Bài 32
HIĐRO SUNFUA
LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT
(Tiết 1)
I. MỤC TIÊU
1.Về kiến thức:
- Học sinh biết tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng oxi hóa, tính khử của H2S.
- Viết được các phương trình của H2S.
- Học sinh hiểu được ngoài tính axit yếu, H2S còn có tính khử mạnh.
2. Về kĩ năng:
- Dựa vào số oxi hóa để dự đoán tính minh họa tính chất của H2S dựa trên sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.
- Làm được các bài tập về H2S phản ứng với dung dịch kiềm.
- Tính toán giải bài tập theo phương trình phản ứng.
- Nhận biết các chất khí.
3. Về giáo dục, tư tưởng.
Thông qua việc nghiên cứu tính chất của H2S học sinh biết được tác dụng và ảnh hưởng của H2S dến sức khỏe, cuộc sống, môi trường. Từ đó các em có cách phòng tránh.
II. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH
Chuẩn bị của giáo viên:
Bảng phụ
Phiếu học tập
Tranh vẽ sơ đồ các thí nghiệm.
Chuẩn bị của học sinh:
Ôn bài "lưu huỳnh".
Xem trước bài 32 phần Hidro sunfua.
III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC
Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với thí nghiệm, hình vẽ trực quan.

IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
HOẠT ĐỘNG CỦA GV
HOẠT ĐỘNG CỦA HS

Kiểm tra bài cũ

GV gọi 1 HS lên bảng làm bài tập:
Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
S → H2S → S → SO2


GV gọi 1 HS trả lời câu hỏi:
Nêu tính chất hóa học của S? Lưu huỳnh có những số oxi hóa nào?
GV nhận xét, bổ sung và cho điểm 2 HS.
HS1:
S + H2
H2S
2 H2S + O2(thiếu)
2 S + 2 H2O
S + O2
SO2
HS2:
S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Các số oxi hóa của S là: -2, 0, +4, +6

A. HIĐRO SUNFUA

Hiđro sunfua có CTPT, CTCT như thế nào?
CTPT: H2S
CTCT:
S
H H


I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

 GV cho biết: H2S có ở trong khí gas, trong đất bùn, đáy ao... đặc biệt là ở xác chết người và động vât. Yêu cầu HS dựa vào quan sát thực tế và nghiên cứu SGK và cho biết tính chất vật lí của hiđro sunfua?
GV lưu ý cho HS về tính độc hại của khí H2S: H2S rất độc chỉ cần khoảng 0,1% trong không khí đã gây nhiễm độc mạnh. H2S độc do khí này xâm nhập vào cơ thể sinh vật thì H2S lấy đi Fe của Hemoglombin nên làm cho Hemoglombin không vận chuyển được oxi làm cho cơ thể thiếu oxi và gây ngạt thở, H2S tiếp xúc với da còn làm tê liệt các tế bào thần kinh.
H2S:
- Là chất khí, không màu, mùi trứng thối,
- Rất độc (0,1% đã gây nhiễm độc mạnh)
- Hơi nặng hơn không khí (d = 34/29 ≈ 1,17)
- Nhiệt độ hóa lỏng là – 600C
- Tan ít trong nước.

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính axit yếu

 - GV giới thiệu: khí hiđro sunfua khi tan vào nước thì tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric. Axit sunfuhiđric là 1 axit rất yếu (yếu hơn cả axit cácbonic).
- Khi cho phản ứng với dung dịch NaOH thì có thể tạo những muối nào? Viết phương trình hóa học?
- Kết luận:
+ Khí H2S + H2O → dd axit H2S
+ Axit H2S là axit rất yếu.


- H2S tác dụng với NaOH cho 2 loại muối: muối trung hòa (Na2S) và muối axit (NaHS).
2 NaOH + H2S → Na2S + 2 H2O
NaOH + H2S → NaHS + H2O

2. Tính khử mạnh

 Yêu cầu HS nhắc lại các số oxi hóa của lưu huỳnh?
Trong hợp chất H2S, lưu huỳnh có số oxi hóa bao nhiêu? So sánh với các số oxi hóa khác của S? Dự đoán tính chất hóa học của H2S?
GV bổ sung: Tùy từng điều kiện phản ứng mà H2S (
) có thể bị oxi hóa thành
hoặc
.
GV yêu cầu HS nhắc lại GV phương pháp sản xuất lưu huỳnh đơn chất đi từ hợp chất H2S? Viết phương trình hóa học xác định số oxi hóa của S?
GV cung cấp: Khi đốt H2S trong không khí,