bai thuc hanh 5
- 0 / 0
-
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Trần Thị Liên Hương
Ngày gửi: 00h:09' 29-03-2009
Dung lượng: 93.5 KB
Số lượt tải: 31
Nguồn:
Người gửi: Trần Thị Liên Hương
Ngày gửi: 00h:09' 29-03-2009
Dung lượng: 93.5 KB
Số lượt tải: 31
Số lượt thích:
0 người
CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC
BÀI 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC
Tuần
Tiết
Người soạn
Ngày soạn
Ngày lên lớp
Dạy lớp
29
61
(T1/2)
Trần Thị Liên Hương
17/ 3 /2007
23/3 /2007
10/9
Ban cơ bản
I- Mục tiêu
1- Kiến thức
a) HS biết: Khái niệm về tốc độ phản ứng hoá học.
Nồng độ, áp xuất, nhiệt độ của chất phản ứng, có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
2. Kĩ năng
- HS vận dụng: Thay đổi nồng độ, áp xuất, để thay đổi tốc độ phản ứng.
II- Chuẩn bị
- GV: Cuẩn bị các dụng cụ và hoá chất sau:
Cốc đựng 25 ml dd H2SO4 0,1M- 6 cái.
Cốc đựng 25 ml dd Na2S2O3 0,1 M- 3 cái
Cốc đựng Na2S2O3 0,1M (nóng khoảng 500C-đèn cồn)- 1 cái
Cốc đựng 10 ml dd Na2S2O3 0,1M + 15 ml H2O cất- 1 cái
Cốc đựng 25 ml dd BaCl2 0,1M - 1 cái
IV- Tổ chức các hoạt động dạy học
1. định lớp, kiểm tra sĩ số:
2. Kiểm tra bài cũ:
3. Bài mới
Lời dẫn: Cho 2 hiện tượng hoá học mà em thường gặp trong thực tế: sắt gỉ và đốt khí gas (CH4) em hãy viết phương trình phản ứng?
2 phản ứng trên, phản ứng nào xảy ra nhanh, phản ứng nào xảy ra chậm. Để nghiên cứu về vấn đề đó và những vấn đề có liên quan thì một ngành khoa học mới trong hoá học ra đời là động hoá học. Trong chương học tiếp theo, chúng ta sẽ nghiên cứu đôi chút về nghành khoa học này.
Hoạt động của GV và HS
Nội dung
1. Hoạt động 1:
- GV biểu diễn thí nghiệm:
TN1: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
TN2: Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2+H2O + Na2SO4
- GV hỏi: So sánh hiện tượng và cho biết phản ứng nào xảy ra nhanh hơn?
- GV tổng kết: Để dánh giá mức độ nhanh chậm của các phản ứng hoá học, người ta dùng khái niệm tốc độ phản ứng hoá học, gọi là tốc độ phản ứng.
- HS khái niệm tốc độ phản ứng?
- GV hướng dẫn tính tốc độ phản ứng trung bình?
2. Hoạt động 2:
GV làm thí nghiệm:
TN1: 25 ml Na2S2O3 0,1M + 25 ml H2SO4 0,1M
TN2: 25 ml Na2S2O3 0,1M + 10 ml H2SO4 0,1M + 15ml H2O.
Cách làm 1:
GV chuẩn bị như hướng dẫn hình 7.1 SGK trang 151.
GV đặt vấn đề: Xét phản ứng:(ở 2 cốc):
Cách làm 2:
( Zn (
Loãng Đặc
Đựng sẵn 2ml dd HCl Đựng sẵn 2ml dd HCl
0,1 M 1M
Cho đồng thời vào 2 ống 2 viên kẽm gần giống nhau, quan sát ống nào p/ứ xảy ra nhanh hơn.
GV hỏi:
- So sánh tốc độ phản ứng của 2 TN?
- Theo em, điểm khác nhau nào, dẫn đến sự khác nhau về tốc độ phản ứng?
- Kết luận gì về ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng ?
- GV tổng kết: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
Hoạt động 3:
- GV viết số liệu lên bảng:
Các ý kiến mới nhất