Tuần : 19 Ngày soạn: 14/11/2007
Tiết : 37 Chương V : NHÓM HALOGEN
Bài : 21 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
I. Mục Tiêu Bài Học
1. Về kiến thức
Hiểu được:
-Tính oxi hóa mạnh của các nguyên tố .
-Nguyên nhân làm cho tính oxi hóa của các halogen giảm dần khi đi từ flo đến iot. Flo chỉ có số oxi hóa -1. Các halogen còn lại ngoài số oxi hóa -1 còn có số oxi hóa +1,+3,+5,+7 .
Biết được: Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào và chúng ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn .
Kĩ năng
2. Kĩ năng: Giải thích tính oxi hóa mạnh của các halogen dựa trên cấu hình electron nguyên tử của chúng.
3. Thái độ
II. Chuẩn Bị :
-Gv : phiếu học tập , bảng câu hỏi trắc nghiệm
-Hs : xem bài trước
III. Phương Pháp Dạy Học Chủ Yếu
Phương pháp diễn giảng , đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng các đồ dùng dạy học trực quan.
IV. Giảng Bài Mới
1. Ổn Định và Tổ Chức Lớp Học
2. Kiểm Tra Bài Cũ
3. Vào Bài Mới :

Hoạt Động Của GV
Hoạt Động Của HS
GHI BẢNG

Hoạt động 1 : Gv sử dụng phiếu học tập số 1 :
1/ Hãy cho biết nhóm VIIA gồm những nguyên tố nào ? Gọi là nhóm gì ?
2/ Xác định vị trí của các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn ?
Hoạt động 2 : Gv sử dụng phiếu học tập số 2 :
1/ Viết cấu hình e lớp nhoài cùng của F, Cl , Br, I .
2/ Hãy cho biết số e lớp ngoài cùng và cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tố trên ?
3/ Giải thích vì sao các nguyên tố halogen không đứng riêng lẻ mà 2 nguyên tử liên kết vói nhau tạo ra phân tử X2 ?



Hoạt động 3:gv đưa bảng vẽ : Một số đặc điểm của các nguyên tố halogen .
Yêu cầu hs quan sát trạng thái ,màu sắc , độ âm điện của các halogen .
=> Nhận xét qui luật biến đổi các tính chất tnc , ts , bán kính nguyên tử …
Hoạt động 4: Gv sử dụng phiếu học tập số 3:
1/ Các halogen có bao nhiêu e ở lớp ngoài cùng ? có khuynh hướng nhận hay nhường electron ? Tính chất hóa học cơ bản của halogen ?
2/So sánh khả năng oxi hóa của các halogen ?
Hoạt động 5: Gv sử dụng phiếu học tập số 4:
1/ Tại sao F chỉ có số oxi hóa -1 ?
2/ Viết pứ giữa halogen (X2) với kim loại , H2.
Hoạt động 6: củng cố

* Nhóm VIIA gồm các nguyên tố : F, Cl , Br , I , At .Gọi là nhóm halogen .
* Các nguyên tố nhóm halogen thuộc nhóm VIIA .



-F: 2s22p5 . Cl: 3s23p5 ; Br: 4s24p5 ; I: 5s25p5
- Có 7 e ở lớp ngoài cùng
- Do có 7 e ở lớp ngoài cùng nên không bền










F
Cl
Br
I


Lục nhạt
Vàng lục
Nâu đỏ
Đen tím


3,98
3,16
2,96
2,66

- Trạng thái tập hợp : từ thể khí chuyển sang thể lỏng và thể rắn .
- Màu sắc : Đậm dần .
- tnc , ts : Tăng dần .



-Có 7 e ở lớp ngoài cùng có khuynh hướng nhận thêm 1e nên có tính oxi hóa .
- Tính oxi hóa : F > Cl > Br > I .




- F ( 3,98) có độ âm điện lớn nhất => nên trong tất cả hợp chất chỉ có số oxi hóa -1 .
- X2 + H2 -> HX
X2 + A -> AXn
I. Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn
* Nhóm halogen gồm các nguyên tố : F, Cl , Br , I , At (nguyên tố pxạ).
* Các nguyên tố nhóm halogen thuộc nhóm VIIA .
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ , CẤU TẠO PHÂN TỬ
- Lớp electron ngoài cùng của halogen là : ns2np5 .
- Có 7 e ở lớp ngoài cùng ( phân lớp s có 2 e , phân lớp proton có 5e ) thiếu 1 e là đạt cấu hình electron bền ngư khí hiếm ( 8e trừ He). Nên ở trạnh thái tự do ,2 nguyên tử halogen góp chung một đôi e để tạo ra phân tử có LKCHT không cực .



+









Hay X-X hoặc X2 .
- Trong phản ứng hóa học ,