Bảng dưới đây cho biết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A. Bảng 5. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố các nguyên tố nhóm A
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA

1
H 1s1
 
 
 
 
 
 
He 1s2

2
Li 2s1
Be 2s2
B 2s22p1
C 2s22p2
N 2s22p3
O 2s22p4
F 2s22p5
Ne 2s22p6

3
Na 2s1
Mg 3s2
Al 3s23p1
Si 3s23p2
P 3s23p3
S 3s23p4
Cl 3s23p5
Ar 3s23p6

4
K 4s1
Ca 4s2
Ga 4s24p1
Ge 4s24p2
As 4s24p3
Se 4s24p4
Br 4s242p5
Kr 4s24p6

5
Rb 5s1
Sr 5s2
In 5s25p1
Sn 5s25p2
Sb 5s25p3
Te 5s25p4
I 5s25p5
Xe 5s25p6

6
Cs 6s1
Ba 6s2
Ti 6s26p1
Pb 6s26p2
Bi 6s26p3
Po 6s26p4
At 6s26p5
Rn 6s26p6

7
Fr 7s1
Ra 7s2
 
 
 
 
 
 

Xét cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố trong bảng 5 ta thấy: Đầu mỗi chu kì là nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử ns1. Kết thúc mỗi chu kì là nguyên tố có cấu hình electron trong lớp ngoài cùng của nguyên tử là ns2np6 (trừ chu kì I).
Cấu hình electron lớp ngoàI cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì, ta nói rằng: Chúng biến đổi một cách tuần hoàn. Như thế, sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố. II. Cấu Hình Electron Nguyên Tử Của Các Nguyên Tố Nhóm A l. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A a) Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A có cùng số electron trong lớp ngoài cùng. Chính sự giống nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A. b) Số thứ tự của nhóm (IA, IIA…) cho biết số electron ở lớp ngoài cùng và đồng thời cũng là số electron hóa trị trong nguyên tử của các nguyên tố đó. c) Các electron hóa trị của các nguyên tố thuộc hai nhóm IA, IIA là electron s, các nguyên tố đó là các nguyên tố s. Các electron hóa trị của nguyên tố thuộc sáu nhóm A tiếp theo là các electron s và p, các nguyên tố đó là các nguyên tố p (trừ He). 2. Một số nhóm A tiêu biểu a) Nhóm VIIIA là nhóm khí hiếm, gồm các nguyên tố: heli, neon, agon, krypton, xenon và rađon. Nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm (trừ heli) đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng (cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np6). Đó là cấu hình electron bền vững. Hầu hết các khí hiếm đều không tham gia các phản ứng hóa học (trừ một số trường hợp đặc biệt). ở điều kiện thường, các khí hiếm đều ở trạng thái khí và phân tử chỉ gồm một nguyên tử. b) Nhóm IA là nhóm kim loại kiềm gồm các nguyên tố: liti, natri, kali, rubiđi, xesi (ngoài ra còn có nguyên tố phóng xạ franxi).
Nguyên tử của nguyên tố kim loại kiềm chỉ có 1 electron ở lớp ngoàI cùng (cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns1). Vì vậy, trong các phản ứng hóa học, nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm có khuynh hướng nhường đi 1 electron để đạt đến cấu hình electron bền vững của khí hiếm. Do đó, trong các hợp chất, các nguyên tố kim loại kiềm chỉ có hóa trị 1. Các kim loại kiềm là những kim loại điển hình, thường có những phản ứng sau: - Tác dụng mạnh với oxi tạo thành các oxit bazơ tan trong nước, thí dụ Li2O, Na2O,… - Tác dụng mạnh với nước ở nhiệt độ thường tạo thành hiđro và hiđroxit kiềm mạnh, thí dụ NaOH, KOH,… - Tác dụng với các phi kim khác tạo thành muối, thí dụ NaCl, K2S,… c) Nhóm VIIA là nhóm halogen, gồm các nguyên tố: flo,clo, brom, iot (ngoàI ra còn có nguyên tố phóng xạ attain). Nguyên tử của các nguyên tố halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng (cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np5). Vì vậy, trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử halogen có khuynh hướng thu thêm 1 electron để đạt đến cấu hình electron bền vững của khí hiếm (trừ At). Do đó, trong các hợp chất với nguyên tố kim loại, các nguyên tố halogen có hóa trị 1. Ở dạng đơn chất, các phân tử halogen gồm hai nguyên tử: F2, Cl2,Br2, I2. Đó là những phi kim điển hình, thường có những phản ứng sau: - Tác dụng với kim loại cho các muối như KBr, AlCl3… - Tác dụng với hiđro tạo thành những hợp chất khí HF, HCl, HBr, HI; Trong dung dịch nước chúng là những axit. - Hiđroxit của các halogen là những axit, thí dụ: HClO, HClO3.







Các dạng bài liên quan:


Định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn













Một số bài tập

Baì 67553
Những nhóm nguyên tố nào dưới đây ngoài nguyên tố kim loại còn có nguyên tố phi kim ?
Chọn một đáp án dưới đây




A. Phân nhóm chính (PNC) nhóm IA (tr hiro) và PNC nhóm II(IIA)


B. PNC nhóm III(IIIA) đến PNC nhóm VIII(VIIIA)


C. Phân nhóm phụ (PNP) nhóm I(IB) đến PNP nhóm VIII(VIIIB)


D. Họ lantan và họ actini

<--- Click để xem đáp án


Baì 53120
Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. A và B thuộc chu kì và các nhóm :
Chọn một đáp án dưới đây




A. Chu kì 2 và các nhóm IIA và IIIA

B. Chu kì 3 và các nhóm IA và IIA


C. Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA

D. Chu kì 2 và các nhóm IVA và VA

<--- Click để xem đáp án


Baì 36324
Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VA trong bảng hệ thống tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tố X là:
Chọn một đáp án dưới đây




A.


B.



C.


D.


<--- Click để xem đáp án


Baì 36012
Câu nào sau đây là không đúng?
Chọn một đáp án dưới đây




A. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron


B. Chu kì nhỏ là các chu kì 1, 2, 3 chỉ gồm các nguyên tố s và nguyên tố p


C. Chu kì lớn là các chu kì 4, 5, 6, 7 gồm các nguyên tố d và nguyên tố f


D. Số thứ tự của nhóm bằng số electron hóa trị

<--- Click để xem đáp án


Baì 36011
Nguyên tố X ở nhóm IIIA, thuộc chu kì 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Nguyên tố X và cấu hình electron của X là:
Chọn một đáp án dưới đây




A. Nguyên tố X là Nhôm (Al), cấu hình electron của X là:



B. Nguyên tố X là Nhôm (Al), cấu hình electron của X là:



C. Nguyên tố X là Magie (Mg), cấu hình electron của X là:



D. Nguyên tố X là Magie (Mg), cấu hình electron của X là:


<--- Click để xem đáp án


Baì 35853
Các nguyên tố hóa học được xếp vào một bảng, gọi là bảng tuần hoàn, dựa trên các nguyên tắc nào sau đây?
Chọn một đáp án dưới đây




A. Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử


B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng


C. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột


D. Cả ba nguyên tắc trên

<--- Click để xem đáp án


Baì 35204
Câu nào sau đây là sai?
Chọn một đáp án dưới đây




A. Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần.


B. Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.


C. Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần.


D. Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường giảm dần.

<--- Click để xem đáp án


Baì 33022
Nguyên tử có Z = 25 là kim loại thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?
Chọn một đáp án dưới đây




A. IIA

B. VB


C. VIIA

D. VIIB

<--- Click để xem đáp án


Baì 29888
Người tìm ra các nguyên tố hóa học nhiều nhất là :
Chọn một đáp án dưới đây




A. Seaborg

B. Crawford


C. Clement

D. Kiteibel


E. Tennant


<--- Click để xem đáp án


Baì 26474
Cho biết các giá trị độ âm điện : Na : 0,93; Li : 0,98; Mg : 1,31; Al : 1,61; P : 2,19; S : 2,58; Br : 2,96 và N : 3,04. Các nguyên tử trong phân tử nào dưới đây liên kêt với nhau bằng liên kêt ion ?
Chọn một đáp án dưới đây




A.


B.



C.


D.


<--- Click để xem đáp án