Phòng giáo dục và đào tạo Mường Ảng ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II
Trường THCS thị trấn Năm học : 2008 – 2009
Họ và tên:…………………………. Môn : Hóa Học 8
Lớp :………………………………. Thời gian : 45 phút (không kể thời gian giao đề)
(học sinh làm bài trực tiếp trên tờ giấy thi này)
Điểm
Lời phê của giáo viên



Đề số : 01

I.TRẮC NGHIỆM :(4 điểm)
HÃY KHOANH TRÒN VÀO ĐÁP ÁN MÀ EM CHO LÀ ĐÚNG
1.Nồng độ % của dung dịch là :
a. Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch. c. Số gam chất tan trong 100g dung môi .
b. Số gam chất tan trong 100g dung dịch. d. Cả hai câu a và c.
2. Nồng độ mol của dung dịch là :
a. Số mol chất tan trong 1 lít dung môi. c. Số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch
b. Số mol chất tan trong một thể tích dung dịch. d. Cả hai câu a và c.
3. Hòa tan 20 gam muối vào nước được dung dịch có nồng độ là 10%.
Khối lượng dung dịch nước muối thu được là :
a. 300 g c. 250 g
b. 200 g d. 100 g
4. Dãy gồm toàn oxit axit ?
a. CO2 CuO ; Al2O3 ; P2O5 b. SO3 ; CO2 ; P2O5 ; CuO
c. SO2 ; SO3 ; CO2 ; Al2O3 d. SO2 ; SO3 ; CO2 ; P2O5
5. Em hãy chọn cụm từ ở cột (I) để ghép với một phần của câu ở cột (II) cho phù hợp.
Cột I
Ý Ghép
Cột II

1. Chất chiếm oxi của chất khác là :
…………………
a. Sự oxi hóa

2. Chất nhường oxi cho chất khác là :
…………………
b. Chất khử

3. Sự tách oxi ra khỏi hợp chất là :
…………………
c. Chất oxi hóa

4. Sự tác dụng của oxi với chất khác là :
.………………..
d. Sự khử

II. TỰ LUẬN : (6 điểm)
Câu 1 : ( 3 điểm ) Cho các sơ đồ phản ứng
1. H2 + Fe2O3 ------- Fe + H2O
2. CO + Fe2O3 ------- Fe + CO2
3. Al + CuO -------. Cu + Al2O3
4. C + H2O ------- CO + H2
a. Hãy lập các phương trình hóa học của các phản ứng trên ( ghi rõ điều kiện nếu có )
b. Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào ?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Câu 2 : ( 3 điểm )
Khi cho 13 gam kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 có nồng độ 20 %.
a. Viết phương trình hóa học.
b. Tính thể tích khí H2 thu được ( ở đktc )
c. Tính khối lượng của dung dich H2SO4 đã phản ứng .
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………

( cho biết khối lượng của : Zn = 65 ; H = 1)
ĐÁP ÁN + BIỂU ĐIỂM
Môn : Hóa Học 8
Đề :01
I.TRẮC NGHIỆM : ( 4 điểm )
Mỗi ý đúng được 0,5 điểm
1- b
 2- c

 3 - b
4 - d

 5. Mã : 01 1 - b ; 2 - c ; 3 - d ; 4 – a
II. TỰ LUẬN : (6 điểm )
Câu 1 : ( 2,5 điểm ) Mỗi phương trình đúng và đầy đủ được 0,5 điểm
1. 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
2. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
3. 2Al + 3CuO 3Cu + Al2O3
4. 3Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
- Tất cả các phương trình trên đều là phản ứng oxi hóa khử (0,5 điểm )
Câu 2 :(3,0 điểm )
Phương trình
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (0,5 điểm )
nZn = m/M = 13/65 = 0,2 (mol) ( 0,5 điểm )
Theo phương trình : nH = nZn = 0,2 (mol) (0,25 điểm )
b.Thể tích khí hiđro thu được ( ở đktc ) là :
VH = n x 22,4 = 4,48 (lít) ( 0,5 điểm )
c .Khối lượng của H2SO4 là :
Theo phương trình số nH SO = nZn = 0,2 (mol) (0,25 điểm)
Suy ra mH SO = 0,2 x 98 = 19,6 g (0,5 điểm)
Vậy khối lượng của dung dịch H2SO4 đã phản ứng là :
mdd = 19,6 x 100 / 20 = 98 g (0,5 điểm)