Tiết:
BÀI 44: HIDRO SUNFUA

A. MỤC TIÊU
1. Học sinh biết:
tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên và phương pháp điều chế H2S
Tính axit yếu của axit sunfuhidric
Tính chất của muối sunfua
2. Học sinh hiểu:
Cấu tạo phân tử H2S
Tính chất khử mạnh của H2S
3. Rèn luyện kỹ năng:
Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hóa học của H2S
Viết PTHH minh họa tính chất của H2S
Phân biệt H2S với khí khác đã học như: khí oxi, clo, hidro….
B. PHƯƠNG PHÁP
Thuyết trình + Đàm thoại + Trực quan
C. CHUẨN BỊ
Hóa chất: FeS, dd HCl, dd NaOH đặc, dd Pb(NO3)2
Dụng cụ: ống nghiệm, ống vuốt nhọn, ống dãn khí, giá đỡ,tấm kính
Bảng tính tan

D. CÁC BƯỚC LÊN LỚP
1. Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ:
Viết PTHH chứng minh S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
3. Giảng bài mới:

Đặt vấn đề:
Tháng 11 năm 1950, một nhà máy ở Mexicô đã thải ra một lượng khí hidro sunfua, một hợp chất của lưu huỳnh với hidro, chỉ trong vòng 30 phút, chất khí đó cùng với sưông mù của thành phố đã làm chết 22 người và khiến 320 người bị nhiễm độc. Vậy hidro sunfua có những tính chất lý, hóa học gì ảnh hưởng đến cuộc sống của chúng ta?

Hoạt của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung chính


Hoạt động 1: cấu tạo phân tử

GV: yêu cầu HS viết cấu hình electron của S, H và sự phân bố electron ở lớp ngoài cùng vào obitan nguyên tử
GV: Từ cấu hình e của S, H, em nào có thể giải thích sự hình thành phân tử H2S.
GV: gọi HS viết CTPT, CTCT của H2S ( tương tự CTCT của H2O)
GV: yêu cầu HS xác định số oxi hóa của S trong H2S
Hoạt động 2: Tính chất vật lý
GV: Cho HS quan sát ống ngiệm đựng khí H2S đã được điều chế sẵn và yêu cầu HS kết hợp với SGK nêu tính chất vật lý của H2S
GV: lưu ý với HS là khi tiếp xúc với khí H2S phải thận trọng vì khí này rất độc. không khí chứa một lượng nhỏ khí này có thể gây ngộ độc nặng cho người và động vật
Hoạt động 3: Tính chất Hóa học
GV:Khí H2S tan trong nước tạo thành dd axit rất yếu, yếu hơn axít cacbonic, có tên gọi là axít sunfuhidric
GV: H2S là axít yếu. vậy nó có thể hiện đầy đủ tính chất của một axít không?
GV: Trong phân tử H2S có 2 nguyên tử H, khi tác dụng với dd kiềm thì 2 nguyên tử H2 này có khả năng bị thay thế lần lượt bởi nguyên tử kim loại nên có thể tạo muối trung hòa và muối axít
GV: gọi HS lên bảng hoàn thành các PTHH, gọi tên sản phẩm
GV: từ PTHH cho HS nhận xét về tỉ lệ số mol nNaOH : nH2S và thành phần muối tạo thành



GV: yêu cầu HS nhắc lại số oxi hóa có thể có của S và số oxi hóa của S trong H2S
GV: Số oxi hóa của S là -2, là số oxi hóa thấp nhất, khi tham gia phản ứng không thể giảm xuống được nữa mà chỉ có thể tăng lên 0, +4, +6. vậy nó thể hiện tính chất gi?

GV: làm thí nghiệm điều chế và đốt cháy H2S trong 2 trường hợp dư và thiếu oxi
Dư O2: không có tấm kính
Thiếu O2: chắn miếng kính ngang ngọn lửa. GV yêu cầu HS nhận xét hiện tượng
GV: gọi HS lên bảng viết và cân bằng các PƯHH, xác định số oxi hóa của S trong hợp chất. Từ đó GV yêu cầu Hs giải thích hiện tượng “ tại sao dd H2S để lâu trong không khí bị vẩn đục màu vàng”
GV: H2S còn tác dụng với chất oxi hóa mạnh: vd Cl2, Br2
GV: kết luận H2S có tính axít yếu và có tính khử mạnh
Hoạt động 4: Trạng thái tự nhiên, điều chế
GV: yêu cầu HS đọc SGK tổng hợp kiến thức về trạng thái tự nhiên của H2S
GV thong tin thêm về H2S
GV: Trong CN không sản xuất H2S mà chỉ điều chế một lượng nhỏ trong PTN
GV: yêu cầu HS lên bảng viết PTPƯ điều chế H2S từ sự quan sát thí nghiệm ở trên
Hoạt động 5: Tính chất của muối sunfua

GV: làm thí nghiệm dd Na2S tác dụng với dd Pb( NO3)2 , gạn lấy kết tủa, nhỏ thêm vài giọt dung dịch HCl
GV: muốn nhận biết gốc