Ngày tháng năm 2011
Tiết:
Chương 5 Bài 21 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

I. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
1. Kiến thức
Biết được:
- Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn.
- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm.
- Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh.
- Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen.
2. Kĩ năng
- Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I.
- Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử.
- Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm.
- Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng.
II. Trọng tâm
- Mối liên hệ giữa cấu hình lớp electron ngoài cùng, độ âm điện, bán kính nguyên tử... với tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh.
III. Phương pháp, phương tiện
Đây là dạng bài khái quát về nhóm nguyên tố, GV sử dụng linh hoạt các phương pháp suy diễn, qui nạp.
IV. Chuẩn bị
( Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
( Bảng 5.1 SGK.
V. Các bước lên lớp
1. Ổn định
2. Tổ chức hoạt động dạy và học

Hoạt động của thầy
Hoạt động của trò


Hoạt động 1
GV: Yêu cầu học sinh quan sát nhận diện nhóm VIIA ở HTTH. Hãy cho nhận xét về vị trí các nguyên tố halogen. Đọc tên, kí hiệu nguyên tố

Hoạt động 2
GV: cho học sinh ( Viết cấu hình electron của nguyên tố clo? ( Số electron ngoài cùng? ( Ghi sự phân bố electron vào các obitan? Suy ra, cấu tạo nguyên tử các halogen

Hoạt động 3
GV: hướng dẫn học sinh viết công thức electron và công thức cấu tạo của Cl2.
GV: yêu cầu học sinh viết công thức electron, công thức cấu tạo của X2 (suy từ Cl2 đã học) em hãy cho biết liên kết hóa học trong X2 ?
GV: thông báo năng lượng liên kết X ( X không lớn ( phân tử X2 dễ tách thành 2 nguyên tử.
Hoạt động 4
GV: cho học sinh quan sát bảng 11, hướng dẫn học sinh nhận xét rút ra qui luật biến đổi tính chất các halogen từ F ( I





Hoạt động 5
GV: hướng dẫn học sinh căn căn cứ vào cấu tạo lớp electron ngoài cùng ở vỏ nguyên tử, năng lượng liên kết X ( X, độ âm điện và bán kính nguyên tử để rút ra nhận xét.
*ns2 np5 (
*7e ngoài cùng (
*độ âm điện lớn, lớn nhất là…
*bán kính nguyên tử và độ âm điện giảm từ F đến I.



I. Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn
Nhóm VIIA : Flo (F) , Clo (Cl) , Brom (Br) , Iot (I) , Atatin (At) gọi là halogen , đứng kế cuối chu kì
At được điều chế nhân tạo bằng các phản ứng hạt mhân.
Nhóm halogen chỉ xét và học : Flo, Clo, Brom, Iot
II. Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo nguyên tử
( Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np5
( Ở trạng thái cơ bản, các halogen có 1 electron độc thân
( Nguyên tử F không có phân lớp d , các halogen còn lại có phân lớp d
Công thức electron : 
Công thức cấu tạo : X ( X



Năng lượng liên kết X(X không lớn nên phân tử X2 dễ tách thành 2 nguyên tử



III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT
1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất:
Đi từ Flo đến Iot
( Trạng thái tập hợp: rắn, lỏng, khí
( Màu sắc : đậm dần
( Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần
( Flo không tan trong nước vì phân hủy rất mạnh, các halogen khác tương đối ít tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
2. Sự biến đổi độ âm điện
(Độ âm điện tương đối lớn
(Đi từ Flo đến iot độ âm điện giảm dần