Ba – Bari.

Kim loại kiềm thổ. Trắng bạc, dẻo, rèn được. Bị phủ màng oxit – nitrua thẩm trong không khí ẩm. Nhuốm ngọn lửa đèn khí thành màu lục – vàng. Có khả năng phản ứng: phản ứng với oxi, nitơ, hiđro, halogen và phi kim khác. Chất khử mạnh: phản ứng vơi nước, axit, đihiđro sunfua, amoniac.

M = 137,327 ; d = 3,60 ; tnc = 7270C ; ts = 18600C.

1. Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
(t thường)
2. Ba + 2HCl(loãng) = BaCl2 + H2

3. 4Ba + 10HNO3 (loã.) = 4Ba(NO3)2 + N2O
+ 5H2O
4Ba + 10HNO3 (rất loã.) = 4Ba(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
4. Ba + H2 = BaH2 (150-3000C)
5. 3Ba + 2O2 = 2BaO + BaO2 (đến 5000C, cháy trg k.khí)
2Ba + O2 = 2BaO (trên 8000C)
6. Ba + E2 = BaE2 (100-1500C, E = F, Cl, Br, I)
7. Ba + S = BaS (1500C)
8. 3Ba + N2 = Ba3N2 (200-4600C, cháy trg k.khí)
9. Ba + 2C(than chì) = BaC2 (5000C)
10. Ba + H2S = BaS + H2 (trên 3500C)
11. 6Ba + 2NH3 (k) = Ba3N2 + 3BaH2 (600-6500C)
12. Ba + 6NH3 (l) = [Ba(NH3)6] (chàm) [-400C, trg k.quyển Ar]
13. 2Ba + 3CO2 = 2BaCO3 + C (than chì) (t thường)