TỔNG HỢP ÔN THI HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2013-2014
MÔN HÓA – KHỐI 10 .
********
A. LÝ THUYẾT
CHƯƠNG V
1. Trình bày cấu tạo nguyên tử của các halogen, số oxi hoá của halogen trong các hợp chất.
+ Cấu hình e tổng quát: ns2np6 + Liên kết trong phân tử là liên kết CHT không phân cực
+ Tồn tại dạng phân tử.
2. Nêu tính chất hoá học, tính chất vật lí cơ bản của các halogen và hợp chất của chúng.
3. Nhận biết ion halogenua (Cl-, Br-…): AgNO3
CHƯƠNG VI
1.Cấu tạo phân tử, tính chất hoá học, tính chất vật lí cơ bản của O2,O3
2. Phương pháp điều chế O2 trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm.
3. Cách nhận biết O2,O3, SO2, ion sunfat (SO42-), ion sunfua (S2-): O2: Dùng que đóm; O3: dùng KI có tẩm hồ tinh bột, SO2 : dùng dd Br2, ion SO42-: BaCl2 hoặc Ba(OH)2, ion S2-: Pb(NO)3
CHƯƠNG VII
1. Nêu khái niệm về tốc độ phản ứng hoá học và các yếu tố ảnh hưởng đến nó.
Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
+ Ảnh hưởng của nồng độ, + Ảnh hưởng của áp suất,
+Ảnh hưởng của nhiệt độ, +Ảnh hưởng của diện tích bề mặt
2. Thế nào là cân bằng hoá học và sự chuyển dịch cân bằng hoá học.
Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
Các yếu tố ảnh hưởng: + Nồng dộ + Áp suất + Nhiệt độ + Chất xúc tác
3. Cân bằng hóa học

B.BÀI TẬP TỰ LUẬN.
Dạng 1: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ.
1. KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O. 2. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
3. Fe + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 4. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
5.Zn + H2SO4 (đặc )→ t0 ZnSO4 + H2S + H2O 6. Mg + H2SO4 (đặc ) → t0 MgSO4 + SO2 + H2O
7.FeO + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 8.Fe3O4 + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
9. Fe + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 10. Al + H2SO4 (đặc, nóng) → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
11. Zn + H2SO4 (đặc, nóng) → ZnSO4 + SO2 + H2O 12.Cu + H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + H2O
Dạng 2: CHUỖI PHẢN ỨNG
Câu 1: Thực hiện các chuỗi phản ứng sau:
a. MnO2 (Cl2(NaCl (HCl ( AgCl
b. KMnO4 → Cl2 → HCl → ZnCl2 → AgCl .
c. Zn
ZnS
H2S
S
H2S
SO2
SO3
H2SO4
Fe2(SO4)3.
d. KMnO4 (KClO3)→O2→ SO2→ S →FeS→H2S→ H2SO4→SO2→NaHSO3→Na2SO3→SO2
e. MnO2
Cl2
FeCl3
Fe(OH)3
FeCl3
AgCl
Cl2.
f. KMnO4
Cl2
HCl
CuCl2
BaCl2
BaSO4.
g. NaCl
HCl
Cl2
FeCl3
NaCl
NaOH
NaCl
Cl2
CaCl2
AgCl
Ag.
h. NaCl
HCl
KCl
Cl2
NaCl
H2
HCl
Cl2
CuCl2
Cu(OH)2
CuSO4
K2SO4
KNO3.
i. SO2 ( S ( FeS ( H2S ( Na2S ( PbS
j. FeS2 ( SO2 ( S( H2S ( H2SO4 ( HCl( Cl2 ( KClO3 ( O2
k. H2 ( H2S ( SO2 ( SO3( H2SO4 ( HCl( Cl2
(
S ( FeS ( Fe2(SO4)3 ( FeCl3
l. FeS2 ( SO2 ( HBr ( NaBr ( Br2 ( I2
(
SO3( H2SO4 ( KHSO4 ( K2SO4 ( KCl( KNO3
FeSO4 ( Fe(OH)2
FeS ( Fe2O3 ( Fe (
Fe2(SO4)3 ( Fe(OH)3
m. S SO2 ( SO3 ( NaHSO4 ( K2SO4 ( BaSO4

Dạng 3: NHẬN BIẾT (bằng phương pháp hóa học)
Câu 1. Nhận biết các khí:
a. O2, SO2, Cl2, CO2. b