Tiết 1-2 ÔN TẬP ĐẦU NĂM

I. Mục tiêu bài học:
1. Kiến thức:
- Ôn tập cơ sở lý thuyết hóa học về nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.
- Hệ thống hóa tính chất vật lý, hóa học các đơn chất và hợp chất của nhóm halogen, oxi-lưu huỳnh.
- Vận dụng các kiến thức đó để chuẩn bị cho việc nghiên cứu các bài tiếp trong chương trình.
2. Kĩ năng:
- Lập và cân bằng được các phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron.
- Giải được một số dạng bài tập cơ bản như xác định thành phần hh, xác định nguyên tố...
- Vận dụng các phương pháp cụ thể để giải bài tập hóa học như lập và giải phương trình đại số, áp dụng ĐL bảo toàn khối lượng, tính trị số trung bình...
3. Tình cảm, thái độ:
- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc.
- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo cơ sở cho các em yêu thích môn hóa học.
II. Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo, học sinh ôncác kiến thức của lớp 10.
III. Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự ôn tập và giải bài tập.
IV. Hoạt động dạy học:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS
NỘI DUNG

Phiếu học tập 1:
1. Nguyên tử gồm có mấy phần, chứa hạt gì ?
Khối lượng các loại hạt ?
Sự phân bố electron trên các lớp và phân lớp như thế nào ?






2. Nguyên tố hóa học là gì?


3. Đồng vị là gì ?


4.Biểu thức tính nguyên tử khối trung bình?
Phiếu học tập 2:
1. Tại sao các nguyên tử phải liên kết với nhau?
2. Các loại liên kết: định nghĩa, nêu ví dụ?








Phiếu học tập 3:
Nguyên tắc sắp xếp của HTTH?






Cấu tạo của bảng TH?



Phiếu học tập 4:
Hãy so sánh nhóm Halogen và nhóm Oxi- Lưu huỳnh về:
1.Vị trí trong HTTH.
2. Đặc điểm của electron lớp ngoài.
3.Tính chất các đơn chất.
4. Hợp chất quan trọng.

Phiếu học tập 5:
Viết cấu hình electron và xác định vị trí trong HTTH nguyên tố có Z = 12, 29.



Phiếu học tập 6:
Viết công thức electron và công thức cấu tạo của : H2, HCl, H2O, CL2, NH3, CH4.



Phiếu học tập 7 :
Cho 20,0 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dd HCl dư, thu được 11,2 lít H2 (đktc). Khối lượng muối khan tạo thành sau phản ứng là
A. 50,0 gam.
B. 55,5 gam.
C. 60,0 gam.
D. 60,5 gam
Phiếu học tập 8:
Hoàn thành phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:
Fe + HNO3đặc,nóng -->
Nêu vai trò của các chất tham gia phản ứng?
Phiếu học tập 9:
Giải bài tập bằng cách lập phương trình đại số và đường chéo :
Một hh khí gồm O2 và SO2 có tỷ khối so với H2 là 24. Thành phần %(V) của mối khí trong hh lần lượt là
A.75% và 25%.
B. 50% và 50%.
C. 25% và 75%.
D. 35% và 65%.

I. Cấu tạo nguyên tử:
* Hai phần : hạt nhân và vỏ.
Vỏ nguyên tử chứa các electron mang điện âm.
qe = - 1,6.10-19C.
me = 9,1.10-31kg.
Hạt nhân nguyên tử chứa các nơtron không mang điện và proton mang điện dương.
qp = + 1,6.10-19C.
mp = mn = 1,67.10-27kg.
Electron phân bố trên các lớp và phân lớp tuân theo nguyên lí Pau-li và quy tắc Hund.

* NTHH : là các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân.

* Đồng vị là những nguyên tử có cùng số p, khác nhau về số n do đó số khối A khác nhau.

* NTKTB = (aX + bY) / 100.
II. Liên kết hóa học:
Để đạt cấu hình bền vững, các nguyên tử phải liên kết với nhau.