MỤC LỤC
MỤC LỤC 1
Phần MỞ ĐẦU 3
Phần 1 CƠ SỞ LÝ THUYẾT 4
1.1.Khái niệm axit-bazơ 4
1.1.1. Thuyết axit-bazơ của Bronsted và Lowry 4
1.1.2. Thuyết axit-bazơ của Lewis 4
1.1.3. Thang pH và pOH 5
1.2.Vấn đề chung về chất điện li trong dung dịch 5
1.2.1. Chất điện li và sự điện li 5
1.2.2.Độ điện li và hằng số điện li 6
1.2.2.1.Độ điện li 6
1.2.2.2 Hằng số điện li 6
1.2.3. Phân loại chất điện li 7
1.2.3.1 Chất điện li mạnh và chất điện li yếu 7
1.2.3.2 Biểu diễn trạng thái chất điện li trong dung dịch 7
1.3.Những định luật cơ bản để tính toán cân bằng trong dung dịch axit – bazơ 8
1.3.1.Định luật bảo toàn vật chất 8
1.3.1.1Định luật bảo toàn nồng độ 8
1.3.1.2.Định luật bảo toàn ñiện tích 10
1.3.2. Định luật tác dụng khối lượng 10
1.3.3.Định luật bảo toàn proton (điều kiện proton) 12
1.4.Cân bằng trong dung dịch axit – bazơ 13
1.4.1.Dung dịch các đơn axit – bazơ 13
1.4.1.1.Đơn axit mạnh 13
1.4.1.2.Đơn bazơ mạnh 13
1.4.1.3.Đơn axit yếu 15
1.4.1.4.Đơn bazơ yếu 16
1.4.2.Dung dịch của các hỗn hợp axit – bazơ 18
1.4.2.1.Hỗn hợp axit mạnh và axit yếu 18
1.4.2.2.Hỗn hợp bazơ mạnh và bazơ yếu 19
1.4.2.3.Hỗn hợp đơn axit 20
1.4.2.4.Hỗn hợp đơn bazơ 21
1.4.2.5.Hỗn hợp đơn axit yếu và bazơ liên hợp 22
1.4.3.Dung dịch các đa axit – bazơ 24
1.4.3.1.Đa axit 24
1.4.3.2.Đa bazơ 25
Phần 2 PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ LOGARIT GIẢI BÀI TOÁN pH 26
2.1.Tính toán cân bằng trong các dung dịch axit 26
2.1.1.Dung dịch đơn axit mạnh 26
2.1.2.Dung dịch đơn axit yếu 27
2.1.3.Hỗn hợp axit mạnh và axit yếu 29
2.1.4.Hỗn hợp đơn axit 30
2.1.5.Đa axit 32
2.2.Tính toán cân bằng trong các dung dịch bazơ 35
2.2. 1. Dung dịch đơn bazơ mạnh 35
2.2.2.Dung dịch đơn bazơ yếu 36
2.2.3. Hỗn hợp bazơ mạnh và bazơ yếu 38
2.2.4. Hỗn hợp đơn bazơ 39
2.2.5 .Đa bazơ 41
2.3. Hỗn hợp đơn axit yếu và bazơ liên hợp 43
Phần 3 KẾT LUẬN 46
TÀI LIỆU THAM KHẢO 47













Phần MỞ ĐẦU
Trong 10 hoá chất mà thế giới sản xuất nhiều nhất hiện nay có đến 6 chất là axit hoặc bazơ, đó là: H2SO4, CaO, NH3, NaOH, H3PO4 và HNO3. Phản ứng axit – bazơ là phản ứng rất quan trọng cả về mặt nghiên cứu lý thuyết và mặt ứng dụng hóa học vào thực tiễn.
Phần lớn các phản ứng hóa học đều ñược diễn ra trong dung dịch nước, đối với dung dịch nước do trong thành phần dung dịch luôn có sự hiện diện của ion H+ và OH-. Sự có mặt thường xuyên của hai ion này trong thành phần dung dịch đã gây ra những ảnh hưởng trực tiếp hoặc gián tiếp đến các cân bằng khác trong dung dịch.
Tính axit hay bazơ của dung dịch có ảnh hưởng rất lớn đến các quá trình xảy ra trong dung dịch như khả năng tạo phức của ion kim loại, phản ứng oxi hóa – khử, khả năng bị thuỷ phân của các ion kim loại …
Do đó, việc tính toán cân bằng trong dung dịch axit – bazơ giữ vai trò quan trọng không chỉ đối với hóa phân tích mà cả với hóa học nói chung