PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM



Học sinh chú ý : - Giữ cho phiếu phẳng, không bôi bẩn, làm rách.
- Phải ghi đầy đủ các mục theo hướng dẫn
- Dùng bút chì đen tô kín các ô tròn trong mục Số báo danh, Mã đề trước khi làm bài.

Phần trả lời : Số thứ tự câu trả lời dưới đây ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm trong đề. Đối với mỗi câu
trắc nghiệm, học sinh chọn và tô kín một ô tròn tương ứng với phương án trả lời đúng.
01. ; / = ~ 09. ; / = ~ 17. ; / = ~ 25. ; / = ~

02. ; / = ~ 10. ; / = ~ 18. ; / = ~ 26. ; / = ~

03. ; / = ~ 11. ; / = ~ 19. ; / = ~ 27. ; / = ~

04. ; / = ~ 12. ; / = ~ 20. ; / = ~ 28. ; / = ~

05. ; / = ~ 13. ; / = ~ 21. ; / = ~ 29. ; / = ~

06. ; / = ~ 14. ; / = ~ 22. ; / = ~ 30. ; / = ~

07. ; / = ~ 15. ; / = ~ 23. ; / = ~


08. ; / = ~ 16. ; / = ~ 24. ; / = ~



Noäi dung ñeà soá : 001
I.
:Bảng tuần hoàn và liên kết hoá học
1). Các chất trong dãy nào sau đây được xếp theo thứ tự tính axit tăng dần?
A). H2SiO3;Al(OH)3;Mg(OH)2;H2SO4. B). Al(OH)3;H2SiO3;H3PO4;H2SO4.
C). NaOH;Al(OH)3;Mg(OH)2;H2SiO3 D). H2SiO3;Al(OH)3;H3PO4;H2SO4.
2). Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức RO3.Trong hợp chất khí với hyđro;hyđro chiếm5,88% về khối lượng.R là? A). O B). P C). S D). Si
3). Tổng số electron ở phân lớp p của nguyên tố R là9.Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là?
A). Chu kỳ 3;nhóm VA B). Chu kỳ 3;nhóm VIIA C). Chu kỳ 3;nhóm IIIA D). Chu kỳ 2;nhóm VA
4). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần là?
A). F;O;Cl;S B). F;Cl;O;S C). S;O;Cl;F D). F;Cl;S;O
5). Liên kết hoá học trong phân tử Na2S2O3 là?
A). Cộng hoá trị có cực B). Ion,cộng hoá trị không cực ,cộng hoá trị có cực
C). Ion,cộng hoá trị có cực D). Ion,cộng hoá trị không có cực
6). Nguyên tố X có các đặc điểm sau:(1)Xcó 2 e độc thân;(2)Tổng số e ở phân lớp s của X =6.Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là?
A). Chu kỳ 3;nhóm IIA B). Chu kỳ 2;nhóm ). Chu kỳ 2;nhóm IVA D). Chu kỳ 3;nhóm VIA
7). Nguyên tố X có tổng số hạt (p;n;e)=36.Trong đó tổng số electron=tổng số nơtron.Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là?
A). Chu kỳ 3;nhóm ). Chu kỳ2;nhóm ). Chu kỳ 3;nhóm ). Chu kỳ3;nhóm IIA
8). Liên kết ion và liên kết cộng hoá trị khác nhau ở chỗ?
A). Mục đích liên kết B). Số nguyên tử tham gia liên kết C). Độ dài liên kết D). Cách hình thành liên kết và bản chất
9). Liên kết cộng hoá trị được hình thành
A). Một hay nhiều cặp electron dùng chung B). Một hay nhiều electron dùng chung
C). Hai cặp electron dùng chung D). Một cặp electron dùng chung
10). Các nguyên tố được xếp theo tính kim loại tăng dần là?
A). K