LUYỆN TẬP VỀ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO
Bài 1: Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:
ns2.
ns2 np3.
ns2 np4.
ns2 np5.
Bài 2: Trong phân nhóm VIIA, khi số hiệu nguyên tử tăng thì:
tính oxi hóa tăng dần.
tính oxi hóa giảm dần.
tính oxi hóa không đổi.
tính khử giảm dần.
Bài 3: Ở trạng thái cơ bản, số electron độc thân của nguyên tử clo là:
5.
3.
1.
0.
Bài 4: Do hoạt động hóa học mạnh, trong tự nhiên clo tồn tại ở dạng:
đơn chất.
nguyên tử.
hợp chất.
đơn chất và hợp chất.
Bài 5: Trong các halogen, clo là nguyên tố:
có độ âm điện lớn nhất.
có tính phi kim mạnh nhất.
tồn tại trong vỏ Trái Đất (dưới dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất.
có số oxi hóa –1 trong mọi hợp chất.
Bài 6: Trong hợp chất, clo có thể có các số oxi hóa:
–1, 0, +1, +5.
–1, 0, +1, +7.
–1, +3, +5, +7.
–1, +1, +3, +5, +7.
Bài 7: Clo có số oxi hóa dương trong hợp chất với nguyên tố:
H.
O.
F.
O và F.
Bài 8: Kim loại phản ứng mạnh nhất với clo là:
Al.
Na.
Cu.
Fe.
Bài 9: Trong dãy các chất sau, dãy gồm toàn các chất có thể tác dụng với clo là:
Na, H2, N2.
dd KOH, H2O, dd KF.
dd NaOH, dd NaBr, dd NaI.
Fe, K, O2.
Bài 10: Trong PTN, khí clo thường được điều chế từ:
NaCl + H2SO4 (đ).
HCl (đ) + KMnO4.
F2 + KCl.
NaCl (điện phân dd).


Bài 11: Chọn phát biểu sai:
Khí HCl không làm đổi màu quì tím.
Dd HCl có tính axit mạnh.
Cu bị hòa tan trong dd axit HCl khi có mặt O2.
Fe hòa tan trong dd axit HCl tạo muối FeCl3.
Bài 12: Khí clo và khí hiđro phản ứng ở điều kiện:
nhiệt độ thấp dưới 0oC.
trong bóng tối, nhiệt độ thường 25oC.
có chiếu sáng.
trong bóng tối.
Bài 13: Nước Javel là hỗn hợp của các chất:
NaCl, NaClO, H2O.
HCl, HClO, H2O.
NaCl, NaClO3, H2O.
NaCl, NaClO4, H2O.
Bài 14: Công thức của clorua vôi là:
CaCl2O.
CaClO.
CaOCl2.
CaOCl.
Bài 15: Clorua vôi là loại hợp chất:
muối kép.
muối hỗn tạp.
muối trung tính.
muối axit.
Bài 16: Clorua vôi và nước Javel thể hiện tính oxi hóa là do:
chứa ion ClO–, gốc của axit HClO có tính oxi hóa mạnh.
chứa ion Cl–, gốc của axit HCl điện li mạnh.
đều là sản phẩm của chất oxi hóa mạnh (Cl2) với kiềm.
trong phân tử đều chứa cation của kim loại mạnh.
Bài 17: Người ta có thể điều chế KCl bằng:
một phản ứng hóa hợp;
một phản ứng phân hủy;
một phản ứng trao đổi;
một phản ứng thế.
Hãy dẫn ra phản ứng cho mỗi trường hợp trên. Trường hợp nào là phản ứng oxi hoá khử?
Bài 18: Từ đá vôi và muối ăn, viết các phản ứng dùng để sản xuất clorua vôi?
Bài 19: Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa sau:





Bài 20: Thực hiện chuỗi phản ứng sau, ghi tên các chất và điều kiện phản ứng



Bài 21: Chỉ dùng một hóa chất duy nhất, nhận biết các dd đựng trong các lọ mất nhãn sau:
NaNO3, HCl, NaCl, AgNO3.
Bài 22: Muối ăn bị lẫn các tạp chất là Na2SO4, MgCl2, CaCl2, CaSO4. Trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ các tạp chất? Viết PTHH.
Bài 23: Cho 0,6 lít khí clo phản ứng với 0,4 lít khí hiđro. Tính thành phần % về thể tích của các khí trong hỗn hợp thu được sau phản ứng? Biết các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.
Bài 24: Dẫn 33,6 lít khí clo đi qua dd Na2CO3