TRƯỜNG THPT TRẦN ĐẠI NGHĨA
CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ V? DỰ GIỜ L?P
Giáo viên: VÕ NGỌC KIỀU
Bài tập 1: Cân bằng phản ứng OXH-KH
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Kiểm tra bài cũ
Bài tập 2: Các phản ứng sau thuộc loại phản ứng gì ?
SO3 + H2O → H2SO4
b. Cu(OH)2 → CuO + H2O
c. Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
d. CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl
3 10 3 5
PU hóa hợp
PU phân hủy
PU thế
PU trao đổi
Bài 18: PHÂN LOẠI PHẢN Ứng TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ
Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi có phải là phản ứng oxi hóa – khử không?
Có cách nào phân loại phản ứng vô cơ một cách tổng quát hơn không?
I. PU có sự thay đổi và không thay đổi số oxi hóa
1. PU hóa hợp
VD 1:
2H2 + 2Cl2 → 2HCl
VD 2:
CaO + CO2 → CaCO3
0
0
+1
-1
+2
-2
+4
-2
+2
+4
-2
Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa các nguyên tố có thể thay đổi hay không thay đổi.
I. PU có sự thay đổi và không thay đổi số oxi hóa
1. PU hóa hợp
VD 1:
2KNO3 → 2KNO2 + O2
VD 2:
CaCO3 → CaO + CO2↑
+1
+5
+1
+3
+2
+4
-2
+2
+4
-2
Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa các nguyên tố có thể thay đổi hay không thay đổi.
2. PU phân hủy
-2
-2
0
-2
I. PU có sự thay đổi và không thay đổi số oxi hóa
1. PU hóa hợp
VD 1:
Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
VD 2:
Fe + HCl → FeCl2 + H2↑
0
-1
+2
0
+1
-1
+2
0
Trong phản vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.
2. PU phân hủy
+2
-1
0
-1
3. PU thế
I. PU có sự thay đổi và không thay đổi số oxi hóa
1. PU hóa hợp
VD 1:
ZnCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Zn(NO3)2
VD 2:
2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + K2SO4
+2
-2
+2
+1
-2
+2
Trong phản ứng trao đổi số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi.
2. PU phân hủy
+1
+5
-2
+6
3. PU thế
4. PU trao đổi
-1
-1
+1
+5
+1
-2
+2
-2
+1
+1
+6
-2
I. PU có sự thay đổi và không thay đổi số oxi hóa
II. Kết luận
Phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa là phản ứng oxi hóa – khử.
Phản ứng hóa học không có sự thay đổi số oxi hóa không phải là phản ứng oxi hóa – khử.
PU thế, một số PU hóa hợp, một số PU phân hủy
PU trao đổi, một số PU hóa hợp, một số PU phân hủy
Củng cố bài học
Phản ứng hóa học
Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa là phản ứng oxi hóa – khử.
Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa (không phải phản ứng oxi hóa – khử).
PU thế, một số PU hóa hợp, một số PU phân hủy
PU trao đổi, một số PU hóa hợp, một số PU phân hủy
Câu hỏi ôn tập :
Câu 1: Phản ứng sau có phải là phản ứng oxi hóa – khử không? Vì sao?
KClO3 → KCl + O2
+5 -2 -1 0
Câu 2: Cân bằng phản ứng oxi hóa –khử sau theo phương pháp thăng bằng electron
H2S + O2 → SO2 + H2O
2 3 2 2
Bài tập về nhà
Các bài từ 1 đến 6
trang 59, 60 _ SGK
CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ