Ngày soạn5/1

Tiết 50 hiđroclorua – axitclohiđric

I- Mục tiêu bài học
Học sinh biết.
Tính chất vật lí, tính chất hoá học của hiđroclorua và axít clohiđric.
Tính chất của muối clorua và cách nhận biết Ion clorua CL-.
Học sinh hiểu.
Trong phân tử HCL. CL có SOH –1 là số oxi hoá thấp nhất, vì vậy HCL thể hiện tính khử.
Nguyên tắc điều chế Hiđroclorua trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
Học sinh vận dụng.
Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính axít và tính khử của axít clohiđric.
Nhận biết hợp chất chứa Ion clorua.

II- Chuẩn bị:
Giáo viên: + Thí nghiệm điều chế HCL.
+ Thí nghiệm thử tính tan của HCL trong nước: Bình chứa khí HCL dung dịch quỳ tím, chậu (cốc) thuỷ tinh đựng nước.
+ Bảng tính tan.
+ Tranh sơ đồ điều chế axít HCL trong phòng thí nghiệm.
III- Tổ chức dạy học:
1- định tổ chức :
2- Kiểm tra bài cũ: ? Tính chất chung của axít.
3- Nội dung bài giảng.

Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của trò

Hoạt động 1:
I- Tính chất vật lý:

Cho h.sinh quan sát bình chứa
1- Tính chất vật lý của hiđroclorua.

HCL?Hãy dự đoán tính tan
Hoạt động 1: Học sinh quan sát bình

của HCL.
chứa khí HCL và nhận xét:

Tiến hành thử tính tan của
Hiđroclorua là khí không màu, tan nhiều

HCL(khí)
trong nước tạo thành dung dịch axít

Giới thiệu axít HCL (Loãng), axít
* Quan sát thí nghiệm chứng minh tính

HCL 37%, Cho học sinh quan sát
tan của HCL.

mở nút lọ đựng axít HCl 37%.
2- Tính chất vật lý của axít Clohiđric

Bổ sung:
* Quan sát dung dịch HCl loãng và dung

+, Nồng độ dung dịch HCl lớn
dịch HCl đặc sau khi mở nắp( Nhận xét

nhất là 37%
Dung dịch axít HCl là chất lỏng, không


màu, dung dịch HCl đậm đặc C % = 37%


( Bốc khí) trong không khí ẩm.

Hoạt động 2:
II- Tính chất hoá học

Thông báo: Khí HCl không thể
Hoạt động 2:

hiện những tính chất thường
1- Tính chất hoá học của axít Clohiđric.

thấy ở dung dịch axít.
Ghi vở nội dung giáo viên thông báo trên

* Không làm đỏ giấy quỳ.
bảng.

* Không tác dụng với CaCO3…
2- Tính chất hoá học của axít Clohiđric


Học sinh lấy các thí dụ bằng PTPƯ


chứng minh dung dịch HCl có tính axít


mạnh.


+ Làm quỳ tím đổi sang màu đỏ.


+ Tác dụng với Ba tơ

?Hãy viết phương trình phản ứng
HCl + NaOH ( NaCl + H2O

biểu diễn tính chất hoá học của
2HCl + Cu(OH)2 ( CuCl2 + 2H2O

axít.
+ Tác dụng với oxít Ba tơ


2HCl + CaO ( CaCl2 + H2O


2HCl + CuO ( CuCl2 + H2O


6HCl + Al2O3 ( 2AlCl3 + 3H2O

? Điều kiện để xảy ra phản ứng
+ Tác dụng với muối

giữa dung dịch axít với muối
CaCO3 +2 HCl ( CaCl2 + CO2(+ H2O


AgNO3 + HCl ( AgCl( + 3H2O


*