Trường THPT Lê Thánh Tông KIỂM TRA 1Tiết
Họ và tên : ...................................... Môn : Hóa 10
Lớp : 10 ........ (lần 2)

I.Trắc Nghiệm: (7điểm)
câu 1: Cho các chất sau H2S, H2SO4, MnO2, KMnO4. Số oxi hóa của S lần lượt là ................. số oxi hóa của Mn lần lượt là .............................
câu 2: Tổng số hạt p, hạt n, hạt e trong nguyên tử R là 28, cấu hình electron lớp ngoài cùng của R có 7e. Số proton của nguyên tử R bằng ............... R thuộc chu kì .....................
câu 3: Câu nào Đúng, câu nào Sai:
Liên kết giữa các nguyên tử trong tinh thể nguyên tử là liên kết yếu ............
b. Tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử .............
câu 4: Cho các nguyên tố sau: K, P, Na, F. Hãy xếp các nguyên tố đó :
a. Thứ tự tăng dần tính kim loại: ...........................................
b. Thứ tự tăng dần năng lượng ion hóa I1 : ......................................................
câu 5: Trong 1 chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng, tính axit của các oxit là ........................ , đồng thời tính bazơ của chúng ...............................
câu 6: Nguyên tử R có cấu hình electron 1s22s22p3. R tạo hợp chất khí với hidro.
Công thức electron của hợp chất khí đó là: ...........................................
b. Công thức cấu tạo tương ứng là: ......................................................
câu 7: Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. công thức oxit cao nhất của R là ......................................... Điện hóa trị của R và oxi trong oxit đó lần lượt là .............................................
II.Tự Luận: (3điểm)
Bài1: Mô tả sự hình thành các liên kết trong phân tử C2H4 theo thuyết lai hóa biết C lai hóa sp2 (Biết ZH =1, ZC = 6 )

Bài 2: Cho 3,0 gam hỗn hợp A gồm một kim loại kiềm A và natri tác dụng với nước dư thu được dung dịch X và khí Y (đo đktc). Để trung hòa dung dịch X cần 400ml axit HCl 0,5M.
Hãy xác định nguyên tử khối và tên nguyên tố A.
(Biết NTK: Li =7 ; Na =23 ; K =39 ; Rb =85,5 ; Cs =133 ; H=1 ; Cl =35,5 )

Bài 3: Hợp chất A được cấu tạo từ các ion đều có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. Trong 1 phân tử chất A có tổng số hạt proton, electron và notron bằng 164 hạt.
Xác định công thức phân tử của A.
( Biết rằng Z của: N=7, O=8, F=9, Na=11, Mg=12, Al=13, P=15, S=16, Cl=17, K=19, Ca=20 )
---------Hết---------




Trường THPT Lê Thánh Tông KIỂM TRA 1Tiết
Họ và tên : ...................................... Môn : Hóa 10
Lớp : 10 ........ (lần 2)

I.Trắc Nghiệm: (7điểm)
câu 1: Cho các chất sau SO2, K2SO4 ; Cr2O3, K2CrO4. Số oxi hóa của S lần lượt là ................. số oxi hóa của Cr lần lượt là .............................
câu 2: Tổng số hạt p, hạt n, hạt e trong nguyên tử R là 28, cấu hình electron lớp ngoài cùng của R có 6e. Số proton của nguyên tử R bằng ............... Số electron hóa trị của R là .....................
câu 3: Câu nào Đúng, câu nào Sai:
Liên kết ion trong tinh thể ion là liên kết cộng hóa trị ............
b. Tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể phân tử .............
câu 4: Cho các nguyên tố sau:Al, Na, Mg, Si.
a. Công thức hidroxit tương ứng: ...............................................................
b. Thứ tự tăng dần tính bazơ của chúng : ...............................................
câu 5: Trong 1 chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng, năng lượng ion hóa I1 của các nguyên tố ........................ , đồng thời tính phi kim của chúng là .....................
câu 6: Nguyên tử R có cấu hình electron 1s22s22p2. R tạo hợp chất khí với hidro.
Công thức electron của hợp chất khí đó là: ...........................................
b. Công thức cấu tạo tương ứng là: ......................................................
câu 7: Cation R2+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố R là ......................................... Sự phân bố electron trong các obitan của nguyên tử R là .......................................................
II.Tự Luận: (3điểm)
Bài 1: cho biết ZH =1, ZC = 6
Mô tả sự hình thành các liên kết trong phân tử C2H2 theo thuyết lai hóa biết C lai hóa sp2

Bài 2: Cho 4,9 gam hỗn hợp A gồm một kim loại kiềm thổ M và magiê tác dụng với nước dư thu được dung dịch X và khí Y (đo đktc). Để trung hòa