Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

12087057 Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...
Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

  • (024) 62 930 536
  • 091 912 4899
  • hotro@violet.vn

Liên hệ quảng cáo

  • (024) 66 745 632
  • 096 181 2005
  • contact@bachkim.vn

Brom

Wait
  • Begin_button
  • Prev_button
  • Play_button
  • Stop_button
  • Next_button
  • End_button
  • 0 / 0
  • Loading_status
Nhấn vào đây để tải về
Báo tài liệu có sai sót
Nhắn tin cho tác giả
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn: Sưu tầm
Người gửi: Trần Thị Tú Anh
Ngày gửi: 00h:04' 14-05-2008
Dung lượng: 52.5 KB
Số lượt tải: 67
Số lượt thích: 0 người
Br – Brom

Halogen. Chất lỏng đỏ thẩm, nặng, khí nâu đỏ. Brom lỏng tan ít trong nước. Khi bão hòa nước được làm lạnh, tạo nên hợp chất bao rắn. Ở điều kiện thường tan vừa phải trong nước và bị phân hóa một mức độ không lớn (nước brom). Độ tan tăng lên khi có mặt bromua và clorua kim loại kiềm, giảm xuống khi có mặt sunfat. Trộn lẫn vô hạn với cacbon đisunfua, cacbon tetraclorua, phản ứng với kiềm. Chất oxi hóa mạnh. Tạo hợp chất với các halogen khác.

M = 159,808; d(l) = 3,12(20); tnc = -7,25oC; ts = +59,82oC;
Kt = 3,58(20); 3,45(40).

1. 6Br2.46H2O   6Br2 (b.hòa) + 46H2O (0 – 6oC)
2. Br2 (l) + nH2  Br2.nH2O (dd) ; Kc = 0,21 (20 – 40oC)
Br2.nH2O (dd)  HBr + HBrO + (n-1)H2O; pKc = 8,14
3. 2Br2 (dd) + 2H2O = 4HBr + O2  (dưới ánh sáng hay đun sôi)
4. Br2 + NaOH (loãng) = NaBr + NaBrO + H2O (0 – 5oC)
3Br2 + 6NaOH (đặc) = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (50 – 80oC)
3Br2 + 3Na2CO3 (đặc, nóng) = 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2 
5. 3Br2 + 8(NH3.H2O) [loãng] = 6NH4Br + N2  + 8H2O (40 – 50oC)
3Br2 + 10NH3 (l) = Br3N.6NH3  + 3NH4Br (-75oC)
6. Br2 + H2 = 2HBr (350oC, x.tác Pt)
7. Br2 + 3F2 = 2BrF3 (-40oC, trg CCl3F lỏng)
Br2 + F2 = 2BrF (đến 0oC)
Br2 + 5F2 = 2BrF5 (200oC)
8. Br2 + Cl2 = 2BrCl (0oC)
Br2 + 5Cl2 + 6H2O (nóng) = 2HBrO3 + 10HCl
9. Br2 + I2 = 2IBr (45oC, trg khí quyển N2)
10. 3Br2 + 2P (đỏ) + 6H2O = 2H2(PHO3) + 6HBr (100 – 150oC)
3Br2 + S + 4H2O = H2SO4 + 6HBr
11. Br2 (dd) + H2S (b.hòa) = 2HBr + S
12. Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2
13. 4Br2 + 4H2O + BaS = BaSO4 + 8HBr
Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + 2H2SO4
14. 2Br2 + H2O + HgO = 2HBrO + HgBr2  (0 – 5oC)
3Br2 + 5AgBrO3 + 3H2O = 5AgBr + 6HBrO3
15. Br2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2NaBr + Na2SO4 + H2O
4Br2 + Na2SO3S + 10NaOH = 2Na2SO4 + 8NaBr + 5H2O
16. Br2 + H2O + KNO2 = 2HBr + KNO3
17. Br2 + Cl2 + 2CsCl (đặc) = 2Cs[BrCl2]
18. Br2 + CsBr (đặc) = Cs[Br(Br)2]
19. Br2 + 4O3 = Br2O4  (vàng) + 4O2  (-50oC, trg CCl3F lỏng)
Br2O4  Br2O, Br3O8? (trắng), Br2, O2 (chậm, -40oC, c.không)
Br2O4  Br2O3 (vàng), Br2, O2 (chậm, -4oC, c.không)
20. 7Br2 + BrF5 + 5EF5 = 5(Br3+)[EF6] (nâu) (-196oC; E = As, Sb)
21. Br2 (k)  2Bro (trên 1200oC)



 
Gửi ý kiến