Tuần 8 Tiết 15:
Bài 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. Mục tiêu:
1. Kiến thức: HS biết
- Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học có sự biến đổi tuần hoàn.
- Số electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của các nguyên tố nhóm A.
2. Kĩ năng:
HS vận dụng: tìm vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn, tính chất nguyên tố.
II. Chuẩn bị:
GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
III. Tiến trình dạy học:
Kiểm tra bài cũ:
Cho nguyên tố 38Sr. Xác định vị trí Sr trong bảng tuần hoàn, Sr có thể nhường hay nhận bao nhiêu electron? Vì sao?
Hoạt động:
động của GV và HS
dung

Hoạt động 1:
GV: - Nhìn vào bảng 5 trang 38 SGK, ta xét các nguyên tố nhóm A.
- Các em thấy khởi đầu mỗi chu kì bằng nguyên tố có số electron ngoài cùng là bao nhiêu?
- Kết thúc mỗi chu kì là nguyên tố có mấy electron lớp ngoài cùng?
- Cấu hình eletron của nguyên tử các nguyên tố ở các chu kì có lặp lại hay không?
- Sự lặp đi lặp lại này gọi là sự biến đổi tuần hoàn.
- Sự biên đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài ùng có ảnh hưởng gì đến tính chất các nguyên tố ở các chu kì?
HS: trả lời
Hoạt động 2:
GV: - các nguyên tố nhóm A có đặc điểm gì chung?
- Tính chất các nguyên tố do các electron ở lớp electron nào quyết định?
- Vậy các nguyên tố trong cùng nhóm A có tính chất hóa như thế nào?
- Em hãy cho biết số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm IA, VA, VIIA?
- Từ kết quả trên em thây số thứ tự nhóm có liên quan gì đến số electron lớp ngoài cùng không?
HS: trả lời.
Hoạt động 3:
GV: - Căn cứ vào bảng tuần hoàn, nhóm VIII A gồm các nguyên tố nào?
- Các nguyên tố có mấy electron lớp ngoài cùng? Cấu hình chung của lớp ngoài cùng?
- Cấu hình electron này có bền không? Vì sao?
- Tính chất hóa học cơ bản của nhóm VIII A?
HS: trả lời
Hoạt động 4:
GV: - Căn cứ vào bảng tuần hoàn, nhóm I A gồm các nguyên tố nào?
- Các nguyên tố có mấy electron lớp ngoài cùng? Cấu hình chung của lớp ngoài cùng?
- Cấu hình electron này có bền không?
- Để bền thì các nguyên tố này nhường hay nhận thêm bao nhiêu e?
- Khi đó sẽ đạt cấu hình e của nguyên tố khí hiếm nào?
- Tính chất hóa học cơ bản của nhóm I A?
HS: trả lời
Hoạt động 5:
GV: - Căn cứ vào bảng tuần hoàn, nhóm VII A gồm các nguyên tố nào?
- Các nguyên tố có mấy electron lớp ngoài cùng? Cấu hình chung của lớp ngoài cùng?
- Cấu hình electron này có bền không?
- Để bền thì các nguyên tố này nhường hay nhận thêm bao nhiêu e?
- Khi đó sẽ đạt cấu hình e của nguyên tố khí hiếm nào?
- Tính chất hóa học cơ bản của nhóm VII A?
HS: trả lời

Hoạt động 6:
GV hướng dẫn HS giải bài tập 1,2,3 trang 41 SGK

I. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:
- Cấu hình electron ngoài cùng của các nguyên tử nguyên tố nhóm A lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì ( gọi là sự biến đổi tuần hoàn.
- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng dẫn đến sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.







II. Cấu hình electron nguyên tư của các nguyên tố nhóm A:
1. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A:
- Các nguyên tố cùng nhóm A có cùng số electron lớp ngoài cùng nên có tính chất hóa học giống nhau.
- Số thứ tự của nhóm cho biết số electron ngoài cùng và electron hóa trị của các nguyên tố trong nhóm.

2. Một số nhóm A tiêu biểu:
a. Nhóm VIII A: là nhóm khí hiếm.
- Gồm nguyên tố: He, Ne, Ar, Kr. Xe và Rn.
- Cấu hình e: ns2np6 ( trừ He: 1s2 ) cấu hình electron bền
- Không tham gia phản ứng hóa học.
- Ở điều kiện thường tồn tại dạng nguyên tử.


b. Nhóm I A: