Tuần:
Tiết: 28, 29

Bài 17. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
I-CHUẨN KIẾN THỨC KĨ NĂNG
Kiến thức
Hiểu được:
Phản ứng oxi hóa- khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố.
Chất oxi hóa là chất nhận electron , chất khử là chất nhường electron.
Sự oxi hóa là sự nhường electron , sự khử là sự nhận electron.
Các bước lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hóa – khử , ý nghĩa của phản ứng oxi hóa – khử trong thực tiễn.
Kĩ năng:
- Phân biệt được chất oxi hóa và chất khử , sự oxi hóa và sự khử trong phản ứng oxi – khử cụ thể.
- Lập được phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử dựa vào số oxi hóa ( cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron).
II-TRỌNG TÂM
Phản ứng oxi hóa – khử và cách lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử.
III – PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC
- Đàm thoại gợi mở
- Giảng giải
- Gv đặt vấn đề
- Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức.
IV- CHUẨN BỊ
- GV yêu cầu HS ôn tập các khái niệm sự oxi hóa, sự khử, chất oxi hóa, chất khử và phản ứng oxi hóa khử đã học (THCS).
- Khái niệm oxi hóa, qui tắc xác định số oxi hóa ở bài 16.
V- TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
1. Ổn định lớp: Hoạt động 1
- Kiểm tra sĩ số lớp
- Kiểm tra bài cũ
Câu hỏi:
+ Xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong: HNO3, H2SO4, Mg, MgO, NO2.
GV: Kêu 1HS lên trả bài ( HS lên bảng làm.
2. Vào bài mới
GV dẫn ý vào bài mới
NỘI DUNG
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH

I – Định nghĩa
VD1:


+
(


(
+2e

Là quá trình oxi hóa Mg (sự oxi hóa Mg).

Hoạt động 2: Xét ví dụ 1
- GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa sự oxi hóa ở lớp 8 ( HS nhắc lại định nghĩa.
- GV lấy ví dụ:

+ HS xác định số oxi hóa của magie và oxi trước và sau phản ứng.
+ HS nhận xét về sự thay đổi số oxi hóa của Mg, chỉ ra bản chất (nhường electron).
- GV đưa ra định nghĩa mới về sự oxi hóa.

VD2:



+
2 (
+



+ 2e (

Là quá trình khử
(sự khử
).

Hoạt động 3: Xét ví dụ 2
- GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa sự khử ở lớp 8.
- GV lấy ví dụ:

+ HS xác định số oxi hóa của đồng trước và sau phản ứng.
+ HS nhận xét về sự thay đổi số oxi hóa của đồng, chỉ ra bản chất (nhận electron).
- GV đưa ra định nghĩa mới về sự khử.

Tóm lại:
- Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron (có số oxi hóa tăng)
- Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron (có số oxi hóa giảm)
- Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.
- Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron.
VD3:


2
+
( 2

VD4:

+
( 2

VD5:



+ 2

VD 6:
-3 +1 0 0 +1 -1
2NH3 + 3Cl2 ( N2 + 6HCl
Như vậy: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng
Hay phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.
Hoạt động 4: Tóm lại nội dung
- GV:
+ Nhắc lại quan niệm cũ.
+Chỉ ra bản chất:
( Chất khử, chất oxi hóa
( Quá trình khử, quá trình oxi hóa.
+ Nêu định nghĩa.


Hoạt động 5: Xét ví dụ 3, 4, 5, 6 SGK.
- GV cho HS hoạt động nhóm
PHIẾU HỌC TẬP BÀI 17
Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng.
Mô tả sự chuyển electron và sự thay đổi số oxi hóa.
VD3:2Na + Cl2 ( 2NaCl
VD4:H2 + Cl2 ( 2HCl
VD5:NH4NO3 ( N2 + 2H2O
VD 6:2NH3 + 3Cl2 ( N2 +