BÀI 22: CLO

MỤC TIÊU
Về kiến thức:
Học sinh biết:
Một số tính chất vật lý, ứng dụng phương pháp điều chế Cl2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiêp, Cl2 là chất khí độc hại.
Tính chất hoá học cơ bản của clo là tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro). Clo còn thể hiện tính khử.
Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học và điều chế clo.
Học sinh hiểu:
Vì sao clo là chất oxi hóa mạnh, đặc biệt trong phản ứng với nước, clo vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
Về kĩ năng:
Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hóa học cơ bản của clo.
Quan sát các thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm rút ra nhận xét.
Viết phương trình hóa học của phản ứng clo tác dụng với các kim loại và hiđro.
Giải các bài tập liên quan.
Về thái độ:
Học sinh:
Hứng thú học tập bộ môn Hóa Học.
Tích cực tham gia xây dựng bài.
Phát biểu những kiến thức mình tìm hiểu được.
Giáo viên:
Hướng dẫn học sinh tìm hiểu chính xác kiến thức của bài học.
Cung cấp thêm những ứng dụng thực tế sinh động để giúp học sinh chú ý vào bài giảng.
Năng lực: Sử dụng ngôn ngữ Hóa Học, thực hành Hóa Học, giải quyết vấn đề thông qua môn học, vận dụng Hóa Học vào đời sống thực tiễn.
CHUẨN BỊ
Giáo Viên:
Giáo án
Tranh sơ đồ điều chế và thu khí clo trong phòng thí nghiệm.
Điều chế sẵn một bình khí clo (hay hình ảnh bình khí clo).
Học Sinh:
Nghiên cứu bài trước ở nhà.
Ôn lại các kiến thức về cấu tạo nguyên tử.
Bảng tuần hoàn và tính chất của các nguyên tố nhóm VIIA.
PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Dùng phương pháp đàm thoại gợi mở, nêu và giải quyết vấn đề, thực hành thí nghiệm theo hướng nghiên cứu, phương pháp quan sinh động.
HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
Ổn định lớp:
Kiểm tra bài cũ:
Câu 1: Nhóm Halogen ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn? Kể tên các nguyên tố nhóm halogen? Nêu đặc điểm giống nhau của các nguyên tố halogen?
Câu 2: Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là gì? Tính chất đó biến đổi như thế nào từ flo đến iot? Tại sao lại có sự biến đổi như vậy?
Nội dung bài mới: Ở bài học trước các em đã biết được sơ lược về nhóm Halogen có tính chất hóa học đặc trưng là tính oxi hóa. Bài học hôm nay chúng ta cùng tìm hiểu về một trong số các halogen đó là Clo.
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí của Clo

Cho HS quan sát bình đựng khí clo (bằng hình ảnh hoặc bình đựng khí clo thực) và trả lời về trạng thái và màu sắc.
Tính tỉ khối hơi của clo so với không khí? Nhận xét?
Clo là chất khí màu vàng lục.
Tỉ khối hơi của clo so với không khí là:


(Clo nặng gấp 2.5 lần không khí.
TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Clo là chất khí màu vàng lục, rất độc và tan nhiều trong nước và các dung môi hữu cơ.


(Clo nặng gấp 2.5 lần không khí.

Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất hóa học của Clo



Viết cấu hình electron của Clo? Nhận xét?
Tính chất hóa học cơ bản của clo là gì?
Làm thí nghiệm đốt cháy Na, Cu, Fe trong khí clo? Học sinh quan sát hiện tượng và viết phương trình hóa học?













Làm thí nghiệm khi cho Cl2 tác dụng với H2 (mô phỏng hình vẽ hoặc làm thí nghiệm ảo).
Vai trò của clo trong các phản ứng với kim loại, với hiđro?









GV: viết phương trình phản ứng của clo với nước, Yêu cầu HS xác định số oxi hoá của clo, từ đó rút ra kết luận về vai trò của clo trong phản ứng trên?
GV nêu: Axit HClO là axit yếu (yếu hơn cả axit cacbonic) nhưng có tính oxi hóa rất mạnh nên nước Cl2 có tính tẩy màu. Từ đó yêu cầu học sinh giải thích vì sao phản ứng của clo với nước lại là thuận nghịch?
Yêu cầu HS giải thích vì sao clo ẩm có tính tẩy màu còn clo khô thì không?

Cấu hình e:

: 1s22s22p63s23p5.

(Clo có tính oxi mạnh

Hiện tượng và phương trình hóa học:
Đốt cháy Na trong khí