Trờng Thpt thạch thành 2
Năm học 2015 - 2016
đề thi khối lần 3
MÔN: HÓA HỌC – Lớp 10 Ban cơ bản
Thời gian: 150 phút


ĐỀ BÀI
Câu 1: (2 điểm )
a. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
(1) MnO2 + HCl
(2) + H2SO4 đặc nóng SO2
(3) H2SO4 (đặc) + NaCl(rắn) HCl
(4) KClO3 O2
b. Các khí trên đựng trong các lọ riêng biệt, bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết từng khí. Viết phương trình phản ứng.
Câu 2: (2 điểm )
Cho hai đồng vị Liti với tỉ lệ % số nguyên tử :
(7,5%),
(92,5%) và hai đồng vị của clo :
(75,53%),
(24,47%).
a. Tính nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố.
b. Có thể có bao nhiêu loại phân tử LiCl khác nhau được tạo nên từ hai loại đồng vị của hai nguyên tố đó? Giải thích?
c. Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 148 nguyên tử
, thì số nguyên tử của đồng vị còn lại là bao nhiêu ?
Câu 3: (1,0 điểm )
Ion M2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6
a. Viết cấu hình electron của nguyên tử M, kí hiệu hóa học của M ?
b. Viết các phương trình hóa học xảy ra khi cho:
M + H2O
hiđroxit + H2
Hiđroxit của M + Na2CO3

Câu 4: (1 điểm )
Hòa tan m gam hỗn hợp gồm NaBr và NaI vào nước được dung dịch A. Cho A phản ứng với brom dư sau đó cô cạn dung dịch thu được duy nhất một muối khan B có khối lượng (m - 47) gam. Hòa tan B vào nước và cho tác dụng với clo dư sau đó cô cạn dung dịch thu được duy nhất một muối khan C có khối lượng (m-89) gam. Viết các phương trình phản ứng hóa học và tính % khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 5: (1,5 điểm )
Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít khí H2S trong O2 thu được V lít SO2 ( các khí đều đo ở đktc)
a. Viết phương trình phản ứng
b. Nếu cho lượng SO2 thu được trên đi vào 500 ml dung dịch KOH 1,6 M thì có muối gì được tạo thành .Tính CM các chất trong dung dịch sau phản ứng.
c. Nếu hấp thụ hết lượng SO2 ở trên vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/lít thu được 54,25 gam kết tủa. Tính a
(giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng không đổi)
Câu 6: (1 điểm )
Cho 9,6 gam Mg tác dụng với axit sunfuric đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, sản phẩm tạo thành là MgSO4, H2O và sản phẩm khử X.
a. Xác định sản phẩm khử X
b. Cho toàn lượng X ở trên tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch KMnO4 0,5M ( có mặt H2SO4 loãng) . Tính V
Câu 71,5 điểm )
Sản xuất HI dựa trên phương trình hóa học sau :
H2(k) + I2(k) 2HI(k) (H = 92kJ
a. Nồng độ ban đầu của I2 là 0,016 mol/lít, sau 50 giây nồng độ I2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo I2
b. Khi phản ứng trên đạt tới trạng thái cân bằng nếu tăng áp suất của hệ thì phản ứng sẽ chuyển dịch về phía nào ? tại sao?
c. Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra HI nhiều hơn khi thực hiện những biện pháp kĩ thuật nào? Giải thích.

Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn
ĐÁP ÁN ĐỀ THI KHỐI HÓA 10-LẦN 3

Câu
Đáp án
Điểm

1
a. (1đ)






b. (1đ)


(1) MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2 + H2O
(2) 2Fe + 6H2SO4
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
(3) H2SO4 (đặc) + NaCl(rắn)
Na2SO4 ( hoặc NaHSO4)+ HCl
(4) KClO3
KCl + 3/2O2