SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II KHỐI 10 GDTX
Năm học 2012 – 2013



ĐỀ CHÍNH THỨC
Môn:Hóa học
(Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề)


Họ và tên học sinh:…………………….
Số báo danh:…………………………….
Lớp:……………………
Học sinh trường:……………………….
Họ và tên chữ ký giám thị:
-Số 1:…………………
-Số 2:………………………



Số phách:


ĐIỂM BÀI THI
Họ tên, chữ ký của giám khảo:
-Số 1:………………………
-Số 2:………………………

Số phách:

Bằng số
Bằng chữ








 ĐỀ BÀI
Câu 1. Phản ứng nào chứng tỏ HCl là chất khử:
A. HCl + NaOH
 NaCl + H2O
B. 2HCl +Mg
 MgCl2 + H2
C. MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
D. NH3 + HCl
NH4Cl
Câu 2. Tính chất nào sau đây không phải tính chất của SO2
A. Là một oxit axit                                         B. Tính khử
C. Tính oxi hóa D. Tính bazơ
Câu 3. Trong nhóm halogen, tính oxi hóa giảm dần theo thứ tự
A.F > Cl > Br > I B. F> Br > Cl > I
C. F > Cl > I > Br D. Br > Cl > I > F
Câu 4. Cho dung dịch HCl tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo thành chất kết tủa màu
A. Vàng nhạt B. Vàng C. Trắng D. Xanh
Câu 5. Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.
A. Nhiệt độ.             B. Chất xúc tác.           C . Nồng độ.            D. Áp suất.
Câu 6.  Khi tác dụng với dung dịch NaOH, Clo thể hiện:
A.Tính oxi hóa B.Tính khử
C.Vừa tính khử, vừa tính oxi hóa D. Tính axit
Phần tự luận (7 điểm)
Câu 1(2 đ): Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron





Thí sinh không viết vào chỗ có hai gạch chéo này





Câu 2(2 đ): Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện nếu có):
dd HCl + CaCO3(
Fe + 2HCl (
S + O2(
H2SO4 đặc,nóng + Cu (
Câu 3(3 đ): Cho 8,85 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào dung dịch axit H2SO4 loãng thì thu được 3,36 lit khí bay ra (đktc).
Viết phương trình hóa học xảy ra
Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?
Cho biết:O=16;H=1;Fe=56;Zn=65;S=32
(HS được sử dụng bảng HTTH)


BÀI LÀM
I . PHẦN TRẮC NGHIỆM
Điền phương án lựa chọn vào ô trống trong bảng sau:
Câu
1
2
3
4
5
6

Phương án








II. PHẦN TỰ LUẬN
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………


Đáp án môn hóa học 10
I.Phần trả lời trắc nghiệm
Câu
1
2
3
4
5
6

Đáp án
C
D
A
C
B
C

II.Phần tự luận.
Câu 1: Mỗi PT đúng 1đ

1









Câu 2(2 đ): Mỗi PTHH đúng 0,5 đ
2HCl + CaCO3( CaCl2 + CO2 + H2O
Fe + 2HCl ( FeCl2 + H2
S + O2( SO2
2H2SO4 đặc,nóng + Cu ( CuSO4 + SO2 + 2H2O
Câu 3 (3đ)
Câu 7
Zn + H2SO4( ZnSO4 + H2 (0,5đ)
Fe + H2SO4( FeSO4 + H2 (0,5đ)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe trong hỗn hợp
Khối lượng hỗn hợp : 65x +56y =8,85 (g) (1) (0,5đ)
Zn + H2SO4( ZnSO4 + H2
x x mol
Fe + H2SO4( FeSO4 + H2
y y mol
Tổng số mol H2 thu được= x+ y = 3,36/22,4 =0,15 (mol) (2) (0,5đ)
Từ (1)