SỞ GD-ĐT TUYÊN QUANG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
Trường THPT Kim Xuyên LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2010-2011
Môn: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 180 phút
( không kể thời gian phát đề )

Câu 1: (3,5 điểm):
1/ Cho Al vào 200 ml dung dịch chứa HCl 0,8M và FeCl3 0,8M, sau khi phản ứng xong thu được 1,344 lít H2 ở đktc. Tính khối lượng mỗi muối thu được.
2/ Tiến hành điện phân (với điện cực trơ màng ngăn xốp) 500 ml dung dịch HCl 0,01M và NaCl 0,1M.
Nhận xét sự thay đổi của pH dung dịch trong quá trình điện phân.
Vẽ đồ thị biến thiên của pH dung dịch theo thời gian điện phân, biết cường độ dòng điện không đổi bằng 1,34A, hiệu suất điện phân100% và thể tích dung dịch coi như không đổi trong quá trình điện phân.
Câu 2: (3 điểm):
1/ Muối X màu trắng tan trong nước. Dung dịch X không phản ứng với H2SO4 loãng, phản ứng với HCl cho kết tủa trắng tan trong dung dịch NH3. Khi axit hóa dung dịch tạo thành bằng dung dịch HNO3 lại có kết tủa trắng xuất hiện trở lại. Cho Cu vào dung dịch X, them H2SO4 và đun nóng thì có khí màu nâu bay ra và có kết tủa xuất hiện. Lập luận để xác định công thức của X.
2/ hòa tan NaNO3, Na2CO3 và NaHCO3 vào nước ta được dung dịch A. hãy nhận biết các anion có trong dung dịch A.
3/ Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ sau:

D
+Mg


A
C
Khí F
G
H
A


+ HCl
E
Câu 3: (3 điểm):
Nung nóng 18,56 gam hỗn hợp A gồm FeCO3và một oxit sắt trong không khí tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí CO2 và 16 gam chất rắn là một oxit sắt duy nhất. Cho khí CO2 hấp thụ hết vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0.15M thu được 7,88 gam kết tủa.
1/ Xác định cônh thức của oxit săt.
2/ Cho hỗn hợp B gồm 0,04 mol Cu và 0,01 mol oxit sắt ở trên vào 40 ml dung dịch HCl
2M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được dung dịch D. Cho dung dịch D
phản ứng với lượng dư AgNO3.Tính khối lượng kết tủa thu được.
Câu 4: (3 điểm):
1/ Cho 5 hợp chất vô cơ A,B,C,D.E
A,B,C,D,E đều tác dụng với dung dịch HCl và tạo ra H2O
Hỗn hợp A,B,C,D,E tác dụng với dung dịch HCl tạo ra dung dịch X chứa 2 chất tan. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Nhiệt phân trong không khí đến khối lượng không đổi ta thu được một chất rắn. Lập luận xác định các chất A,B,C,D,E ở trên và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Biết:
Hiệu tổng khối lượng phân tử của X và Y bằng 92,5
Tổng khối lượng phân tử của X và Y bằng 486,5
2/ Hợp chất vô cơ X được tạo thành từ các đơn chất A,B,C phổ biến thuộc chu kì nhỏ. X tan nhiều trong nước, không tác dụng với axit, bazơ, muối và không thủy phân.
X
Y + Khí C
Y làm mất màu KMnO4 trong môi trường H2SO4
Lập luận xác định A,B,C và X. Viết các phản ứng xảy ra (A,B,C có khối lượng tăng dần).
Câu 5: ( 3,5 điểm):
1/ Cho 4,82 gam muối kép có công thức p(NH4)2SO4.qFex(SO4)y.tH2O hòa vào nước ta thu được dung dịch A.
Nếu cho a tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 4,66 gam kết tủa.
Nếu cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư đun nóng thu được kết tủa B và 0,01 mol khí C. Nung B trong không khí tới khối lượng không đổi thu được 5,46 gam chất rắn. Xác định công thức muối kép.
2/ xác định nồng độ Cu2+ tự do có trong 500 ml dung dịch được điều chế từ 0,1 mol CuSO4 và 2 mol NH3.
Biết [Cu(NH3)42+] có hằng số bền là 2.1013 và cặp NH4/NH3 có pKa = 9,2.
Câu 6: (4 điểm):
1/ Người ta tiến hành đo tốc độ đầu của phản ứng:
2NO + 2H2
N2 +