Tuần: 16
Tiết: 47
Ngày soạn: 03/12/2008
 Chương 5: NHÓM HALOGEN.
BÀI 29. KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN.


A/- MỤC TIÊU BÀI HỌC:
Học sinh biết:
-Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào? Vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
-Đặc điểm chung về cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học trong các phân tử halogen.
-Tính chất hoá học đặc trưng của các halogen là tính oxi hoá mạnh.
-Một số qui luật biến đổi tính chất vật lí, hoá học của các halogen trong nhóm.
Học sinh hiểu:
-Vì sao tính chất hoá học của các halogen biến đổi có qui luật.
-Nguyên nhân sự biến đổi tính chất phi kim của các halogen là do sự biến đổi về cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, . . .
-Các halogen có số oxi hoá: -1; trừ Flo, các halogen khác có thể có các số oxi hoá+1, +3, +5, +7 là do độ âm điện và cấu tạo lớp electron ngoài cùng cùa chúng.
B/- CHUẨN BỊ:
1. Phương pháp: Nêu vấn đề – Diễn giảng – Đàm thoại kết hợp suy diễn, qui nạp.
2. Chuẩn bị:
Giáo viên: -Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
-Bảng phụ: Phóng to từ SGK (bảng 5.1)
Học sinh: -Ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử, khái niệm độ âm điện, số oxi hoá. . .
-Kĩ năng viết cấu hình electron.
C/- LÊN LỚP:
1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số.
2. Kiểm tra bài cũ:
3. Dạy bài mới:
Hoạt động 1:

Nội Dung Lưu Bảng
Hoạt Động Của Giáo Viên
Hoạt Động Của Học Sinh

I/- Nhóm halogen trong bảng tuần hoàn các nguyên tố:
-Nhóm halogen (VIIA) gồm 5 nguyên tố: F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35),
I (Z=53) và At (Z=85).
-Đứng cuối mỗi chu kì sau khí hiếm còn gọi là halogen (tiếng La Tinh nghĩa là sinh ra muối).
Như vậy nhom1halogen được nghiên cứu gồm: F, Cl, Br, I (doAt là nguyên tố nhân tạo). Chúng là những phi kim điển hình.
Thường kí hiệu: X.

Cho học sinh giới thiệu nhóm halogen có kèm theo số thứ tự.
Giáo viên cho học sinh viết nhanh lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của các halogen và nhận xét
Kết luận về đặc điểm cấu tạo và vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn.

Học sinh liệt kê các nguyên tố trong nhóm halogen và STT của chúng
Học sinh viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của các halogen dựa vào chu kì và nhóm A.
Kết luận: Halogen đứng cuối mỗi chu kì sau khí hiếm do chúng đều có 7e ở lốp ngoài cùng, chúng là các phi kim điển hình.



Hoạt động 2:

Nội Dung Lưu Bảng
Hoạt Động Của Giáo Viên
Hoạt Động Của Học Sinh

II/- Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử các nguyên tố trong nhóm halogen:
1. Cấu hình lectron nguyên tử halogen:
-Do các halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng: 2 electron trên obitan s và 5 electron trên obitan p.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các halogen là: ns2np5.
-Ở trạng thái cơ bản các halogen đều có 1 electron độc thân.
-Ở trạng thái kích thích (trừ F không có phân lớp d) các electron ở phân lớp p có thể chuyển lần lượt 1, 2, 3 electron đến obitan d còn trống.
Vậy: Ở trạng thái kích thích có 3, 5 hoặc 7 electron độc thân nên các nguyên tố Cl, Br, I có thể có các dạng oxi hoá: +3, +5, +7.

Từ cấu hình trên hãy cho biết các halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng như thế nào?
Kết luận gì?


Giáo viên diễn giảng cho học sinh biết về số electron độc thân ở trạng thái kích thích và trạng thái cơ bản.
? Từ vấn đề trên có kết luận gì về khả năng tham gia liên kết của các halogen và các dạng oxi hoá của chúng
Học sinh dựa vào cấu hình electron của các halogen
Kết luận: Chúng đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng (2e ở phân lớp s và 5e ở phân lớp p) và có số lớp tăng dần.
Học sing tiếp nhận vấn đề và vẽ hình về electron lớp ngoài cùng ở trạng thái cơ bản và