Bài 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON
NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
A. Mục tiêu:1. Kiến thức: học sinh biết cấu hình e ngtử các ngtố hoá
học có sự biến đổi tuần hoàn, số e lớp ngoài cùng quyết định tính chất
hoá học của các ngtố nhóm A.
2. Kĩ năng: Học sinh vận dụng: nhìn vào vị trí của 1 ngtố trong một nhóm A suy ra được số e hoá trị của nó từ đó dự đoán tính chất hoá học của ngtố, giải thích sự biến đổi tuàn hoàn tính chất của các ngtố.
B. Chuẩn bị: bảng cấu hình e lớp ngoài cùng của các ngtố nhóm A
C. Tổ chức hoạt động dạy học:
Nội dung
Phương pháp


Giáo viên
Học sinh







I. Sự biến đổi cấu hình e ngtử các ngtố:
- Cấu hình e lớp ngoài cùng của ngtử các ngtố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì ta nói rằng chúng biến đổi tuần hoàn.
- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e ngtử chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các ngtố




II. Cấu hình e của ngtử các ngtố nhóm A:
1. Cấu hình e của ngtử các ngtố nhóm A:

Trong 1 nhóm A:
- cấu hình e lớp ngoài cùng các ngtử giống nhau nên tính chất hoá học các ngtố giống nhau
- số e hoá trị = số e lớp ngoài cùng = STT của nhóm.

2. Một số nhóm A tiêu biểu:
a. NhómVIIIA (khí hiếm):
- Gồm các nguyên tố: ……
- Đặc điểm: có 8e lớp ngoài cùng nên bền vững, tồn tại trạng thái khí , phân tử chỉ có 1 nguyên tử.
b. Nhóm IA (kim loại kiềm):
- Gồm các nguyên tố:
- Đặc điểm: có 1e ở lớp ngoài cùng , xu hướng nhường 1e tạo ion 1+.
- Tính chất: là 1 kim loại điển hình
Tác dụng với phi kim, axit, H2O …..
VD:
c. Nhóm VIII (ha logen):
- Gồm các nguyên tố: ……
- Đặc điểm: có 7e ở lớp ngoài cùng, xu hướng nhận thêm 1e tạo ion 1-.
Trạng thái đơn chất tồn tại ở dạng phân tử.
- Tính chất: là một phi kim điển hình.
Tác dụng với kim loại, hiđrô ……

Hoạt động 1: kiểm tra bài cũ
Viết cấu hình e của các ngtố có a. z = 19, 25,28 và xác định vị trí trong BTH
b. X,Y tạo hợpchất X2Y3 có tổng số p là 74, số hạt mang điện dương của Y hơn X là 3.
Hoạt động 2:
Treo bảng 5 trong SGK cho HS nhận xét:
- Cấu hình e của các ngtố nhóm A biến đổi như thế nào?
- Bắt đầu mỗi chu kì là ngtố có cấu hình chung ntn? Đó là nguên tố gì?
- Kết thúc mỗi chu kì là ngtố có cấu hình chung ntn? Đó là nguên tố gì?
- Như vậy tính chất của các ngtố có biến đổi tuàn hoàn không? Vì sao?
Hoạt động 3:
Em có nhận xét gì về só e lớp ngoài cùng của các ngtố nhóm A?
STT của nhóm A ntn so với e lớp ngoài cùng và e hoá trị?
Bổ sung:
Các ngtố s nằm ở nhóm I,IIA, các ngtố p nằm ở nhóm IIIA tới VIIIA


Hoạt động 4:
GV: dùng bảng HTTH lớn cho HS quan sát và cho biết các nhóm IA, VIIA, VIIIA gồm các nguyên tố nào?

GV: các nguyên tố này có đặc điểm gì?

GV: Xu hướng nhường hay nhận e? hoá trị là bao nhiêu?
GV: Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại? Phi kim?.
GV: cho 1 số pư để HS viết.


 HS1: làm câu a
HS2: làm cấu b
2ZX + 3ZY = 74
ZY – ZX = 3
ZX = 13, ZY = 16
CT: Al2S3




- Cấu hình e có sự lặp đi lặp lại.
- Bắt đầu chu kì là ngtố có cấu hình : ns1 là kim loại kiềm.
- Kết thúc chu kì là khí hiếm có cấu hình là ns2np6

- Tính chất của các ngtố cũng biến đổi tuần hoàn vì cấu hình e bđ tuần hoàn mà e lớp ngoài cùng quyết định tính chất của ngtố hoá học.

Các ngtố nhóm A có cùng số e lớp ngoài cùng tức là có cùng e hoá trị.
STT của nhóm A = Số e ngoài cùng = số e hoá trị.