TRƯỜNG THPT LONG CHÂU SA
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2014 - 2015
MÔN: HÓA HỌC - LỚP: 10
Thời gian làm bài: 120 phút
(Không kể thời gian giao đề)

Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn
Cho: Al = 27; Fe=56; Cu = 64; H=1; Cl=35,5; S=32; O=16; K=39; Mg=24
Bài 1 (1,5 điểm).
Trong tự nhiên clo có hai đồng vị là
và
với nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Tính thành phần phần trăm về khối lượng
có trong HClO4 (với H là đồng vị
, O là đồng vị
). Viết công thức elctron, công thức cấu tạo của HClO4 , số oxi hóa của clo trong hợp chất?
Bài 2 (2,0 điểm)
Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng elctron:
a) FeS2 + H2SO4 (đ)
Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
b) Mg + HNO3
Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O
(biết tỉ lệ mol của N2O : N2 : NH4NO3 là 1 : 1 : 1)
c) Fe3O4 + HNO3
NxOy + …
d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O
NaAlO2 + NH3
Bài 3 (2,5 điểm).
a/ Chỉ dùng thêm một hóa chất hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ bị mất nhãn sau: KNO3, K2SO4, KOH, Ba(OH)2, H2SO4
b/ Khi cho chất rắn A tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng sinh ra chất khí B không màu. Khí B tan nhiều trong nước, tạo ra dung dịch axit mạnh. Nấu cho dung dịch B đạm đặc tác dụng với mangan đioxit thì sinh ra khí C màu vàng nhạt, mùi hắc. Khi cho mẩu natri tác dụng với khí C trong bình, lại thấy xuất hiện chất rắn A ban đầu. Các chất A, B, C là chất gì? Viết các phương trình hóa học xảy ra.
Bài 4 (3,0 điểm).
a) Cho 2,25 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 1344 ml (đktc) khí và còn lại 0,6 gam chất rắn không tan. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A.
b) Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít SO2 ( đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng là 1,147g/ml. Hãy tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng.
c) Lấy toàn bộ lượng HCl đã phản ứng ở trên trộn vào V lít dung dịch NaOH 0,2M được dung dịch B. Tính V, biết rằng lượng dung dịch B thu được có thể hòa tan hết 0,51 gam nhôm oxit.
Bài 5(1,0 điểm). Khi thêm 1 gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hoà ở 200C, thấy tách ra một tinh thể muối kết tinh trong đó có 1,58 gam MgSO4. Hãy xác định công thức của tinh thể muối ngậm nước kết tinh. Biết độ tan cuả MgSO4 ở 200C là 35,1 gam trong 100 gam nước.

_________Hết________
Họ và tên thí sinh .......................................Số báo danh................................... Giám thị coi thi không giải thích gì thêm
TRƯỜNG THPT LONG CHÂU SA
HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2014 - 2015
MÔN: HÓA HỌC - LỚP: 10
Thời gian làm bài: 120 phút


Bài 1
1,5đ
- Tính % số nguyên tử của hai đồng vị clo:
Gọi x là % số nguyên tử của
và (100-x) là % số nguyên tử của
. Ta có: 37x + (100 –x).35 = 35,5.100
x= 25%
Vậy
chiếm 25% số nguyên tử và
chiếm 75% số nguyên tử.
- Giả sử có 1 mol HClO4 thì có 1 mol clo, trong đó có 0,25 mol
. Do đó, phần trăm khối lượng
trong HClO4:


- Viết công thức electron đầy đủ và CTCT , xác định số oxi hóa của clo trong hợp chất là +7.

0,5





0,5

0,5

Bài 2
2,0đ
a) 1x 2FeS2
2Fe+3 + 4S+4 + 22e
11x S+6 + 2e
S+4

2FeS2 + 14 H2SO4 (đ)
Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O
b) 13x Mg0
Mg2+ + 2e
1x 5N+5 + 26e
2N+ + N20 + N-3