01
Tiết 01 (2tiết)
I - Mục tiêu bài học:
1. Kiến thức: Giúp học sinh tái hiện và củng cố lại các kiến thức cơ bản đã học ở THCS, cụ thể :
- Hoá trị của một nguyên tố - Tỉ khối của chất khí.
- Mol - Định luật bảo toàn khối lượng
2 .Kỹ năng: Giúp học sinh tự giải quyết một số các bài tập liên quan.
3. Trọng tâm: Một số khái niệm, định nghĩa học biểu thức tính toán.
II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng của thầy và trò), gồm:
- Mô hình, Bảng TH các nguyên tố hoá học.
III – Phương pháp dạy học chủ yếu.
- Vấn đáp, đàm thoại, hoàn thiện kiến thức đã học.
IV- Hoạt động dạy học:
Hoạt động 1 1. Hoá trị của một nguyên tố.
tg
Hoạt động
dung


+ GV Hoá trị là gì?
+ Hoá trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác.


+ Hoá trị của một nguyên tố được xác định như thế nào? Cho ví dụ:
+ GV nhấn mạnh thêm:
Theo QT hoá trị:
Trong công thức hoá học, tích chỉ số và hoá trị của nguyên ntố này bằng tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia.
+ Tức nếu công thức hoá học
thì
ax = by và do đó
)
+ GV cho VD: GV h/ dẫn HS thực hiện.
Lập CT h/học của S (VI) với O:
Ta có: SxOy:
=

Vậy CT là: SO3
+ Hoá trị của H là 1 và của O là 2:
Một ng.tử của một nguyên tố liên kết với bao nhiêu nguyên tử H thì có bấy nhiêu hoá trị:
Ví dụ: NH3 N hoá trị III
H2O O hoá trị II
HCl Cl hoá trị I …
Và CaO Ca hoá trị II
Al2O3 Al hoá trị III…



+ Tính hoá trị của một nguyên tố chưa biết. Ví dụ:
1. x = 3. I

.
+ Lập CTHH khi biết hoá trị.
Lập CT h/học của S (VI) với O:
Ta có: SxOy:

=

Vậy CT là: SO3


Hoạt động 2 2. Định luật bảo toàn khối lượng.

GV cho các phản ứng:
2Mg + O2
2MgO
CaCO3
CaO + CO2
Y/c HS tính tổng KL các chất 2
p/ứ và nhận xét gì?
HS tính KL 2 vế của 2 p/ứ:
Được 80 (g) = 80 (g)
Và 100 (g) = 100 (g)


GV Nhấn mạnh: Aùp dụng khi có n chất trong p/ứ mà đã biết khối lượng n-1 chất ta có thể tính KL chất còn lại.
HS tính theo VD do GV đưa ra.
MO + H2
M + H2O (1)
80(g) + 2 (g)
64(g) + X?
MCl + AgNO3
AgCl + MNO3(2)
Y? + 170 (g)
143,5(g) + 85(g)
MO + H2
M + H2O (1)

80 + 2
64 + X?
X = 82 – 64 = 18 (g)
MCl + AgNO3
AgCl + MNO3 (2)
Y? + 170 (g)
143,5(g) + 85(g)
Y = 143,5(g) + 85 (g) – 170 (g)
Y = 58,5 (g)

Hoạt động 3 3. Mol

GV mol là gì?


N = 6. 1023 nguyên hoặc phân tư , ion




GV cho bài tập áp dụng:

* Là lượng chất chứa 6. 1023 nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

* Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượn (tính bằng gam)của 6. 1023 nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

* Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi 6. 1023 phân tử khí đó. Ở ĐKTC thể tích mol các chất khí là 22,4 lít.

Sự chuyển hoá giữa khối lượng, thể tích và lượng chất.




Hoạt động 4 4. Tỉ khối của khí

GV: Tỉ khối của khí A so