SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO NGHỆ AN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học 2011 - 2012

MÔN HOÁ HỌC - LỚP 10
Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (3đ) Viết các phương trình hoá học theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện, nếu có)
S

SO2
SO3
H2SO4
HCl
Cl2
NaClO
Câu 2: (2,0đ) Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng xảy ra khi:
a. Dẫn khí SO2 vào dung dịch brom.
b. Sục khí clo qua dung dịch Na2CO3.
Câu 3: (2,0đ) Tính thể tích khí clo thu được ở đktc khi:
a. Cho 8,7 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư
b. Cho 15,8 g KMnO4 tác dụng 400ml dung dịch HCl 2,5M
Câu 4: (3,0đ) Hoà tan m g FeO trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 6,72 lít khí SO2 ( đktc).
a. Tính m.
b. Dẫn khí SO2 thu được vào 100 ml dung dịch KOH 2M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.
Biết S=32, Mn=55, O=16, K=39, Fe=56, H=1
































Câu
Đáp án
Biểu điểm

1(3đ)
S+O2
SO2
2SO2 + O2 SO3 (xt,t0)
SO3 + H2O
H2SO4
H2SO4đ + NaClr
NaHSO4 + HCl
4HCl + MnO2
MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Cl2 + 2NaOH
NaCl + NaClO + H2O
(Hs viết pt khác theo sơ đồ cho điểm tối đa,pt không hay cân bằng sai, không ghi điều kiện trừ 1/2 số điểm của pt đó)
1 pt đúng 0,5 đ

2(2,0đ)
a. Dung dịch brom bị mất màu:
SO2 + Br2 + 2H2O
H2SO4 + 2HCl
b. Có khí thoát ra
Cl2 + H2O HCl + HClO
2HCl + Na2CO3
2NaCl + CO2 + H2O
0,5
0,5
0,5
0,25
0,25


3(2,0đ)
a.(1,0đ)
n
= 0,1 mol
MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2 + 2H2O
n
= n
= 0,1 mol suy ra V
=2,24lit
b. (1,0đ)
n
= 0,1(mol); n
=1(mol)
2KMnO4 + 16HCl
2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O
Lập tỉ lệ suy ra HCl dư
nCl2 =2,5* n
=0,25 mol; V
=5,6lit



0,5
0,5



0,5
0,25
0,25

4(3,0đ)
a.(1,5đ)
nSO2 = 0,3(mol)
2FeO + 4H2SO4
Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
nFeO=0,15 suy ra m
=10,08 (g)
b.1,5 (đ)

Lập tỉ lệ n
/n
=2/3 (<1) nên tạo muối KHSO3
SO2 + KOH
KHSO3
n
= n
=0,2 mol
m
=0,2 *120=24(g)



0,5
1,0



0,5
0,5
0,5