Sở GD-ĐT An Giang
Trường THPT Quốc Thái


Đề thi Học Kỳ I. Môn Hóa Học
Khối : 10. Ban Cơ Bản
Thời gian thi : 60 phút



I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4,0 đ)

Câu 1 :
Cho 4 gam nguyên tố M thuộc nhóm IIA trong bảng tuần tác dụng với nước dư, thu được 2,24 lít H2 (đktc). M là :

A.
Sr
B.
Ca
C.
Ba
D.
Mg

Câu 2 :
Một nguyên tử X có 9 electron, hạt nhân của nó có 10 nơtron. Số hiệu nguyên tử của X là :

A.
1
B.
19
C.
10
D.
9

Câu 3 :
Sự biến đổi nào sau đây là sự khử ?

A.

+ 1e →

B.

→
+ 2e

C.

→
+ 1e
D.
Cả B và C

Câu 4 :
Tổng số hạt của nguyên tử A là 82, trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của A là :

A.
52
B.
48
C.
54
D.
56

Câu 5 :
Tất cả nguyên tử của một nguyên tố hóa học giống nhau về số hạt nào sau đây

A.
Proton
B.
Proton và nơtron
C.
Nơtron
D.
Electron và nơtron

Câu 6 :
Nguyên tử X có tổng số electron là 15 hạt. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là :

A.
Nhóm IIIA
B.
Nhóm IIA
C.
Nhóm VIA
D.
Nhóm VA

Câu 7 :
Điện hóa trị của các nguyên tố trong phân tử CaCl2 lần lượt là :

A.
1; 1
B.
2+; 1-
C.
+2; -1
D.
2; 1

Câu 8 :
Cho 3,6 gam kim loại M có hóa trị II tác dụng với clo dư, thu được 14,25 gam muối. Kim loại M là :

A.
Ca
B.
Mg
C.
Zn
D.
Cu

Câu 9 :
Cho các nguyên tử sau :
.Nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau :

A.
Cả X, Y và Z
B.
Y và Z
C.
X và Z
D.
X và Y

Câu 10 :
Nguyên tử nào sau đây có 20 proton, 20 electron và 18 notron :

A.


B.


C.


D.



Câu 11 :
Cho dãy nguyên tố sau : Na, Mg, Al, Si, P, S. Theo chiều từ S đến Na thì

A.
Bán kính nguyên tử tăng dần
B.
Bán kính nguyên tử tăng rồi giảm

C.
Bán kính nguyên tử giảm dần
D.
Bán kính nguyên tử giảm rồi tăng

Câu 12 :
Liên kết đơn là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng :

A.
Một electron chung
B.
Ba cặp electron chung

C.
Hai electron chung
D.
Hai cặp electron chung


II. PHÂN TỰ LUẬN: (6,0 đ)
Câu 1: Nguyên tử R thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Trong công thức hợp chất khí của R với hidro thì nguyên tố hirdo chiếm 2,74% về khối lượng. Hãy xác định R. (2đ)
Câu 2: Cho nguyên tử S có Z=16; và nguyên tử H có Z=1
a/ S ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cho biết hóa trị của S trong oxit cao nhất và viết công thức của oxit cao nhất. ( 1,5đ)
b/ Viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử H2S (0,5đ)
Câu 3: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron: (2đ)
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Cho Ca= 40; Ba= 137; Sr= 88; Mg=24; H=1; O=16; Cl=35,5; Cu=64; Zn=65
PHẦN TỰ LUẬN
CÂU 1: Nguyên tử R thuộc nhóm VIIA, trong hợp chất khí với H thì R có hóa trị I (0