Tuần 7 Tiết 13:
Chương II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ
HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. Mục tiêu:
1. Kiến thức: HS biết
- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
- Cấu tạo của bảng tuần hoàn.
2. Kĩ năng:
Từ vị trí nguyên tố suy ra các đại lượng có liên quan của nguyên tố.
II. Chuẩn bị:
GV: Bảng tuần hoàn.
III. Tiến trình dạy học:
Kiểm tra bài cũ:
Hoạt động:
động của GV và HS
dung

Hoạt động 1:
GV: - Quan sát bảng tuần hoàn.
- Điện tích hạt nhân của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thay đổi như thế nào?
- Viết cấu hình e của 3Li ; 5B ; 11Na?
- Các nguyên tố trong cùng một hàng có đặc điểm gì giống nhau?
- Các nguyên tố trong cùng một cột có gì giống nhau?
HS: Viết cấu hình e và trả lời câu hỏi.
Hoạt động 2:
GV: - Quan sát ô nguyên tố Mg, ô nguyên tố này chô biết các đại lượng nào về Mg?
- Nhìn vào bảng tuần hoàn ta thấy số thứ tự nguyên tố bằng với là đại lượng nào?
- Xác định các đại lượng Z, N, E của nguyên tố ở ô 15?
HS: Trả lời
Hoạt động 3:
GV: - Từ cấu hình e của Li và B ta thấy có gì chung?
- Li và B ở cùng chu kì, vậy chu kì gồm các nguyên tố có cấu hình e như thế nào?
- Quan sát 7 chu kì, ta thấy mỗi chu kì bắt đầu và kết thúc bằng nguyên tố nào?
- Giữa số thứ tự chu kì và số lớp e có mối liên hệ gì?
- Bảng tuần hoàn gồm mấy chu kì?
HS: trả lời
Hoạt động 5:
Bài tập: Cho nguyên tử nguyên tố 35Br.
a) Viết cấu hình electron của Br? Xác định vị trí Br trong bảng tuần hoàn?
b) Br là kim loại hày phi kim? Vì sao?
GV: - Xác định vị trí gồm: số thứ tự, chu kì,
- Để biết nguyên tố là kim loại hay phi kim ta dựa vào đại lượng nào?

I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
- Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- Các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp thnàh một hàng.
- Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị được xếp thành một cột.

II. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:
1. Ô nguyên tử:
Số thứ tự nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.
VD: Ca ở ô 20 => nguyên tử Ca có Z= P = E = 20
2. Chu kì:
- Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e được xếp theo chiều điẹn tích hạt nhân tăng.
- Chu kì bắt đàu bằng một kim loại kiềm vàkết thúc bằng khí hiếm ( trừ chu kì 1).
- Số thứ tự chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử.
- Bảng tuần hoàn gồm 7 chu kì: 3 chu kì nhỏ ( 1,2,3) và 4 chu kì lớn ( 4,5,6,7).



Bài tập:
a) 35Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
Vị trí Br: STT: 35
Chu kì 4
b) Br là phi kim và có 7 e lectron lớp ngoài cùng.



3. cố:
Biết cách xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
Về làm bài tập SGK
Tuần 7 Tiết 14:
Chương II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ
HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tiếp)
I. Mục tiêu:
1. Kiến thức: HS biết
- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
- Cấu tạo của bảng tuần hoàn.
2. Kĩ năng:
Từ vị trí nguyên tố suy ra các đại lượng có liên quan của nguyên tố.
II. Chuẩn bị:
GV: Bảng tuần hoàn.
III. Tiến trình dạy học:
Kiểm tra bài cũ:
Hoạt động:
động của GV và HS
dung

Hoạt động 1:
GV: - Từ cấu hình electron của Li, Na. ta thấy có