SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT
TRƯỜNG THPT TRƯNG VƯƠNG MÔN: HOÁ HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút
- - - - - - - - - ((( - - - - - - - - -
I/ Trắc nghiệm: 4đ
1). Trong cùng một nhóm A của bảng tuần hoàn, khi đi từ trên xuống dưới thì:
A). Bán kính nguyên tử tăng dần B). Tính kim loại giảm dần
C). Độ âm điện tăng dần D). Tính phi kim tăng dần
2). Chất nào sau đây được gọi là hiđroxit (HClO3; H2SO4 ; NaOH)
A). H2SO4 B). Tất cả đều đúng C). NaOH D). HClO3
3). Ion X2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
A). chu kỳ 3, nhóm VIIIA B). chu kỳ 3, nhóm IIA
C). chu kỳ 4, nhóm IIA D). chu kỳ 4, nhóm VIIIA
4). Sự sắp xếp các nguyên tố trong bảng HTTH dựa vào:
A). Độ âm điện B). Điện tích hạt nhân C). Hóa trị D). Khối lượng nguyên tử
5). Ion và nguyên tử của nguyên tố dưới đây đều có cấu hình electron là 1s22s22p6
A). Na+, Mg+ , Ne B). Na, Mg2+ , Ne C). Mg2+, Na+ , Ne D). Na+, Mg, Ne.
6). Biết Al (Z=13).Tổng số hạt mang điện trong ion Al3+ là
A). 10 B). kết quả khác C). 16 D). 13
7). Có một số nhận định về cách sắp xếp các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn:
1. Các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
2. Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.
3. Các nguyên tố có cùng số e lớp ngoài cùng được xếp thành 1 hàng.
4. Các nguyên tố có số e lớp ngoài cùng bằng nhau được xếp thành 1 cột.
5. Các nguyên tố có số e hóa trị bằng nhau được xếp vào 1 cột.
Nhóm gồm các nhận định đúng là:
A). 1, 3, 4 B). 1, 2, 4 C). 1, 2, 5 D). 1, 3, 5
8). Ion X- có cấu hình electron 1s22s22p6 . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:
A). chu kì 2, nhóm VIIA B). chu kì 2, nhóm VIIIA
C). chu kì 2, nhóm VIA D). chu kì 6, nhóm IIA
9). Cấu hình e của nguyên tử Y:
. Người ta rút ra một số nhận định sau:
1. Y ở chu kỳ 4, nhóm IIA 2. Y là kim loại vì có 2e lớp ngoài cùng 3. Y ở chu kỳ 4, nhóm VIIIB 4. Y có 2e hóa trị.
Nhóm gồm các nhận định đúng về Y là:
A). 2, 3, 4 B). 1, 2, 3 C). 1, 2, 4 D). 1, 3, 4
10). R ở trong nhóm VIIA, chu kỳ 4. Điện tích hạt nhân R là:
A). 33+ B). 25+ C). 35+ D). 23+
11). Nguyên tử X có 2e lớp ngoài cùng. Nguyên tử Y có 5e lớp ngoài cùng. Công thức hợp chất tạo bởi X,Y là
A). X2Y3 B). X5Y2 C). X3Y D). X2Y5
12). Nguyên tử X có cấu hình phân lớp ngoài cùng 3p4. Hãy chỉ ra điều sai khi nói về nguyên tử X:
A). Trong bảng tuần hoàn X thuộc nhóm IVA B). Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton
C). Trong bảng tuần hoàn X thuộc chu kì 3 D). Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 e
13). Một cation X+ có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2p6 . Vậy cấu hình electron của lớp vỏ ngoài cùng của X là
A). 3p1 B). 3s1 C). 3s2 D). 2p5
14). Nguyên tử của nguyên tố A có cấu hình electron 1s22s22p3 . Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là:
A). chu kì 5, nhóm IIA B). chu kì 2, nhóm