng theo chiều: HF < HCl < HBr < HI
2. Kĩ năng:
- Từ cấu tạo suy ra tính chất của nguyên tố và ngược lại.
- Viết các phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học của flo, brom, iot và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.
- Quan sát thí nghiệm và hình ảnh rút ra nhận xét.
3. Giáo dục tư tưởng:
Hiểu biết về các ứng dụng của các đơn chất halogen và một vài hợp chất của chúng trong thực tế và sự ảnh hưởng của chúng đối với môi trường.
II – Phương pháp và phương tiện dạy học:
Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại, thảo luận,…
Phương tiện: Bảng đen, sách giáo khoa, giáo án điện tử, phiếu học tập,…
III – Nội dung và tiến trình lên lớp:
Chuẩn bị:
- Ổn định lớp.
- Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra bài cũ.
- Vào bài mới: Yêu cầu học sinh kể tên một số nguyên tố thuộc nhóm halogen. Giáo viên giới thiệu vào bài mới: Chúng ta đã tìm hiểu về các tính chất, ứng dụng và điều chế của clo và các hợp chất của clo….
Nội dung bài:






Nội dung bài học
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS



- CTCT: X - X
- CTPT: X2








I – Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên:
(Flo:
- Khí màu lục nhạt, rất độc.
- Chỉ có ở dạng hợp chất.


(Brom:
- Chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc.
- Chủ yếu tồn tại ở dạng hợp chất.
(Iot:
- Chất rắn, dạng tinh thể màu đen tím.
- Dễ thăng hoa.

Thăng hoa
I2(rắn)  I2(hơi)
Đun nóng

- Chủ yếu ở dạng hợp chất.







II – Tính chất hóa học:



- Flo, brom, iot có tính oxi hóa mạnh.



- Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.












1. Tác dụng với kim loại:
M + X → MXn
0 0 +2-1
Ca + F2 → CaF2
Canxi florua
0 0 +3 -1
2Al + 3Br2→ 2 AlBr3
Nhôm bromua

0 0 H2O +3-1
3I2 + 2Al 2AlI3
Nhôm Iotua

2. Tác dụng với hidro:

0 0 +1 -1
H2 + F2 → 2 HF
Hidro florua


0 0 to +1-1
H2 + Br2 → 2HBr
Hidro bromua

0 0 350-5000C +1 -1
I2 + H2 2HI
xúc tác Pt
Hidro iotua

Axit flohidric (HF) là axit yếu, ăn mòn các đồ vật bằng thủy tinh → dùng để khắc chữ hoặc vẽ hình lên thủy tinh.

SiO2+4HF→SiF4+2H2O
Silic tetraflorua






- Tính axit, tính khử tăng theo chiều:
HF< HCl


3. Tác dụng với H2O:


0 -2 -1 0
F2+ 2H2O→ 4HF + O2
→ không điều chế được nước flo.
0
Br2+H2O

-1 +1
HBr + HBrO
Axit hipobromơ








- Iot không tác dụng với H2O.



- Iot tác dụng với hồ tinh bột tạo thành dung dịch có màu xanh → dùng để nhận biết hồ tinh bột và ngược lại.