Chương V: NHÓM HALOGEN
Bài 21:
KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN


I. MỤC ĐÍCH BÀI DẠY:
1. Kiến thức cơ bản:
Kiến thức cũ: Cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học, liên kết ion
Kiến thức mới: Những nguyên tố nhóm Halogen (tên gọi và vị trí trong Bảng HTTH), cấu hình e nguyên tử và cấu tạo phân tử các Halogen, những tính chất cơ bản của chúng.
2. Kỹ năng:
Từ cấu tạo suy ra tính chất nguyên tố.
So sánh những điểm giống và khác nhau có quy luật của các nguyên tố trong cùng một nhóm.
3. Giáo dục tư tưởng: HS nhận thức được:
Sự liên quan giữa cấu tạo và tính chất.
Quy luật lượng đổi, chất đổi trong nhóm Halogen.
Halogen thuộc nhóm hóa chất mang độc tính, do đó cần cẩn thận khi sử dụng, tiếp xúc.
Hóa học phục vụ đời sống, sản xuất; phục vụ hòa bình hay chiến tranh; bảo vệ môi trường: Halogen có nhiều ứng dụng quan trọng, vì vậy cần có kế hoạch khai thác, sử dụng tốt).
Nguồn tài nguyên phong phú nói chung, Halogen nói riêng, của nước ta phong phú và đa dạng (ví dụ như khoáng sản, muối mỏ,…), từ đó giáo dục các em niềm tự hào dân tộc, ra sức học tập để góp phần xây dựng và bảo vệ đất nước.

II. PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:
1. Phương pháp: (POE + Tổ chức HS hoạt động nhóm + Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Kể chuyện + Khám phá + Trực quan, …)
2. Phương tiện: (Biểu bảng + Sơ đồ + SGK + BHTTH + Mẫu vật, …)

III. NỘI DUNG VÀ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
1. Chuẩn bị: ( 1’)
- Ổn định lớp
- Kiểm tra bài cũ
- Vào bài mới

2.Nội dung bài: ( 34’)

Nội dung bài
Tg
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS

I. Nhóm Halogen trong Bảng HTTH:
Gồm các nguyên tố:
F : Flo
Cl : Clo
Br : Brom
I : Iot
At : Atatin

II.Cấu hình e nguyên tử, cấu tạo phân tử và tính chất:
Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np5
Do có 7 electron ngoài cùng, chỉ thiếu 1 electron là đạt được cấu hình bền nên hai nguyên tử halogen có xu hướng liên kết với nhau:


CTPT: X2

Là những phi kim mạnh, chất oxi hóa mạnh:

III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT


Flo
Clo
Brom
Iot

Z
9
17
35
53

R (nm)
0,0064
0,099
0,114
0,133

Cấu hình e lớp ngoài
2s22p5
3s23p5
4s24p5
5s25p5

A
19
35,5
80
127

Trạng thái
Khí
Khí
Lỏng
Rắn

Màu
Lục nhạt
Vàng lục
Nâu đỏ
Đen tím



-219,16
-101,0
-7,3
113,6



-188,1
-34,1
59,2
185,5

Độ âm điện
3,98
3,16
2,96
2,66


Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất
Đi từ flo đến iot:
Trạng thái: Từ khí sang thể lỏng
Màu sắc: đậm dần
Nhiệt nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.
Sự biến đổi độ âm điện
Độ âm điện tương đối lớn
Từ flo đến iot độ âm điện giảm dần
Flo có số oxy hóa luôn là -1, các nguyên tố khác có thể có thêm các số oxy hóa +1, +3, +5, +7
Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất
Vì các electron lớp ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau nên các halogen giống nhau về tính chất hóa học, thành phần và tính chất của các hợp chất tạo thành.
Halogen là các phi kim điển hình. Đi từ flo đến iot tính oxy hóa giảm dần
Halogen kết hợp với kim loại tạo thành muối halogenua, với hydro tạo thành hyđro halogenua khí này tan trong nước tạo ra dung dịch axit halogenhyđric
9’






























10’



( Hoạt động 1
GV giới thiệu tên các nguyên tố nhóm halogen trên bảng tuần hoàn và yêu cầu HS cho biết chúng thuộc nhóm nào, trong các chu kì chúng ở vị trí nào, đòng thời