Đề cương chương 2
THPT Đạ Tông
Lý thuyết
1. Cấu tạo của bảng tuần hoàn (STT ô =?, STT chu kì =?, STT nhóm = ?)
2. Những chu kì nào là chu kì nhỏ, chu kì nào là chu kì lớn?
3. Nguyên tố s; p bao gồm những nguyên tố thuộc phân nhóm nào?
4. Phân nhóm chính bao gồm những nguyên tố nào, phân nhóm phụ bao gồm những nguyên tố nào?
5. Nhóm kim loại kiềm (gồm những nguyên tố nào, cấu hình e lớp ngoài cùng, tính chất hóa học?)
6. Nhóm halogen (gồm những nguyên tố nào, cấu hình e lớp ngoài cùng, tính chất hóa học?)
7. Tính kim loại, tính phi kim là gì?
8. Độ âm điện là gì? Độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến tính kim loại, phi kim?
9. Sự biến đổi bán kính nguyên tử, tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện trong một chu kì, trong một nhóm?
10. Hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong chu kì với nguyên tố oxi, hiđro?
11. Sự biến đổi tính axit, bazo của oxit và hiđroxit của các nguyên tố trong một chu kì?
12. Y nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn (biết vị trí( cấu tạo, tính chất, so sánh với nguyên tố lân cận)
13. Bài tập biết vị trí nêu cấu tạo, viết cấu hình. Từ đó xác định hợp chất với oxi, với hiđrô.
14. Bài tập kim loại nhóm IA, IIA tác dụng với nước.
Bài tập tự luận
Câu 1. Hãy điền vào các ô trống sau:
Nguyên tố
Cấu hình electron
Ô nguyên tố
Chu kỳ
Nhóm
Tính chất
Hóa trị cao nhất với oxi
Hợp chất với oxi,
Hợp chất với hidro


































Câu 1.1: Cho 4,8 gam một kim loại X ở nhóm IIA tác dụng với nước thu được 4,48 lít khí hidro ở điều kiện tiêu chuẩn.
Hãy xác định nguyên tử khối của X.
Tính số mol bazơ, khối lượng bazơ thu được.
Để trung hoà hết dung dịch bazơ cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M.
Câu 1.2: Khi 0.78g cho một kim loại M thuộc nhóm IA tác dụng hết với nước. Sau phản ứng người ta thu được 224 ml khí thoát ra đo ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch N.
Xác định kim loại M.
Tính số mol bazơ, khối lượng bazơ thu được.
Để trung hoà hết dung dịch bazơ cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M.
Câu 1.3: Khi 0.78g cho một kim loại M thuộc nhóm IA tác dụng hết với nước. Sau phản ứng người ta thu được 224 ml khí thoát ra đo ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch N.
Xác định kim loại M.
Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X?
Xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn?
Nêu tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố trên?
Viết công thức hợp chất của X với oxi?
(Cho biết:







.)
Câu 2: Cho các nguyên tử của nguyên tố X có số hiệu 17.
Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X?
Xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn?
Nêu tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố trên?
Viết công thức hợp chất của X với oxi?
Câu 3: Oxit cao nhất của một nguyên tố R là RO3. R chiếm 94.12% về khối luợng trong hợp chất khí của nó với hiđro. Xác định nguyên tố R.
Câu 4: Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố là RH3. Trong oxit cao nhất oxi chiếm 74,074% về khối lượng. Xác định nguyên tố R.
Câu 5: Cho 1,2 g một kim loại R thuộc nhóm IIA trong BTH tác dụng với dd HCl dư thu được 0,672 lít khí (đktc).Tìm kim lọai đó.
Câu 6: Khi cho 3,33 g kim lọai kiềm tác dụng với nước thì có 0,48 g khí hidro thóat ra. Xác định kim lọai đó.
Câu 7:Cho 1,4 g một kim loại kiềm X t/dụng vừa đủ với 200g nước, sau p/ứ thu được 201,2 g dd. Xác định X?
Câu 8: Cho 4,4 g một hh gồm hai kim loại A, B nằm ở hai chu kì liên tiếp đều thuộc nhóm IIA tác dụng với dd HCl dư thu được 3,36 lít hidro (đktc). Xác định kim loại A và