Tiết 26:
Bài 14: HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA
I. Mục tiêu:
1. Kiến thức: HS biết
- Hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị, hợp hất ion.
-Số oxi hóa của các nguyên tố.
2. Kĩ năng:
HS vận dụng: xác định cộng hóa trị, điện hóa trị, số oxi hóa của các nguyên tố.
II. Chuẩn bị:
GV: bảng tuần hoàn
HS: ôn lại kiến hức về liên kết cộng hóa trị, liên kết ion.
III. Tiến trình dạy học:
Kiểm tra bài cũ: Làm bài 7 trang 64 SGK
Hoạt động:
động của GV và HS
dung

động 1:
GV: - Trong hợp chất ion, hóa trị của các nguyên tố được xác định như thế nào?
- Hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất ion được gọi là gì?
- Các hợp chất NaCl, Al2O3, FeCl3 được tạo nên từ ion tương ứng nào? Xác định điện hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất trên?
- Các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA, VIA, VIIA có khuynh hướng nhường hay nhận bao nhiêu e? tạo ra các ion nào và có điện hóa tị bao nhiêu?
HS: trả lời
Hoạt động 2:
GV: - Hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị được xác định như thế nào?
- Hóa trị nguyên tố khi đó được gọi là gì?
- Biểu diễn sự tạo thành phân tử NH3, H2O, Cl2. Xác định cộng hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất trên?
HS: trả lời




Hoạt động 3:
GV: - Số oxi hóa là gì?
- Để xác định số oxi hóa của nguyên tố ta dựa vào các quy tắc nào?
- xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất, ion sau: CO2, Ca2+,
,
, H2SO4?
Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa, ta có:
CO2 : số oxi hóa O là -2
C là +4

Ca2+ số oxi hóa Ca là +2

số oxi hóa O là -2

Mn là +7

số oxi hóa H là +1

N là -3

H2SO4 số oxi hóa O là -2
H là +1

S là +6

HS: làm bài







I. Hóa trị:
1. Hóa trị trong hợp chất ion:
Trong hợp chất ion, hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó.
Qui ước: khi viết điện hóa trị thì viết số trước, dấu sau.
VD: Hợp chất NaCl tạo nên từ ion Na+ và Cl- nên điện hóa trị Na là 1+ và Cl là 1-
Al2O3 điện hóa trị Al là 3+
O là 2-
FeCl3 điện hóa trị Fe là 3+
Cl là 1-

2. Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị:
Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó.
VD: phtử NH3,
N có 3lk cộng hóa trị ( N có cộng hóa trị 3
H 1
Phtử H2O, H có cộng hóa trị 1
O 2
Phtử Cl2 , Cl có cộng hóa trị 1
II. Số oxi hóa:
1. Khái niệm:
Số oxi hóa của một nguyên ố trong phân tửlà điện tích của nguyên tử nguyên tố đổtng phân tử, nếu giả định rằng lien kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion.
Quy ước viết số oxi hóa: dấu trước, số sau.
2. Quy tắc xác định số oxi hóa:
Quy tắc 1: Số oxi hóa của nguyên tố đơn chất bằng 0.
VD: Số oxi hóa Na, Cl2, Zn, N2 bằng 0. Kí hiệu: Na0,
, Zn0,

Quy tắc 2: Trong hợp chất số oxi hóa của Hiđro bằng +1( Trừ hiđrua kim loại: NaH, CaH2, …), Oxi bằng -2 (Trừ:OF2, peoxit: H2O2)
VD: H2O số oxi hóa của H là +1, O là -2
NH3 số oxi hóa H là +1
Quy tắc 3: Trong một phân tử tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0.
VD: CH4 số oxi hóa H là +1
C là +4
HNO3 số oxi hóa H là +1, O là -2